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avec elles et d'en changer, en totalité ou en partie, les propriétés.

La dialyse est la séparation des sels de nature différente en utilisant la différence de leur pouvoir osmotique.

Rappelons brièvement quelques-unes des principales lois de l'osmose :

Pour que l'osmose puisse se produire, il faut que les deux liquides qui Osmosent Vun vers Vautre soient différents.

Les substances miscibles entre elles pourront seules osmoser ensemble,

La chaleur favorise, en général, le courant osmotique le plus fort.

Lès sels de. même nature osmosent à peu près de la même manière.

Le mouvement du liquide extérieur a pour but d'accélérer V osmose et de la rendre plus complète. Les membranes animales agissent d'autant mieux qu'elles sont plus minces.

On appelle équivalents osmotiques, d'après la définition de Graham, le poids de l'eau qui pénètre dans la solution à la place d'une unité de poids de la substance exosmosée.

L'équivalent osmotique du NaCl est d'après Jolly 4,223.

Ainsi donc, deux solutions de concentration moléculaire inégale, c'est-à-dire n'ayant pa6 pour l'unité de volume du dissolvant un nombre égal de molécules, pourront osmoser ensemble au travers d'une mem-

brane semi-perméable, à condition qu'elles soient miscibles entre elles. En vertu de l'équilibre qui tend à s'établir entre elles, la solution la plus concentrée, dite hypertonique par rapport à l'autre, dite alors hypotonique, attirera du dissolvant pour se diluer et bientôt la concentration moléculaire sera rendue égale dans l'une et l'autre solution dites alors i.sotoniques, en équilibre osmotique. Rappelons à ce propos la loi d'AvooADRO et d' Ampère sur les gaz : A température et pression égales les volumes égaux de gaz ditl'érents renl'n'iiieiil le même nombre de molécules. La tension osmotique est donc cette force qui tend au rétablissement de l'équilibre osmotique, tension positive pour l'une, négative pour l'autre- des deux solutions. L'étude de la tension osmotique ne date guère que de la découverte par Traube des cloisons semi perméables.

Il résulte donc de cette définition de la concentration moléculaire, que toutes les molécules ont même valeur osmotique. Cependant Van t' Hoff, de Vhiès et Hamburger avaient établi des coefficients isoioniques, comprenant par là que toutes les molécules n'avaient pas la même valeur osmotique, ce qui est contraire au fond même de la théorie. Or, « Arruk nii:s est parvenu à expliquer cette complication en admettant que toutes les substances dont les solutions conduisent l'électricité sont partiellement dissociées dans leurs solutions. Cette dissociation divise la molécule en deux ou plusieurs atomes ou groupes atomiques, chargés d'électricité do nom contraire, appelés ions. Or, d'après Arrhûnius, de même que au point de vue de la pression osmotique

toutes les molécules sont équivalentes entre elles, de même tout ion est l'équivalent d'une molécule. C'est la perturbation causée par cette dissociation, qu'indiquaient les anciens coefficients isoioniques qui cédèrent la place à des coefficients de dissociation èlectrolyiique (Nolp) (1).

Du reste, cette dissociation est variable, selon la quantité du sel dissous; le coefficient s'élève quand la concentration diminue, et inversement; il en résulte que la pression osmolique se trouve ainsi réglée d'ellemême par la plus ou moins grande dissociation électrolytique, compensatrice des variations de concentra'ion moléculaire (Maillard) (2).

A la lumière de cette conception nouvelle, nous apparaît donc la possibilité de mesurer la tension osmolique par la résistance plus ou moins grande de la solution au passage du courant électrique. Cette méthode donnera non la concentration moléculaire proprement dite, mais la richesse en ions de la solution et partant, la concentration moléculaire vraie, si l'on connaît pour le corps en solution, le coefficient de dissociation électrolytique.