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210° 240' PSI ; Temperature

Fig. 29. — Décomposition du bromate de strontium

L'analyse du résidu montre que la quantité de SrO formé au cours de la décomposition est de 1 à 3 %.

La courbe se trouve être ainsi la résultante de plusieurs réactions et par conséquent difficile à interpréter. Néanmoins il semble nettement établi que cette décomposition comporte, comme dans le cas du bromate de baryum, une période d’induction.

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$ 3. — Bromate de calcium

Le bromate de calcium semble se décomposer d’une façon différente.

Le sel anhydre ne subit aucune décomposition jusqu'aux environs de 347°. A cette température la pression croît brusquement. La courbe montre que la période d’induction est très courte. La vitesse de décomposition est constante jusqu'aux environs de 267°, où il ne reste plus que 5 % d’oxygène. Au delà de cette température le bromate continue à se

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Temperature Fig. 30. — Décomposition du bromate de calcium

décomposer lentement et à 275° l’oxygène a été complètement mis en liberté.

BROMATE D'ARGENT :

Il nous à semblé intéressant de compléter l’étude de la décomposition des bromates par celle du bromate d’argent.

La courbe de décomposition montre que la réaction : 2BrO,Ag—2BrAg+30, se fait d’une façon explosive.

Le bromate ne subit aucune décomposition jusqu’à 260°. A cette température il y a explosion. La pression monte suivant une branche à peu près verticale. Cette explosion est accompagnée d’un fort dégagement de chaleur, si bien que la courbe de température présente une brisure. Cette chaleur produit la fusion du bromure formé. Peu à peu elle est absor-

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Temps

Fig. 31. — Décomposition du bromate d'argent

bée par le tube et par le four et au bout d’un certain temps la courbe de chauffe reprend son allure normale.