V. — Mesure de la tension osmotique

D'après ce que nous venons de dire plus baut, il est facile de comprendre que concentration moléculaire et

1. Nolf. La pixssiDii <.>sm<'(ic.[iic i-n PhyMi'iluprii'. lievue yétièrale (les Sciences, 31 mai et 15 juin 1901.

3. Maim.aiui. Sur r.'iul.ii-1'v'f.-iLlill.iiii] Jus pressions usmul iijiu-s Ji- ['■m'^.-.jnisme par la dissociation élecLraly tique. Soc. Biologie, lu octobre 1901.

tension otmoûqae ne sont pa* îles termes absolument équivalent*.

Deux solutions de concentration moléculaire égale pourront présenter des tensions osraotiqoes légèrement rlrlT'-M-iiU's par suite de la dissociation plus on moins marquée de leurs molécules en ions.

' > qui nous intéressera donc, ce ne sera pas la concentration vraie de la solution, mais sa tension, son activité OMBOtiqlM propre.

Il existe au moins quatre procédés de mesure de la tension osmotiqiie : la cryoscopie, l'hémolyse, l'évaluation de la tension des vapeurs et celle de la résîstivilé électrique.

La cryoscopie (1), fort connue depuis les travaux de ces années dernières et sur laquelle nous passerons rapidement, est un procédé de mesure basé sur ce principe que le point de congélation d'une solution hitji d'autant plus bas au-dessous de zéro que cette solution sera plus concentrée, plus riche en molécules, quels que «Oient du reste la nature et le volume de ces molécules, Haoult (i) en a longuement énoncé les luis. Nous n'avons pus ici a en décrire la technique et nous renvoyons pour cela aux travaux cités et ù l'article 0> VVlOAI. Cl I.KSNÉ (3).