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Cette propriété permet donc, en se basant sur une
Ld Es Ld courbe étalon du corps envisagé (courbe tracée, cela va
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Fig. 4
de soi, avec le plus grand soin et pour une solution rigou-
reusement titrée) :
1° Connaissant la nature du corps dont on a tracé la
courbe représentative, d’en calculer la concentration.
2° De tracer, sans avoir besoin de tirer le spectre, la
courbe correspondant à telle concentration de ce corps
ET de
que l’on veut. Il suffit d'appliquer, point par point à la
courbe étalon, la formule :
= (col:
0 0 l'indice | se rapportant à la courbe étalon et l'indice 2 à
(col.
la courbe à déduire.
3° D’une façon bien plus approximative de voir, lors des premiers essais, si une solution est trop ou trop peu concentrée pour donner un spectre convenable. Si elle ne l’est pas assez (ou si elle n’est pas absorbante), les specires voisins ne présenteront aucune égalité de teinte, et les spectres tirés sur le solvant seront les plus clairs. Dans certains cas, on aura une absorption linéaire quasi verticale correspondant à la branche montante de la courbe, le reste se trouvant en bas, hors des limites de la plaque. Si elle l’est trop, les spectres tirés sur le solvant seront les rlus foncés, ils présenteront une absorption linéaire, traduite par une branche de courbe quasi verticale ; cela correspond à la branche descendante droite, le reste du graphique se trouvant en haut, hors des limites de la plaque.
La loi de Beer-Lambert permet en outre de tirer, de la considératior. de la courbe représentative d’un corps absorbant en solutions, des règles qualitatives :
En effet, pour deux valeurs À, et À, de À, nous avons les
relations :
(col. = k/c.e (col Jrkree
te
d’où l'on tire :
(col.
(col.
Cette constante y, indépendante de c et de e, est caractéristique de la substance étudiée. Grâce à cette constante, nous pouvons donc identifier une substance dans une solu-
tion où elle est spectralement seule.
