ST ONE
Calcul de la courbe de dissociation de NO:H
Ainsi que nous venons de le faire pour l’ammoniaque, il va nous être facile de représenter graphiquement la dissociation de l’acide nitrique. (Courbe 2).
NO'H a une constante de dissociation de « l’ordre de l'unité, mal définie » (VLES, p. 111) (75).
M. D. Bacu n'a indiqué, sous toutes réserves, le chiffre de : k = 0,25 x 10—1
chiffre que j’adopte pour mes calculs.
On obtient pour log. — les valeurs suivantes : k log. — — colog. 0.25 + colog. 105 k SO MlOk — col06: 10,251 11,598 log. 10—1 = 1 k — soit: colog. — = 1,602 2,398 1
Le point de demi-virage de NO®H est donc à pH = 1.60.
La courbe de dissociation se construit facilement ainsi que nous venons de l’exposer précédemment. On ajoute à ce dernier chiffre la valeur de :
1 — 0 colog.
pour les diverses valeurs de ©.
Ce qui donne :
pH = pka log.
Le tableau suivant donne les valeurs pH en fonction de #.
colog | (02 1-4 pH | œ | # 0 O1 1.99 0 0.70 0.02 1.69 0 0.80 0.03 1.51 0.09 0.90 0.04 1 38 0.22 0.95 0.05 1.28 0.32 0.96 0.10 0.95 0.65 0.97 0.20 0.60 de 0.98 0.30 0.36 1.24 0.40 0 17 1.43 0.99 0.50 0 1.60
pH
CO COTON OS KO RO NEO es te
Il est donc facile, à l’aide de ces courbes, de connaître pour des valeurs diverses les restes de dissociations de ces corps suivant leur concentration.
Prenons, par exemple, le cas de l’acide NO'H que nous avons employé à la concentration N/10 dans nos expériences.
À l’aide de l’ensemble des données précédentes on peut dresser le tableau suivant sachant que NOH — 64 et en rappelant l’équation : |
