RECHERCHES PERSONNELLES

Avec le second chapitre de notre travail, nous avions entrepris l’étude des eaux de Cazaux, de leur constitution première, de leurs défectuosités acquises, de leur potabilité sujette à contestations : ceci posé, nous nous sommes ensuite efforcé de relater fidèlement les diverses phases de la lutte incessante engagée par la Commission d'hygiène pour conserver à ces eaux les qualités incontestées qu'elles tendent à perdre au cours de leur transport. Reste donc à examiner la portée des améliorations consécutives à ces ellorts, à déterminer s’il demeure ou non à Arcachon un problème des eaux : ceci servira de thème au présent chapitre. Pour ce faire, il suffisait de procéder méthodiquement à de nouvellés expériences physiques, chimiques et bactériologiques et de juger impartialement, chiffres obtenus en main.

Mais avant d'entrer dans le vif du sujet, nous jugeons utile de dire quelques mots du processus adopté en ce qui concerne les expérimentations chimiques et bactériologiques.

Au point de vue chimique, nous envisagerons l’eau de Cazaux :

au. 126; 2° en divers points de la canalisation; 3° en divers points d'Arcachon, afin de nous rendre compte :

a) des variations possibles survenues, depuis les dernières analyses, dans la constitution de l’eau du lac;

moe

b) des transformations que cette eau subit au cours de son transport dans la conduite;

c) de sa valeur hygiénique actuelle au moment de la distribution aux usagers.

Au point de vue bactériologique, nous rendrons compte des analyses journalières effectuées depuis de longs mois au Laboratoire municipal d'hygiène et d'analyses personnelles effectuées dans ce même laboratoire en vue de juger de l’efficacité de la stérilisation.

S 1. — Analyses physiques.

Nous avons pu les mener à bonne fin grâce à l’éminentè intervention de M. le Doyen qui nous à spontanément autorisé à utiliser les appareils perfectionnés en service dans son laboratoire et qui, au cours de notre étude, a tenu à nous honorer de sa présence et de ses conseils.

Nos recherches visaient à la détermination des deux points essentiels suivants :

A. Détermination de la concentration en ions hydrogène, c’est-à-dire détermination du pli par la méthode électrométrique ;

-B. Détermination de la résistivité.

À. — DÉTERMINATION DU pH PAR LA MÉTHODE ÉLECTROMÉTRIQUE.

Les données scientifiques suivantes ont été empruntées à un travail effectué par M. Roulaud, dans le laboratoire de Physique médicale et pharmaceutique du Professeur Sigalas. Ce travail est intitulé Contribution à l'étude physico-chimi-

que de l’eau de mer et à la mesure du pH. (thèse pharmacie, juin 1927).

Production du courant dans Les solutions.

Pile de concentration. Formule de Nernst.

« Prenons deux flacons À et B contenant deux solutions d’azotate d'argent de concentration G et C’, c’est-à-dire ren-

Le Ve R

fermant respectivement C et C’ ions grammes Ag par litre, de telle sorte que C < C’. Plongeons deux électrodes d'argent P1 en À et P2 en B; établissons, à l’aide d’un siphon rempli d'un liquide conducteur, une liaison entre les vases À et B. Nernst a montré que si l’on réunit PA à P2 par un fil métallique, il se produit dans le fil un courant de sens tel qu'il se dirige du vase contenant la solution de concentration la plus élevée vers l’électrode en contact avec la solution de concentration inférieure, de P2 vers P1 dans l’exemple choisi. La pile constituée est une pile de concentration dont la force électromotrice À à pour valeur :

À = 0,00019837 Ge log

fANYZ J

T désignant la température absolue à laquelle a lieu l'expérience, n la valence de l'ion en solution. »

Application de la formule de Nernst à la concentration des ions H+.

« Nous pouvons remplacer la chaîne de concentration précédente par la suivante :

» Lame d'hydrogène;

» Solution contenant 1 ion gramme d'I par litre : Gn a: Cds

» Solution dont on veut déterminer la concentration en 1OnSLH

Omnia: Cr TENTE

» Lame d'hydrogène.

» Pour réaliser une telle chaîne, on prend comme lame d'hydrogène une lame de métal noble (Pt, Au, Pd) platinée et saturée d'hydrogène. Dans ces conditions, la formule de Nernst devient :

0,00019837 8 [H +] » Dans la pratique, l’électrode normale en ions H + n'étant pas stable, elle est remplacée par la demi-chaîne

Op

Hg/Hg el/ solution Kel, qui constitue l’électrode au calomel, étalonnée une fois pour toutes par rapport à l’électrode normale à hydrogène.

» Soit E sa différence de potentiel par rapport à cette dernière, si E’ est la différence de potentiel électrode d'hydrogène, solution inconnue, la force électro-motrice de la pile de concentration ainsi formée sera :