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Calculé pour

PEN'OSH'Na* Trouvé va ns Phosphore t..0# 28,89 29,90 AVION SE EN 8,70 748,008, C0 OT SOURIS TE 21,42 21,76 ChIOrE er tete 0,00 0,00 £ 59,o1 60,40

PINE ANR RS "1262 00 0,21.

Il ne perd pas de poids à 1009, ce qui indique qu'il ne doit probablement pas renfermer d’eau de cristallisation. Très soluble dans l'eau, il est précipité par l'alcool sous forme de granules microscopiques. Si l'on évapore très lentement sa solution, il cristallise en minces plaques très transparentes présentant un centre de symétrie qui paraît être la trace d’un axe binaire perpendiculaire au plan de la plaque, mais dans le plan même de la plaque il n'existe aucun axe de symétrie (microphotographie 5, planche 1). Les cristaux ont tendance à s’allonger et par cristailisation rapide on obtient un enchevêtrement d’aiguilles.

Etude physicochimique de la neutralisation de l'acide diimidotriphosphorique. — Cette étude a été effectuée, comme pour les acides tri- et tétra-métaphosphimiques, en suivant la variation de conductibilité électrique de la solution aqueuse diluée de l’acide diimidotriphosphorique pendant sa neutralisation par la soude. La courbe III de la figure 4 (p. 19) qui représente cette variation est tout à fait analogue à celle obtenue pour l’acide trimétaphosphimique. On voit que la formation du sel neutre de sodium PEN°OSHNa°, correspond à la neutralisation de trois fonctions acides assez fortes, ce qui justifie la formule attribuée à ce sel; mais il n’est possible de tirer aucune conclusion quant à l'existence d’autres fonctions acides plus faibles que les trois premières. Cependant il se peut qu'il y ait formation, en milieu fortement basique, d'ions PN?0$H?-—-——étant donné que l’on connaît quelques sels du type

PEN°OSH2M" (7).