LE

précision ont servi à l'identifier. Par contre, par voie sèche, c’est une forme de dosage du manganèse et cette fois, l’équilibre 3Mn°0* = 2Mn°O* + 1/2 0° a été observé (3).

La décomposition thermique de certains.sels manganeux : oxalate, carbonate, à l’abri de l’air ou la réduction d’oxydes supérieurs fournit facilement l’oxyde MnO très pur.

L’hydrate Mn(OH)? a été obtenu cristallisé (4), mais sa décomposition thermique a été peu étudiée.

Oxydes autres que le sesquioxyde et l’oxyde salin dans l'intervalle MnO: - MnO.

En dehors des oxydes précités, on en a décrit un nombre considérable, plus de 150, en dessous de MnO:. Le tableau, résumé ci-dessous, pourrait suggérer l’idée d’une évolution continue du degré oxydimétrique :

MnO0=v60Mo:0% on Mn024MnO0 M, 4550. 4 (5) MnO’*#* ou Mn O* ou Mn0O22Mn0

Mnpou-Mn OO MO AMmOMCTAL EE eme (6) MnO'% ou Mn? 0° ou MnO2Mn0O

MnO:% ou Mn Of ou 3MnO22MnO ............. (5) MAO ouMn Oo MnO MOMENT (7) Mao %-onMnP DO PonAMnO MAO TL 2 (8) MaO°% où Mn$ O0" ou 5MnO?MnO ou Mn°0'4MnO (6) Mao ouMneOi Von 9MnOMnO LR LU, (9) Mn ouMn Or onMMnOMnO Tee (2) RICO PRE as qe EP RS TOR Re Ra PRE ET 2 (10) MnO?2 ou Mn? O7 3MnO ou MnOMnO ........... (11)

Constitution des oxydes de l'intervalle MnO? - MnO

L'existence supposée de ces nombreux oxydes a été interprétée de différentes façons.

‘Parfois, les résultats analytiques sont traduits en formules rappelant le mode de formation. Par exemple, la réduction du permanganate par un sel manganeux donnerait des permanganates de manganèse : 3MnO.Mn?07 et 4AMnO.Mn?0° (6:.

Pareillement, l’action d’un manganate sur un sel manganeux formerait un manganate de manganèse :

MnO3.Mn0O (6) (11)