IL. — BENZOATES ALCALINO -TERREUX

BENZOATE DE CHAUX (CSH5CO®)?Ca + 3H°20 — 336.

Ce sel est signalé comme cristallisant avec 2 molécules d’eau (Wurtz) ou 4 molécules (Codex).

Pour déterminer exactement sa teneur en eau, j'ai préparé le sel pur en saturant à chaud de l'acide benzoïque en solution dans l’eau par du carbonate de chaux pur, ajouté en léger excès.

J'ai obtenu ainsi des cristaux très blancs, groupés en aiguilles soyeuses, de saveur douceâtre, qui, maintenues à l’étuve à 100-110° jusqu’à poids constant, répondaient à la composition du sel anhydre (C‘H°CO*}Ca.

Deux échantillons portés de nouveau à l’étuve à 100-110° jusqu’à poids constant ont donné les résultats suivants :

Théorie pour Are expérience %eexpérience (C5HS$C02)?Ca,3H20

Poids de substance... 08r50 : Agr00 H?20 évaporée..:...,... 08r082 O8r165 , HO PRET 16,4 16,5 46,1

Le benzoate de chaux contient donc 3 molécules d'eau.

Dans les échantillons commerciaux que j'ai examinés, j'ai dosé la chaux successivement à l’état d'oxalate et de chlorure par AzO'Ag N/10. Les résultats sont concordants. 1 centimètre cube de liqueur d’argent N/10 correspond à 08"0020 de Ca.

. Théorie pour I II III (CSH$C01)2Ca,3H420

or 10,80 12,00 11,35 11,90 CHOC 022, 05.,34" 1873;61 72,25 72,00 H?0 (etimpuretés). 23,86 14,19 16,40 16,10

L'échantillon III a été préparé par moi et m'a servi à déterminer la quantité d’eau contenue dans la molécule.

Solubilité dans l’eau. — 1° Un excès du sel a été mis en contact avec de l’eau distillée pendant deux. heures et à la température de 15°. On a agité souvent le mélange.

Dans 10 centimètres cubes de cette solution, la chaux à été dosée à l’état d’oxalate par le permanganate de potasse N/10, dont 1 centimètre cube correspond à 0f0168 de benzoate de chaux. Il en a fallu 16 centimètres cubes.

D'où :

Solubilité p. 100 — 16 X 0,0168 — 10 X 2,688.

Par évaporation à 100-110°, 10 centimètres cubes: de cette même solution ont laissé un résidu de 08265 de sel anhydre, ce qui donne 2,650 p. 100.

2° Pour doser à l’état d’oxalate la chaux contenue dans 10 centimètres cubes de la solution saturée à 100° de benzoate de chaux, il a fallu employer 32 centimètres cubes de MnO'K N/10.

Ed à 9209 LL.

D'où :

Solubilité p. 100 — 32 X 0,0168 —10 X 5,376.

Le Codex indique pour la température de 15° une solubilité de 1 p. 20, ce qui fait 5 p.100. Ce chiffre est évidemment erroné; il Correspond à la solubilité à 100° du benzoate de chaux dans l’eau.

BENZOATE DE BARYTE (CSH3CO?)?Ba + 2H20 — 415.

Le benzoate de baryte, sans importance au point de vue thérapeutique, se prépare facilement par l’action de l’acide sur le carbonate de baryte pur.

Il cristallise sous forme de petites paillettes ou d’aiguilles transparentes, perdant leur eau de cristallisation vers 100-110° et devenant alors opaques.

Dans des échantillons commerciaux, le dosage de l'acide et du métal a donné :

Théorie pour

I IL III (C6H5CO?)?Ba, 2H20 Ne te 33,56 3149 32,54 33,01 CHRCOM use 59,09 56,77 57,88 58.31 H°O (pas de H).... 7,35 12,04 9,58 8,68 100,00

L'échantillon n° III à été préparé par moi.

Le benzoate de strontiane (C‘H*CO*}Str,2H°0, s’obtient comme le précédent, il cristallise en aiguilles transparentes qui perdent leur eau à 100-1102.

Ces deux benzoates sont solubles dans l’eau et légèrement solubles dans l'alcool.

BENZOATE DE MAGNÉSIE (CSH5CO?)Mg + 3H°0 — 326.

Le benzoate de magnésie se prépare aisément par l’action, à une douce chaleur, de l'acide benzoïque sur le carbonate de magnésie hydraté.

La solution concentrée, et soumise à l’évaporation spontanée, donne des cristaux très blancs, groupés en aiguilles, répondant à la formule ci-dessus.

Dans les échantillons que je me suis procurés, j'ai dosé la magnésie à l’état de pyrophosphate, et l'acide avec une solution de soude titrée, après avoir ajouté au sel la quantité théorique de SO*H* N/10 pour saturer la magnésie.

Théorie pour

I IL III (C2H5CO?PMg, 3H?0 Mo ro 7,54 710 7,32 7,37 CHIC 76,23 73,40 73,53 74,93 H°0 (etimpuretés). 16,2% 19,5 19,15 48,41 400,00

Ces sels étaient neutres aux réactifs. L'analyse qualitative n’y a décelé comme impuretés que des traces d’acide sulfurique, de soude et de chaux.

Ce sont donc des produits bien définis qui méritent de prendre place dans l'arsenal thérapeutique.

Solubilité dans l’eau. — Le benzoate de magnésie est soluble dans l’eau.

10 centimètres cubes de solution saturée à 15° ont donné : P*0"Mg? — 05330, et comme 1 de pyrophosphate correspond à 8,2186 de Mg, et 7,36 de Mg à 100 grammes de benzoate de magnésie, on a:

Solubilité p. 100 — 10 (RES) pr

NE: fe

Cette solubilité est environ 10 fois plus forte que celle du salicylate.

Action de la chaleur. — J'ai observé que, chauffé à 100-110°, le benzoate de magnésie perd son eau de cristallisation. Si on continue l’action de la chaleur, avec précaution, vers 230-240, le sel fond en un liquide jaune clair très transparent, qui se prend par le refroidissement en une masse cornée, assez difficilement soluble dans l’eau.