PÉNÉTRATION DES ÉLÉMENTS DISSOCIÉS DANS LA CELLULE
On peut considérer comme démontré le fait que les membranes des cellules végétales intactes sont peu ou pas perméables aux ions H et aux ions d’une façon générale (cations ou anions).
Elle n’est perméable qu'aux molécules non ionisées ce qui explique en particulier, qu’à concentration égale, les acides faibles peu ionisés sont plus antiseptiques que les acides forts.
Par suite une cellule absorbera d’autant plus vite et plus énergiquement l’acide nitrique que le milieu extérieur renferme plus de molécules NOSH non ionisées, c’est-à-dire est plus acide.
Le mélange de nitrates de WarBURG (76)
NO3H 9) à NOK 1! parties correspond précisément à un mélange riche en (NOH) non ionisé.
Ces considérations expliquent du reste des faits d’expériences biens connus.
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a) L’assimilation d’un nitrate produit une alcalinisation du milieu.
b) L’assimilation d’un sel d’ammoniaque produit une acidification.
c) Si l’on compare les vitesses d'absorption de NOH et de NH (par exemple sous forme de NONH:) on observe qu’en règle très générale l’acide NO#H est mieux absorbé du côté acide et la base NH*OH du côté alcalin (vers pH —5 l’assimilation des 2 corps azotés peut s’équilibrer).
En effet du côté acide, d’après ce que nous venons d’exposer, le milieu sera riche en molécules (NO'H) facilement assimilables et du côté alcalin il sera riche en molécules (NH*OH).
(Parmi un très grand nombre de références, citons TAMrvyA, SAKAMURA, D. BACH, MEVIUS, etc...).
d) La toxicité si facilement mise en évidence de NH4OH s'explique nettement : k
On conçoit la pénétration très rapide de NH{OH par rapport aux autres bases facilement mises en évidence par l’action intracellulaire : virage d’indicateurs, précipitation, changement de pH intracellulaire, etc.
La toxicité des sels ammoniacaux est surtout nette aux pH > 7 ou pH 8.
