CHAPITRE IX

ETUDE DE L’ENTRAINEMENT DU GLUCOSE ET DU MANNITOL PAR L’'HYDROXYDE DE FER COLLOIDAL

L’hydroxyde ferrique présente un pouvoir d’adsorption important vis-à-vis de nombreux composés chimiques. D’une facon générale, en précipitant cet hydroxyde ferrique à partir d’un sel ferrique, par un alcali, dans un milieu complexe, le précipité formé retient une certaine quantité des corps dissous dans ce milieu.

C’est ainsi que l’hydrate ferrique est susceptible d’entraîner les chromates, les phosphates, la chaux et la magnésie (Topo- RESCU) (28) les oxydes de cuivre et de nickel (ToPporEscu) (29) lPandride arsénieux (Bouraric) (4). Sous la forme colloïdale, il donne par adsorption des complexes à point de coagulation caractéristique avec différents colloïdes(?, un colloïde pouvant être caractérisé par sa sensibilité à la coagulation par un sol d'hydroxyde ferrique. Cette propriété a été utilisée pour floculer l’amidon (V. HENRI) (18), le glycogène (LANDWEHR selon E. BouRQUELOT) (3) (GATIN-GRUZEWSKA) (5) les protides sanguins (WUSCHENDORF). FREUNDLICH et LINDBAU (14) ont étudié les complexes colloïdaux formés par certains protides avec un

() Un historique de cette question accompagné de références bibliographiques, a été publié par G. Lune et K. WULrFERT (9). Fallung von Eiweitzkorpen mit Eisenhydroxydsol. Biochem Zeitsch. 1930, 219 p. 171).

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sol d’hydroxyde ferrique. Certains, comme la gélatine et la trypsine, coagulent par simple mise en contact avec le sol d’hydroxyde ferrique. D’autres sont sensibilisés : ovalbumine, serumglobuline. Enfin d’autres protides sont protégés de la coagulation, l’oxyde ferrique colloïdal jouant dans ce cas le rôle d'un colloïde protecteur vis-à-vis de l’hémoglobine et de la globine.

Les propriétés adsorbamtes de l’hydroxyde ferrique sont donc très étendues. Nous avons recherché si elles pouvaient s’appliquer aux polyols ef aux sucres réducteurs; mais ce qui différencie nettement ces adsorptions des phénomènes de précipitation étudiés au cours de ce travail, c’est que la précipitation exige pour se produire un fort excès d’alcali de facon à ce que le milieu soit fortement alcalin. Nous ne pensons donc pas que l’on puisse assimiler cette précipitation à une simple adsorption et nous estimons que l'hypothèse de la formation de sels barytiques d’un complexe métallo-glucidique analogue aux émétiques, mais beaucoup moins stable, rend mieux compte des phénomènes observés. Quoi qu’il en soit, nous avons étudié l'entraînement du glucose et du mannitol lors de la floculation d’un sol d’hydroxyde ferrique.

PREPARATION DE L’HYDROXYDE DE FER COLLOIDAL.

— Nous avons utilisé la technique de MM. FABrE et PÉNAU (8). Nous sommes partis de 100 cm* de chlorure ferrique à 30 degrés Bé que nous avons additionné par petites quantités de 50 gr. de carbonate acide de potassium, puis ensuite, d’une solution saturée de ce sel jusqu’à ce que le précipité formé ne se redissolve que lentement par agitation.

Le sol obtenu est alors soumis à la dialyse sur une membrane de parchemin durant 15 jours. Nous avons suivi la marche de cette dialyse en dosant les chlorures dans l’eau fréquemment renouvelée, baignant le dialyseur. Nous avons obtenu un sol contenant 2 gr.165 p. 100 de fer (métal) et 0 gr.,22 p. 100 d’ion chlore; en supposant que le chlore restant est à l’état de chlorure ferrique, 4,9 p. 100 du fer total seraient ainsi combinés au chlore. Quoi qu’il en soit, ce chlorure ferrique restant est profondément ionisé le pH de ce sol étant de 3,05.

ESSAIS DE FLOCULATION DU SOL FERRIQUE EN DIF- FERENTS MILIEUX. — Nous avons floculé ce sol par addition d’un sel neutre et de solutions alcalines en présence de glucose ou de mannitol. Dans ces différentes expériences, nous