DR

AG — kq?—i oi

Soient p, et p, les pressions partielles de CO? et de NH° en cm. de mercure,.

u., et w, le nombre de grammes de CO? et de NH dissous par 1 g. de solution sous une pression de 1 em. de mercure et à la température de l'expérience. Ces coefficients spéciaux de solubilité, commodes ici, se déduisent facilement des coefficients ordinairement usités. On a alors :

Gi —= D1l41g 2 = palaT et l'équilibre s’écrit :

Pipetaiusq? = kq?—i ai ou

Gi) RE (=) 2

Ceci est une première relation entre p, et p,. :

Nous en aurons une deuxième en remarquant que les quantités totales de CO? et de NH° qui se trouvent, non combinées, tant dans la solution que dans la phase gazeuse, viennent de la décomposition du bicarbonate ; leurs poids sont donc dans le rapport des masses moléculaires, 44 et 17.

Si V est le volume de la phase gazeuse, en cm, 200 la température, on trouve facilement, tous calculs faits, que le poids de CO? dans la phase gazeuse, est :

Dé.hh.5,5.1071V.

Le poids dissous est :

Pi X 1 X ge

Le poids total :

pal4h.5,5.1010V 2 pig):

De même, le poids total d'ammoniaque est :

p2(17.5,5.1077V + u:q) et la deuxième relation s'écrit :

pi(44.5,5.1077V + pug) __ 44 (2) En CRETE TV + us) - (1) et (2) donnent :

2 — y A: 17: 5,5.10—7V + 44 pag PT h17.8,5.10 1 + 17 ea

re , M: 179,0 LO0mINIET= TEA NAT ENS VE 44 U2q

Posons :

10! Ho (fe He 050 = Fa.

445,5 On aura :

— /V+ aq PNEU

A LE m0 = pi= Va /3 aq

Pour avoir la pression totale, il faut ajouter la pression partielle de l’eau. À 200, elle est de 1,751 cm. pour l’eau pure. L’abaissement de tension dû à la présence de corps dissous ne la porte pas au-dessous de 1,67 cm. pour les concentrations les plus fortes. Nous prendrons dans tousles cas 1,7 cm., l'erreur commise n’entrant pas en ligne de compte devant les autres erreurs possibles.

La pression totale a donc pour expression, à 209 :

.e ® LE RES + VE (E ) [A VE Es

C'est tout ce que la théorie peut donner.

1° Nous allons d’abord simplifier cette formule et, pour cela, chercher à nous rendre compte de la valeur relative de ses différents termes.

51 le solvant était de l'eau pure, on pourrait trouver facilement, par un calcul que Je ne reproduis pas, les valeurs suivantes pour 1 et 2, à 200 :

L4y — ATOS TOME D == y DOS et l'on aurait :