CHAPITRE II

Acides monobasiques.

Nous étudierons d’abord la neutralisation de quelques acides monobasiques de forces différentes par une base forte : la potasse ou la soude.

Acide chlorhydrique. — Les différentes solutions étudiées ont été faites en mélangeant en proportions variables deux sélutions, l’une d’acide chlorhydrique, l’autre de soude, ces deux solutions contenant chacune une demi-

molécule dans un litre.

Acide chlorhydrique (0“°!,5 au litre) et soude (0"°!,5 au litre).

Acide pour 100. Base pour 100. Abaissements.

100 to) 1.865 90 10 1,660 80 20 Er 460 75 Dià 1, 359) 70 30 1,267 60 40 1,083.

() D.BErTuneLorT, Ann. Ch. Phys., Gesérie, t. XXL, 1897, p. 5.

8 E. CORNEC.

Acide pour 100. Base pour 100. Abaissements.

50 50 0, 890 45 00 0,960 40 60 1,031 30 70 1,190 25 6) Pre) 20 80 ET 10 90 1590 (0) 100 1,705

Lorsqu'on ajoute de la soude à l’acide chlorhydrique, l’abaissement du point de congélation diminue: il diminue jusqu’à ce qu’on ait ajouté 1°! de soude pour 1°! d’acide. Si l’on poursuit l’addition de soude, il augmente, au contraire, jusqu’à la soude pure.

Le graphique représentant le phénomène (fig. 1) est

Fig, 1.

formé par deux branches de courbes se coupant en un point d’abscisse 5o. Ce point, qui correspond au minimum d’abaissement de congélation, indique l’existence en solution d’un composé renfermant r*t de sodium pour r*°t de chlore : le chlorure de sodium. Les solutions intermédiaires se comportent comme des mélanges, soit d'acide

et de NaCI, soit de NaCI et de soude.

£ ÉTUDE DE LA NEUTRALISATION. Er 9

Acide perchlorique. — L’étude des mélanges d’acide perchlorique (0"°!,5 au litre) et de soude (o"°!,5 au litre) a offert, comme le montre le graphique (fig. 2), un phéno-

mène tout à fait analogue; les valeurs numériques sont même voisines de celles observées pour l’acide chlorhydrique et la soude.

Acide perchlorique (o°%°!,5 au litre) et soude (0,5 au litre).

Acide pour 100. Base pour 100. Abaissements.