AO ON AE PET 0 2 CE 100 ST RP 29 2 O0 IE

2° Le deuxième problème sera traité par la formule :

5o2 = + Log Æ — Cte

dans laquelle L est la chaleur de formation du bicarbonate à partir de CO?, NH°, H°0 gazeux, # la constante d'équilibre de la loi d’action de masse.

fe P1p2p3 Pis Pas Ps étant les pressions partielles de CO?, NH, H?0. Si

P est la pression totale, ci, c,, c, les concentrations des précédents gaz, on à aussi :

IE C1CoC3P3, Les inconnues sont L et la constante d'intégration.

a) L'expérience à 59°25 nous donne €1, €:, cs et P. On calcule ainsi As9,95 — 14430.

\ s , LA 2: 4 e .

b) Dans l'expérience à 25°4, si nous admettons qu'il n'y a pas condensation d’eau, les concentrations sont égales à 1/3. On calcule de même ka5,, — 22,8.

85 cm.Hg:

DS MIOMIS 200 25 30035 40 45 50 55 60 degrés C° 0 — Variation de la tension du bicarbonate d'ammoniaque, en fonction de la température.

On a alors deux équations à deux inconnues donnant :

= 4 Cte — 66,9

Or, la chaleur de formation du bicarbonate, calculée au moyen des tables, est 40,5.

L'accord n’est pas mauvais étant donné les difficultés d'analyse et le fait qu'il y a peut-être commencement de condensation à 259.

Si, inversement, nous prenons L — 40,5, nous trouvons, en nous servant de l'expérience à 2504, la formule :

+ Log Æ — 70,98.

Au moyen de cette formule, on peut calculer les valeurs de k à 20°, 25° et 30° :