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grande quantité, l'acide carbonique libre du sang se fixera sur la base du protéinate pour former du b'carbonate de sodium et libérer âinsi le protide. Réciproquement, s'il se forme un excès d'acide, les bicarbonates seront décomposés, l'acide s’emparera du sodium, et l'acide carbonique libéré sera évacué par le poumon: Ainsi, l'équilibre acide-base sera toujours maintenu. C'est d'après la quantité d'acide carbonique libéré et de bicarbonate contenu dans le sang que nous aurons une idée nette de son équilibre acido-basique, et nous pourrons représenter celui-ci par le rapport :

CO acide

COHNa base

À l'état normal, il y a toujours un équilibre partait entre ces deux termes, et les excès de l’un ou de l’autre sont immédiatement éliminés par le poumon ou par le rein.

L’acide carbonique existe en fait dans le sang sous deux formes bien déterminées : le COSH? dissous et le CO? lié au bicarbonate. La proportion de l'acide carbonique sous ces deux formes est très différente, et le CO? des bicarbonates représente la presque totalité de l'acide carbonique- du sang. Il existe cependant le CO? dissous dans le plasma et qui correspond à environ 3 volumes de C0? à la pression partielle de 40 mm. de mercure.

Pour apprécier l'équilibre acide-base d’un sujet, il suffit