H2OME LE DE 1Ô

Autant qu’on puisse s’en rendre compte, la brisure de la courbe se produit pour une tension dont le tiers est inférieur à la tension de la vapeur d’eau pour la même température, Ceci montrerait que la vapeur d’eau, en présence d’'ammoniaque, se condenserait plus facilement, à des pressions plus faibles, Le problème n’a pu être étudié ici.

Enfin, ces constatations montrent que la courbe des tensions du bicarbonate se compose de deux parties : au-dessous de 33°, sublimation du bicarbonate; au-dessus, action de l'eau. Les deux parties semblent se raccorder insensiblement.

Si, après avoir obtenu l'équilibre à 50° ou Go’, on refroidit brusquement, l'eau se condense en quantité, dissout l’ammoniaque et un peu d'acide carbonique. Il cristallise ainsi des sels tels que le sesquicarbonate et le carbonate du commerce, sur lesquels l'acide carbonique restant agit avec une lenteur extrême. Ceci donne l'explication des phénomènes constatés lors de la distillation des carbonates ammoniacaux.

En résumé :

1° Extrême lenteur des transformations aux basses températures ;

2° Condensation de l’eau modifiant l'équilibre final.