II. — DÉTERMINATION DE L'ÉQUIVALENT EN EAU

DU CALORIMÈTRE

Appareillage et technique. — L’appareillage utilisé fut celui qui a été mis au point au Laboratoire de Chimie organique du Collège de France, par Moureu, Landrieu et leurs élèves.

Il se compose du calorimètre semi-adiabatique n° 2 de Landrieu (1) et de la bombe à revêtement de platine n° 3 de Moureu (2).

Le thermomètre employé fut le thermomètre à mercure Poulenc n° 142 177, gradué au 1/100 de degré et qui avait fait, de la part de Landrieu et Baylocq, l'objet d’une étude approfondie.

Les produits étudiés sont brûlés sous forme de pastilles, obtenues par compression du corps pulvérisé. L'inflammation se produit au moyen d'un fil de platine, porté électriquement au rouge, qui met lui-même le feu à une mèche de fulmicoton sur laquelle repose la pastille.

L'évaluation de la quantité de chaleur, due à la formation d’acide nitrique à partir de la mèche de fulmicoton, se fait par titrage de la quantité d'acide.

Conditions expérimentales. — Toutes les mesures ont été effectuées dans des conditions rigoureusement identiques :

1° Température initiale de 17° + 0°005.

20 Température finale voisine de 20°.

3° Pression d'oxygène dans la bombe mesurée au manomètre Bourdon : 25 ke.

4° Poids d'eau dans le calorimètre 2 000 g. + 0 g. 02.

50 Vitesse d'agitation de l’eau : 4o + 1 périodes par minute.

6° Volume de la bombe : 320 cm.

TRANSFORMATIONS DES TÉTRAARYLNAPIHTACÈNES 83

7° Poids d’eau dans la bombe : o g. 50 + 0,05.

8° Température environnante : 19° + 1°. a

Détermination de la capacité calorifique de l'ensemble calorimétrique. — Cette détermination a été faite au moyen d’un échantillon d’acide benzoïque du Bureau of Standards de Washington.

La chaleur de combustion indiquée pour cet acide, pesé dans l'air, est de 6 329 cal. 159 à 20°. C’est donc à cet étalon que se référenttoutes mes expériences.