C(CH3 )5 — C(CH3)OH — CN

08, 1260 de substance ont donné of, 1210 de H20 et 08, 3060 de CO?2.

08,2430 de substance ont dégagé 23tm°, + d'azote mesuré humide à 16° sous 748", 7 à 21°.

Calculé pour Trouvé. C'HSNO.

HRPOUP HO SE Te 6 10,2 CG » DE SÉUOITRNE 66,2 66,1 N » D San St 11,0 b. Tétraméthyllactamide. — Carlinfanti et Louis

Henry ne parvinrent pas à saponifier la cyanhydrine de la pinacoline par l'acide chlorhydrique. Même résultatnégatif d’après le premier auteur, par l'emploi d'acide sulfurique, de potasse et même d’eau oxygénée.

Malgré la grande instabilité de cet &-oxynitrile, je suis cependant parvenu à le saponifier en employant l'acide sulfurique concentré et froid.

Dans un poids connu d’acide sulfurique concentré et refroidi à o°, on verse peu à peu le nitrile. Après 2 jours de contact, puis dilution de la liqueuravec de l’eau glacée, on entraine à la vapeur la pinacoline libre. On neutralise ensuite l’acide sulfurique par la quantité calculée de carbonate de potasse anhydre et, après essorage et lavage à l'éther du sulfate précipité, on épuise la liqueur à l’oxyde d’éthyle. La liqueur éthérée est lavée à l'eau. Après départ de l’éther au bain-marie, le résidu solide, purifié par cristallisation dans un mélange bouillant de ligroïne et benzine, fond à 140°-141° et bout, avec décomposition partielle, vers 176° sous. 10°",

La solution carbonatée ayant servi au lavage de la liqueur éthérée est acidifiée largement par l’acide chlorhydrique et épuisée à l’éther. Le résidu de l’évaporation

de ce dernier est négligeable.

Dans les conditions précédentes, l’hydratation du nitrile s'arrête à l’amide. 508 de nitrile ont ainsi donné 17% de pinacoline pure et 25€ d'amide, soit pour ce composé un rendement voisin de do pour 100 du rendement théorique.

Analyses.