Dichloroquinone Ci H?2C

Poids de Poids d’iode Iode substance. mis en liberté. pour 100, le 6 DEEE 0 ,2092 0 ,2994 143,1 Eee 0,2020 0,2905 143,8

Calculé : L2=— 254 pour 177% de substance, soit [ pour 100

Toluquinone CS H#(CH3)0?,

Poids de Poids d’iode Iode substance. mis en liberté. pour 100.

Lire 0,2097 0,4290 208,5 IR AE 0,2707 0,5629 207,9

Calculé : Ï pour 100 = 208, 2.

Thymoquinone C5 H?(CH3)(C3H7)O?.

Poids de Poids d’iode Iode substance. mis en liberté. pour 100.

APRES 0,2130 GANT 155 ,4 Ulis re 0 ,1663 0,2574 DATA,

La réaction CSH2(CH3)(CSHT)O?+ 2 HI = P+ CéH2(CH3)(CH7)(OH}

demande T pour 100 : 154,8.

Ce procédé de dosage est commode et d’un maniement rapide. Il permet d'opérer sur des quantités de matière beaucoup plus faibles que celles qui ont été employées dans les expériences qui précèdent. Jai pu, en effet, en opérant sur la quinone ordinaire, effectuer des détermina- Lions exactes, en mettant en œuvre des poids de matière ne dépassant pas 0%,o1 ; il convient, dans ce cas, d'employer une solution plus étendue d’hyposulfite.

La méthode qui précède parait susceptible de plusieurs applications. Elle permettra notamment de déterminer la solubilité des quinones dans divers solvants et principalement dans l’eau et dans l’alcool, données qu'il était très délicat d'établir par d’autres voies, à cause de la volatilité des quinones, et surtout de la difficulté qu'il y a de les sécher sans en perdre une certaine quantité. D’autre part,

elle pourra être utilisée, chaque fois qu'il s'agira d'étudier

THERMOCHIMIE DES QUINONES. 59

la marche de l'oxydation de l’hydroquinone sous l’influence d’un ferment oxydant.

Enfin elle se prète également, comme nous le verrons plus loin, au titrage des quinones engagées dans des combinaisons pea stables, telles que les phénoquinones et les quinhydrones.