CONCLUSIONS

L'eau oxygénée et le permanganate ne réagissent pas dans un rapport stoechiométrique car le bioxyde impur MnO?: détruit catalytiquement une partie de l’eau oxygénée.

Ce bioxyde extrêmement colloïdal donne, sans doute, des composés d’adsorption avec la potasse et lhydrate manganeux.

Si on ajoute au permanganate, un peu plus d’acide sulfurique qu’il n'en faut pour neutraliser la potasse libérée par l’action de l’eau oxygénée, il se forme du sulfate manganeux et un produit de composition approximative MnO!5#, Cet oxyde n'apparaît plus avec une quantité d’acide sulfurique suffisante pour la formation des sulfates de potassium et de manganèse provenant de la décomposition du perman-. ganate. On retrouve alors les conditions de dosage de l'eau oxygénée par le permanganate.

L'oxyde MnO15% semble se former par l'oxydation superficielle de J’hydrate Mn?0*.H°0. Les autres oxydes obtenus tels que Mn0O1%, MnOt58, etc, semblent être des mélanges ou des produits d’adsorption de J’hydrate manganeux sur le bioxyde.