CH — CO — CH? -- COOH — CH$ — CO — CH + CO

Acélone

Le terme d’oxydation des corps acétoniques est l’acétone qui, elle, ne peut être bruülée et est excrétée dans l’urine ; elle y est accompagnée généralement par une certaine partie de ses acides précurseurs les acides Boxybutyrique et diacétique qui n’ont pas été oxydés dans l'organisme.

L’acétone est un liquide incolore d’odeur éthérée, très volatile bouillant à 560 soluble dans l’eau et l'alcool. C’est une aldéhyde secondaire ; elle donne des combinaisons cristallisées avec le bisulfite de soude. Au contact de l’iode et l’'ammoniaque, elle produit de l’iodoforme (Réaction de Lieben). Avec

quelques gouttes de nitro prussiate de soude à 20 °/o on obtient une coloration rouge rubis passant au jaune, puis au bleuverdàtreparl'acideacétiqueàchaud (Réaction de Legal). Avec le perchlorurede fer, elle ne donne pas de coloration rouge qui est due et est particulière à l'acide acétylacétique (Réaction de Gehrardt).

Dosage de l’acétone

Les méthodes de dosage de l’acétone peuvent être divisées, en méthode pondérales et volumétriques.

Les méthodes pondérales à l’état d’iodoforme sont les plus exactes, mais outre qu’elles sont longues et délicates on ne tient pas compte de l’iodoforme volatilisé pendant l'évaporation. M. Barral accorde la préférence aux méthodes volumétriques quoiques sujettes à quelques critiques. Parmi celles-ci la méthode de Martz nousa paru la plus pratique et la plus exacte.

Le principe de la méthode consiste à former avec une quantité connue d’iode et de la soude, une combinaison avec l'acétone celle-ci est l'iodoforme ; on acidifie ensuite la solution,et on met en liberté l’iode non combiné que l’on titre ; par déduction on, a la quantité d’iode combiné qui indique la quantité d'acétone contenue dans le liquide.

M. Barral dans son précis d'analyse biologique en expose ainsi la technique.« Dans une petite cornue on distille 50 cm? d’urines additionnées de rem d’acide

phosphorique médicinal, en ayant soin de bien condenser les produits de la distillation, on recueille 20 centimètres cubes du liquide.

On choisit deux ballons de 250 cm environ. Dans le ballon I, on verse 30 centimètres cubes de soude à 8 pour 100, 5 centimètres cubes d’eau distillée et 25 centimètres cubes äe solution d'iode renfermant par litre 25 grammes d’iode et 50 grammes d'iodure de potassium pur.

Dans le ballon Il,on verse 30 centimètres cubes de soude à 8 pour 100,5 centimètres cubes du liquide distillé et 25 centimètres cubes de la solution d’iode précédente.

Au bout de 10 à 20 minutes, on ajoute dans chaque ballon, 30 centimètres cubes d'acide sulfurique au dixième. Si le ballon Il ne prend pas la teinte jaune due à l'iode, on doit recommencer les deux essais en doublant la quantité diode.

Danschaque ballon,successivement,onlaissecouler goutte à goutte de l’hyposulfile déci normale jusqu'à ce que le liquide soit presque décoloré, on ajoute 5 centimètres cubes d'eau amidonnée et continue l'addition d’hyposulfite jusqu’à décoloration.

La quantité d’acétone contenue dans 5 centimètres cubes du liquide est celles-ci (N—N1) x 0,001214

Lorsque l’urine renferme peu d’acétone on prend 10 ou même 15 centimètres cubes du liquide distillé. »