DU CYANURE DE POTASSIUM

Dans les mêmes conditions , le cyanure de zinc laisse un f résidu formé de carbone et de métal , que l’acide sulfurique ; étendu sépare l’un de l’autre. Le cyanure d’or fournit du cyai nogène et de l’or métallique.

Le cyanure de potassium et de fer donne du cyanure de poi tassium que l’eau dissout , du carbure de fer qu’elle ne dissout i pas, ou du peroxyde de fer, si l’opération s’est faite à l’air.

Le cyanure double de fer proto et sesquicyanuré, donne du ( fer plus ou moins carburé sans cyanure alcalin, et du peroxyde, i si l’opération s’est faite à Pair.

Mm €?pammre $Ee ÿiotassimmê.

(Prussiate, hydrocyanate, cyanhydrate de potasse.)

K,2(C2Az) = j

Potassium, 489.916 Cyanogène, 329,908

Sa

composition.

Solide, sans couleur, sans odeur, mais susceptible à Pair humide, d’exhaler une légère odeur prussique, attendu qu’il s’y fs convertit en cyanhydrate, dont l’acide carbonique tend à déplacer Facide cyanhydrique ; de saveur à la fois âcre, amère et ali câline; son action sur F économie animale est très puissante;

' Peau le dissout en grande quantité, l’alcool moins bien, il cris- ■ tallise aisément en cubes volumineux.

Si l’on fait bouillir sa dissolution aqueuse, chaque atome de | cyanure absorbe les éléments de 4 atomes d’eau, et donne naissance à 2 atomes d’ammoniaque qui se dégagent, à 1 atome de : formiate de potasse fixe, ainsique le fait voir cette équation. K,2(C2Az) + 4H2G = 2(AzH*) + KO,C*B2Q5

Cyanure de Eau. Ammoniaque. Formiate de

potassium. potasse.

Ses propriétés.

Si par conséquent on évapore cette dissolution à la température de l’ébullition, et avec le contact de Pair, au lieu de cyanure de potassium pur, on n’obtient qu’un mélange de cyanure, j de formiate et de carbonate de potasse; pendant l’opération il lise dégage de l’ammoniaque et de l’acide cyanhydrique qu’a déplacé l’acide carbonique.

Pour l’obtenir, le Codex prescrit d’opérer ainsi qu’il va être Sa préparation.

1 dit.

50e LEÇON.

De remplir à moitié de protocyanure jaune de potassium et de fer (prussiate jaune de potasse), une cornue en grès lutée, et portant un tube recourbé ; de placer cette cornue dans un fourneau à réverbère, de faire plonger le tube à gaz de quelques lignes seulement dans l’eau, de telle sorte, que celle-ci en ferme l'ouverture, et permette de juger l’intensité du dégagement de gaz , sans cependant pouvoir augmenter sensiblement la pression à l’intérieur de l’appareil, et de chauffer. On modère la chaleur au début, afin de chasser graduellement l’eau de cristallisation du sel, à moins que l’on n’ait commencé par le dessécher à l’étuve, ce qui rend l’opération moins longue, et moindres les chances de rupture de la cornue; plus tard, on chauffe de manière à faire entrer en fusion le cyanure double devenu anhydre, et enfin, alors que le gaz qui se dégage pendant sa décomposition ignée, a cessé de se produire; assez fortement pour que la cornue soit portée au rouge blanc, on l’y maintient pendant au moins un quart d’heure.

On enlève alors le cône, on ferme toutes les ouvertures du fourneau, on bouche avec une petite masse de lut, l’extrémité inférieure du tube à gaz, on laisse refroidir.

En brisant la cornue, on trouve à l’intérieur une matière formée de deux couches distinctes, l’une supérieure, blanche, opaque, vitrifiée, ressemblant à l’émail, facile à diviser en fragments cubiques : c’est du cyanure de potassium, qu’il faut détacher promptement au moyen d’un couteau, et enfermer dans un flacon à l’émeri parfaitement sec; l’autre inférieure , noire, spongieuse , est un mélange de cy anure de potassium , et de quadricarbure de fer.

A la température à laquelle le double cyanure s’est trouvé porté celui de fer seul a été décomposé en azote qui s’est dégagé , et en quadricarbure de fer qui est resté mêlé avec une portion de cyanure de potassium qu’il a coloré en noir.

On conçoit qu’il puisse se former du quadricarbure de fer, puisque, dans le cyanure de fer protocyanurc, le cyanogène contient précisément 4 atomes de carbone pour 1 de fer.

Au reste, l’équation suivante penrnet de se rendre compte de la réaction.