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de ses réactifs (35). Par exemple l'hydrate Mn(OH)? est peu oxydable, la potasse difficilement éliminable par l’eau.

Enfin, l’adsorption, obtenue au moment où le support d’adsorption se forme par précipitation, est plus intense que celle qui a lieu sur un précipité déjà formé (35). C’est là, évidemment, une gêne pour les recherches puisqu'on ne peut faire que des adsorptions secondaires sur des produits déjà adsorbés lors de la formation d’un précipité.

D’après Van Bemmelen (36), on pourrait rattacher le phénomène relatif au bioxyde à ceux de l’adsorption simple sil n’y avait les faits suivants :

a) Le phénomène a lieu, avec une certaine réversibilité, entre les substances pouvant donner des combinaisons chimiques.

b) Le produit adsorbé peut être déplacé par un autre, l’adsorption étant sélective.

L'action dune solution de soude sur le bioxyde a été étudiée par Van Bemmelen (36) et Tillmanns (12).

« L’adsorption au sein des solutions salines par le bioxyde de manganèse et généralités sur ce phénomène » est le sujet de Ja thèse de M. Geloso (35) qui s’est'intéressé surtout au sulfate manganeux, au sulfate de cuivre, au sulfate de nickel et au sulfate ferrique. Ce dernier cas est à signaler par l’impor-

Adsorption du fer

mol. mgr adsorbees sur 40,695 mol mgr de bioxyde

+ D WW BB O0 6 +

PR DEP EME RCEN PERS LPS RO EAU MST + 50 oo 150 200 Concentration du sel restant en solution

Fig. 21 {mol mar par litre )

tance du phénomène (fig. 21). Il était intéressant, aussi, d'étudier l'adsorption dans des systèmes binaires d’électro-