CHAPITRE PREMIER
Abaques de solubilité.
La connaissance des constantes d'équilibre des trois réactions étudiées :
BaCrO* + 2KCI > BaCE + CrO*K? (4) BaCrO* + CaCl #2 BaCI + CrO‘Ca (2) BaCr0$,5 SrCl > BaCP <'CrOfSr (3)
ainsi que les courbes représentant les coefficients d’activité des chlorures de potassium, de calcium et de strontium, me permet de calculer la quantité de baryvum restée en solution, lors du dosage effectué ou non en présence de chlorure de calcium ou de chlorure de strontium.
Abaque relatif à la solubilité du chromate de baryum dans les solutions de chlorure de potassium.
Si japplique la loi d'action de masse à la réaction (1), j'obtiens:
te 42 C 2 K,— TE: BE 6,532. 10-° (4)
CGroiBa - À KCI
SR
d’où je tire:
Coms . Axa (5)
CrO*K?
Cyacu = 6,532. 10"
Dans l'égalité (5) Je Connais toutes les valeurs me permettant de Calculer Ce Cross est la concentation du chromate de baryum qui a été prise comme base de tous les calculs précédents: elle est égale à 0,0465 millimolécule-gramme de BaCr0* dissous dans 1000 grammes de solution. Si Je me donne la concentration en chromate de potassium, et celle en chlorure de potassium, et si je connais, d'autre part, le coefficient d'activité de ce dernier Corps, 1] me sera facile alors de calculer Cac resté en solution et par suite de connaître la quantité de baryum qui n'a pas été précipité à l’état de chromate.
Il m'est alors possible de tracer un abaque donnant les poids de chlorure de baryum resté en solution. lorsque je connais les conditions de précipitation, c'està-dire les concentrations du chromate et du chlorure de potassium.
Je supposerai done, et, en cela, je ne m'éloigne pas beaucoup de la vérité, que tout le baryum est précipité à l’état de chromate: une quantité correspondante de chromate de potassium disparaît et une quantité corcorrespondante de chlorure de potassium apparait. Ces quantités étant connues, je calcule facilement leurs concentrations après la précipitation. Les courbes tracées représentent la quantité de chlorure de baryum maintenu en solution, exprimée en millimoléculesgrammes par litre. Si on ajoute à cette quantité le poids de chromate de baryum saturant 1000 grammes de solution, ou aura la quantité totale de baryum non précipité, soit à cause de l'équilibre qui maintient une certaine quantité de BaCI? en solution à côté des
