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que la réaction entre le solide et le liquide soit assez lente. Elle est d’ailleurs gènée par l'acidité des eaux-mères où s’esl formé le précipité.

Aussi, pour faciliter l'oxydation, on ajoute au sel manganeux du carbonate de chaux ou de l’oxyde de zinc ou du sulfate de potassium (61), avant de faire réagir la liqueur titrée de permanganate. Il semble préférable d'employer comme agent neutralisant l’oxyde de zinc : car le carbonate de chaux peut donner une certaine quantité de carbonate de manganèse insoluble, difficilement attaquable par le permanganate (46). L’oxyde de zinc et le sulfate de zinc ou le sulfate de potassium que l’on ajoute, quelque fois, au sel manganeux, au début du dosage, jouent un rôle complexe. Ils aideraient, comme il a été dit précédemment, à la floculation du précipité (47) car, en l’absence de ces agents coagulants, on a une suspension d’un oxyde brunâtre, très colloïdal, dans laquelle il est difficile d'apprécier le virage par la coloration due à un excès de permanganate.

Il est probable aussi que le sulfate ajouté déplace l’hydrate manganeux adsorbé et facilite l'oxydation de ce dernier.

Formation et analyse du précipité.

Le précipité est formé dans des conditions analogues à celles qui donnent le bioxyde (paragraphe précédent) mais, ici, on verse le permanganate dans le sel manganeux.

Influence de la concentration en sulfate de manganèse

et oxydation des précipités par le permanganate.

L'étude a été faite en milieu tamponné (sulfate, bisulfate de potassium) à pH 2 environ et à 60°. La courbe 1 (fig. 33) montre que le manganèse disparaît progressivement de la solution. Celle-ci contient encore du manganèse, quand on a versé les 75/100 du permanganate, qui donnerait la réaction de Gorgeu (page 55).