C. — Mélange de chlorate et perchlorate de Sodium

L’allure de la courbe de décomposition d’un mélange de chlorate et de perchlorate de sodium est tout à fait identique à celle du chlorate et du perchlorate de sodium.

La décomposition d’un mélange intime de ces deux sels

contenant 40 % de perchlorate se traduit par la courbe suivante :

1000 NE re CE Eee | # { | | | Ba SE — — — — — -— | | | VÉNUS Ps PA ee re | | 420° 460° 530° 560° 587°595°615° Temperature Fig 13. — Décomposition d'un mélange de chlorate

et de perchlorale de sodium

Comme dans le cas du chlorate pur, le mélange est stable jusqu'à 460° environ. Une période d’induction précède un départ d'oxygène plus rapide et aux environs de 587° la vitesse de décomposition décroit. Le dégagement gazeux est entièrement terminé aux environs de 615. La courbe est parfaitement continue. Aucun point singulier n'indique la présence de deux composés différents.

Ilest à remarquer que la quantité d'oxygène libérée par le mélange aux environs de 565° est inférieure à celle que donnerait le chlorate pur. En effet, le perchlorate de

sodium ne commence à se décomposer notablement qu'à une température supérieure.

$ 3. —— Perchlorate de coesium

Nous avons également étudié la décomposition du perchlorate de coesium obtenu en traitant le carbonate par l'acide perchlorique. Le sel cristallise par refroidissement de la solution concentrée à l’état anhydre.

La courbe ci-dessous montre que le sel ne subit aucune décomposition jusqu’à 590°, alors que dans le cas du perchlorate de potassium le dégagement gazeux se produirait déjà aux environs de 515°. La vitesse de décomposition augmente à mesure que la température s’élève et à 629° (la pression à l’intérieur de l'appareil est de 13 % de la pression finale), la décomposition devient très rapide jus-

Oxygene libere