MO

Hg. théorique — 30.06

Combinaison du paradiazoamidotoluène el du chlorure mercurique. (C H5— C$ H£— Az — Az — Az H — CH — CH} Hg CF (4) (1) (1) (4)

Il s'obtient par des procédés absolument identiques à ceux que j'ai décrits pour le diazoamidobenzène.

Si l'on opère avec l’alcool absolu, on obtient un produit cristallisé qui se dépose lentement; avec l'alcool à 93°, il y a précipitation d’un produit d'apparence amorphe, de couleur jaune orangé, se décomposant vers 240-2459. Il s’altère moins rapidement que le précédent à la température ordinaire.

Analyse.

Dosage du Chlore :

Substance — 0.402/ Ag Cl= 0.164 Clés =hro.07 CI théorique — 9.84 Dosage du mercure :

Substance — 0.5021 ES" 0,104) Hi 28.20

Hg théorique — 27.739

Essais de préparation des dérivés chlorocuivriques des diazoamidés.

(R — Az = Az — Az H — R} Cu CE

Si l'on fait réagir deux solutions alcooliques de diazoamido-

PSOMERT TS

DES DIAZOAMIDÉS 93

benzène et de chlorure cuivrique, J'ai constaté qu'il y a immédiatement décomposition du diazoamidé et mise en liberté d'azote ; il se dépose à la longue des cristaux pailletés qui sont constitués par la combinaison du chlorhydrate d’aniline, produit par la décomposition, avec le chlorure cuivrique.

En mélangeant deux solutions dans l'acide chlorhydrique froid, de diazoamidobenzène et de chlorure cuivrique, bien qu'il n’y ait pas dégagement d’azote, on peut constater que le diazoamidé est encore dissocié avec formation de sel de diazonium, Car la poudre de cuivre chasse immédiatement l'azote diazoïque. Il se dépose d’ailleurs à la longue la combinaison de chlorhydrate d’aniline et de chlorure culvrique.