DE 1/ ACIDE OXALIQUE

que le pharmacien s’assurât, que celui qu’i! emploie ne contient ni acide oxalique, ni acide sulfurique, qu’il est possible de faire servir à la décomposition du lactate calcaire, en remplacement de l’acide oxalique, ni chaux provenant de l’incomplète décomposition de ce sel.

Les sels de chaux comme réactifs de l’acide oxalique ,

signaleraient l’existence de ces corps étrangers.

— de baryte acide oxalique et oxalate d’ammoniaque,

sulfurique , de la chaux ,

Me f9Acitie oæeMigwe, (Acide saccharin.)

Tei qu’il existe, non pas dans tous, mais dans certains oxa- sa îates, spécialement dans ceux de zinc et de plomb, l’acide oxa- €0mposltiôH* lique a pour formule :

r,A, ) Carbone , 152,872 j Oxygène, 300,000

ce qui le place, pour la composition , entre l’acide carbonique C,0 et l’oxyde de carbone C2,0. Libre, il contient :

Tantôt 1 atome d’eau, tel est celui que l’on a desséché ou sublimé ;

— 3 atomes d’eau , tel est celui qui a cristallisé au sein de ce liquide.

Il est solide, sans couleur, sans odeur, d’une saveur acide pro- scs propriétés, noncée, soluble dans l’alcool et dans l’eau. Sa dissolution s’opère avec une sorte de crépitation toute particulière, due à la rupture de scs cristaux. L’eau froide en dissout 1/8 de son poids, l’eau bouillante beaucoup plus, et par le refroidissement, laisse déposer des prismes à 4 pans terminés par des sommets dièdres transparents et susceptibles d’une très légère efflorescence. Chauffé, il se sublime et se décompose en partie, en ne laissant pour résidu que des traces de charbon. La plupart des acides organiques, qui ne contiennent pas comme lui, assez d’oxygène pour brûler tout leur carbone, en laissent au contraire pour résidu, une quantité notable.

Cette propriété et celles qu’il possède , de réduire le chlorure d’or, d’en isoler le métal , de précipiter les dissolutions de chaux.

47e LEÇON.

quelque étendues qu’elles soient, suffiraient pour le distinguer de tous les autres acides organiques.

5a préparation. On l’extrait des matières qui le renferment tout formé, spécialement du sel d’oseille ; ou bien, on le forme de toutes pièces, en traitant par l’acide azotique la plupart des matières organiques, spécialement Se sucre et l’amidon.

Son Pour l’extraire du sel d’oseille, on dissout le sel dans une quandu sel tité d’eau bouillante telle, qu’il puisse tout entier y rester dissous après refroidissement, afin que , dans aucun cas, il ne puisse se mêler au dépôt; on verse dans la dissolution, sans qu’il soit besoin d’attendre qu’elle soit refroidie, une solution d’acétate de plomb cristallisé, jusqu’à ce que les liqueurs séparées par le repos du précipité d’oxalate de plomb, résultant delà double décomposition des sels mis en présence, indiquent, par le trouble qu’y produit l’addition d’une portion de sel d’oseille réservée à cette intention, la présence d’un léger excès d’acétate de plomb. (Il faut employer environ 2250gr d’acétate par kil. de sel d’oseille.)

On laisse déposer, on décante, on jette le dépôt sur un linge, on l’y lave à l’eau chaude jusqu’à ce que celle-ci ne lui enlève plus rien, et surtout n’entraîne pas d’acétate de plomb, auquel cas elle cesse de précipiter les sulfates et les carbonates solubles.

Cela fait :

Ou bien, après avoir délayé l’oxalate de plomb dans l’eau, l’on fera passer au travers du liquide un courant de gaz sulfhydrique qui donnera naissance à du sulfure de plomb insoluble, et à de beau; par suite, rendra libre l’acide oxalique que l’eau retiendra dissous, et l’on continuera le dégagement de gaz, en prenant le soin d’agiter fréquemment le mélange , afin d’y remettre en suspension l’oxalate, tant qu’il se manifestera quelque signe d’absorption; on filtrera, on concentrera à la température de l’ébullition, afin d’être certain de chasser l’excès de gaz suif- • hydrique; finalement, l’on fera cristallisera 2 ou 3 reprises, s’il est nécessaire.

Ou bien, après avoir déterminé la quantité d’oxalate sec qui fait partie du dépôt, en en desséchant une proportion donnée, on délaiera celui-ci dans un mélange de 33gr d’acide sulfurique

â 66°, et de six fois autant d’eau, pour I00gr d’oxalate sec, et