AMAR M. FOSSE

d’eau on précipite une résine et une masse floconneuse jaune orangé.

L'acide azotique ajouté à sa solution acétique donne une belle coloration violet passant ensuite au rouge. L'analyse donne:

Matière 0,3565

CO: 1,0121 H:0 0,161 En centièmes :

Trouvé Théorie pour C#H#0O‘ e 77,42 77,83 H 5,01 4,86 Propionate :

CH 0—CO—CH—CH:, | CuHi—0—CO-—CH:—CH:.

Il a été obtenu par l’action du chlorure de propionile. . 44 gr. 8, de binaphtol ont été chauffés au bainmarie et au refrigérant ascendant avec 9 gr. 25 de chlorure de propionile. Lorsqu'il ne s’est plus dégagé de gaz chlorhydrique, le produit a été traité par l’eau, la soude, lavé et séché.

I cristallise de l’alcoolen belles aiguilles transparentes légèrement jaune clair.

Il fond à 105°.

Il se dissout dans l’alcool chaud, l’éther froid,

CONTRIBUTION A L'ÉTUDE DU g BINAPHTOL 15

L'analyse a donné.

Matière 0,371

Co? 1,06 HO 0,188 Trouvé en centièmes Théorie pour C*H#0%, H 5,63 | 5,52

L’acide sulfurique donne une coloration rose à froid, l'acide azotique ne donne rien à froid ; en chauffant légèrement on obtient une coloration jaune clair.

2 __ Butyrate.

CH —0—CO—CH:—CH:—CH, | CuHe—0—CO—CH:—CH— CH,

J’ai fait agir dans un ballon bien sec, relié à un réfrigérant, et au bain-marie, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’acide chlorhydrique, un peu plus d’une molécule de binaphtol, 2 mol. de chlorure de butyryle.

Pour 8 gr. de binaphtol (au lieu de 7 gr.15) 5 gr. 35 de chlorure de butyryle.

On a ensuite traité par l’eau et la soude et on a obtenu ainsi une masse pâteuse résineuse, peu colorée. Lorsqu'on la traite par un dissolvant, elle refuse de cristalliser, soit qu’on évapore au bain-marie, spontanément ou dans le vide. En poussant la concentration plus loin, on obtient la même masse incristallisable.

Abandonnée plusieurs semaines elle n’a pas cristallisé.

Cette masse possède encore l’odeur de l’acide butyrique; j’ai pensé que de l'acide butyrique libre s'était combiné au butyrate pour donner ce produit d’apparence résineuse. En effet, en distillant dans le vide et en chauffant, il est passé de l'acide butyrique ne provenant pas de la décomposition du butyrate mais d’une combinaison avec lui.

Aussi pour arriver à isoler le butyrate, après avoir fait agir le chlorure de butyryle j'ai distillé dans le vide à 100. Dans ces conditions la masse se solidifie mais contient encore de l’acide butyrique. Pour l’enlever entièrement on l’a chauffée avec de la soude et quand la masse est devenue liquide on l'a fortement agitée, on a ainsi pu obtenir une masse solide cristallisable,

On a fait cristalliser dans l’alcool.

L’analyse donne bien

Matière — 0,291

Co* 0,834 HO 700 En centièmes : Théorie pour C:H*Of, Trouvé | C 78,16 78,87 H 5,34 6,10

Il fond à 207.

Examiné au microscope, il est formé de fines aiguilles courtes.

Phtalate.