ACTION DU SODIUM SUR LE GLYCIDE
En faisant directement agir le sodium sur le glycide, on observe au début un dégagement gazeux régulier, puis au bout de peu d’instants la matière brunit, et presque instantanément il se produit un dégagement de gaz exlrêmement violent.
Le glycide est transformé en un produit visqueux à odeur d'acroléine, et de couleur brun foncé ; insoluble dans l’éther.
L’essai portant sur une quantité de glycide un peu forte, pourrait être dangereux.
Daus le but de modérer la réaction, on dissout le glycide dans trois fois son volume d’éther anhydre, et on projelte dans la solution des fragments de sodium ; ceux-ci se dissolvent en donnant un dégagement gazeux régulier. La masse ne s'échauffe pas sensiblement. Quand le sodium a complètement réagi, on observe au fond du récipient un dépôt légèrement jaunâtre, dur et cassant. On décante l’éther surnageant, et l’on cherche si celte substance contient du sodium. À cet effet, on calcine une fraction de la matière, elle bouillonne sous l'action de la chaleur, puis d’un seul coup une réaction extrêmement violente
se manifeste et le produit est transformé avec un grand dégagement gazeux en un corps brun pâteux.
En poursuivant la calcination, on trouve une quantité appréciable de carbonate de sodium. On procède alors à un dosage de sodium.
NRA OR ee ex UiLi2 0%,6336 INEYS BORNE 08',0586 | NICE etes PIE APE 4,01 Théorie pour C'HPOINA te 23,95
On n'oblient donc pas, par action directe du sodium sur le glycide, le dérivé sodé de cet alcool.
Il est probable que cette substance représente un polymère du glycide, celui-ci réagissant sur lui-même par sa fonction oxyde d'éthylène.
Je liens à faire observer que c’est là une simple supposition, car je n'ai entrepris aucune expérience de vérification, celle question ne rentrant pas dans le sujet que je m'étais proposé.
N'ayant pu obtenir le glycide monosodé, il sembiait inutile de préparer l'épichlorhydrine.
Mais j'ai songé alors à faire réagir ce dernier corps non plus sur le glycide sodé, mais sur le glycide en présence de sodium, puis sur la glycérine iwonosodée.
Je vais donc décrire maintenant la préparation de l’épichlorhydrine, avec le perfectionnement que j'y ai apporté.
L'ÉPICHLORHYDRINE
Reboul a préparé celte substance en faisant agir la soude caustique sur la dichlorhydrine symétrique ; on a la réaction : CH? — CI de | CH — OH —- NaOH — NaCI + H°0 + CH 7 | CH — CI CP — CI
Fauconnier (1) a modifié le procédé de Reboul, voici le mode opératoire qu'il a suivi :
La dichlorhydrine symétrique préparée comme je l'ai indiqué plus haul, est additionnée peu à peu d’une solution saturée et encore liède de potasse ou
(1) Thèse. Paris, 1889.
de soude (250 grammes de soude pour 650 grammes de dichlorhydrine). Le produit ainsi obtenu est filtré à la trompe pour éliminer le chlorure de sodium ; il se scinde alors en deux couches, que l’on sépare au moyen d'une ampoule à décantation. La couche inférieure est rejetée et la couche éthérée estsoumise à la distillation dans le vide, on recueille ainsi successivement au-dessous de 75°, l'épichlorhydrine brute ; à 75° — 120° la dichlorhydrine non altérée ; audessus de 120° de la monochlorhydrine régénérée.
L’épichlorhydrine brute est surnagée par de l’eau ; on décante cette eau au moyen d’un entonnoir à robinet et on rectifie le produit avec une petite colonne à cinq boules, à la pression ordinaire.
Les premières portions, recueillies jusqu’à 115° entrainent toute l'eau contenue dans l’épichlorhydrine et se séparent en deux couches dans le récipient ; on les traite comme épichlorhydrine brute, c’est-à-dire qu’on les soumet à une seconde rectification à la pression ordinaire.
L’épichlorhydrine pure passe à 116° — 1182.
Le rendement est d'environ 75 o[o de la théorie. Mais on remarque dans cette préparation qu'une partie de l’épichlorhydrine réagit sur l’eau pour régénérer de la monochlorhydrine, l’action est rendue plus éuergique par la présence d’alcali :
CH CH? — OH
vu + HO = CH — OH |
