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qu'il possède.en plein l’activité antiscorbutique de Pa: cide I-ascorbutique lui-même [42]. Sa chimie est de plus extraordinairement complexe et n’a pas encore pu être complètement élucidée. Il est formé par une oxydation douce par liode, en solution acide ou neutre, par le phéno!-indophénol aqueux, par lacétate cuivrique où par la quinone ; dans ce dernier cas, la réduction de la quinone conduit au quinol. Il apparait être un stade intermédiaire dans toute la dégradation oxydative de l’acide ascorbique. La facilité de l’oxydation dépend de la présence de deux groupes hydroxyles énoliques libres, et si l’un de ceux-ci, comme, par exemple, dans l’acide 3 — méthylascorbique, est protégé par éthérification, l’oxydation ne peut pas être effectuée Sans de beaucoup plus grandes difficultés. Au moment de sa formation, le produit primaire d’oxydation, possède indiscutablement la structure