CH

Il est donc l’hexanc-pentol 1. 4. 5. 6. one 2 et sa fores mule est :

H OH OH RE a CH'OH — CO — C— C— C— CHOH

Real OH H H

Tollens (4) admet la formule d’éther interne suivante

CHOH — C(OH) — CHOH — CHOH — CH — CH0H D ROME RE ere

Ces deux formules sont également exactes, elles peuvent suivant les circonstances, passer très facilement de

l’une à l’autre (5).

(1) Villiers et Fayolle. A. d. S. 1/9 1894, (2) Fischer. Ber. der d. chem. 24 2683.

Hônig Ber. der d. chem. /9 171 Herzféld Ber. der d. chem. /8 3353, 19 390.

(3) Kiliani Ber., der d. chem. /9 221.

(4) Ber. der d. chem. /6 9921.

45) Maquenne. Loc. cit.

REAGTION pE pEcoMPosrrIoN. — Le lévulose est altérable par la chaleur. D'après Jungfleisch il commence à prendre une teinte jaunâtre à 5o° et son pouvoir rotaloire diminue de façon permanente. À 120° sa destruction est rapide (1). Ost (2) a affirmé contrairement aux observations de Jungfleisch et Grimbert qu'on peut concentrer les solutions de lévulose au bain-marie jusqu'à consistance sirupeuse sans qu'il se produise d'’altération. Il est vrai que les chiffres du pouvoir rotatoire donnés par cet auteur dépassent d'environ 3° ceux que donne la formule de Jungfleisch et Grimbert. Les oxydants dégradent la molécule du d. fructose très facilement jusqu'aux termes : eau et anhydride carbonique .Les corps intermédiaires qui prennent naissance sont différents suivant la nature des agents chimiques employés et les circonstances de l'opération, mais il y a toujours une scission de la molécule au voisinage du groupement cétonique. Sous l’action combinée du chlore et du brome le d. fructose se décompose en donnant un mélange d’acide glycolique et d'acide trioxybutyrique (3). Le brome seul n’agit que lentement en donnant de l'acide oxalique et de l'acide trioxybutyrique dextrogyre (4).

Par l’action de l'acide nitrique il y a décomposition im-

(t)Rayman et Sulc. Centrall. 1897 I et IT

(3) Hlassivetg het. Haberman. Liebig’s Ann. d. chem. #55 Ber der d. chem. 3 486.

Kiliani. Liebig’s ann. d. chem. 205.

Herfeld. Liebig’s ann. d. chem. 244.

(4) Hônig. Ber. der d. chem. /9. 179

Herfeld et Winter. Ber. der d. chem. /9,. 390:

médiate (1) jusqu’à la formation des acides oxalique, formique, glvcolique et tartrique inactif, mais il ne se produit ni acide tartrique droit, ni acide racémique comme le croyait Hornemann (2), ni acide saccharique, ni acide mucique. (3). Perdrix (4) en effectuant l'oxydation du lévulose par le permanganate de potasse en liqueur sulfurique et à l’ébullition a obtenu de l'acide carbonique et de l'acide formique selon la formule :