DE L’ACIDE BORIQUE , — CARBONIQUE , — - PHOSPHORÎQUE , — SULFUREUX

SULFURIQUE , — AZOTIQUE, — ÀNTIMONIEUX , — ANTIMONIQUE , — AR- SÉNIEUX? — ARSÉNIQUE , — CHLORHYDRIQUE , — CHLORO-AZOTIQUE (EAU

régale), — et sulfhydrique.

Les acides minéraux ou inorganiques, que leur origine surtout, caractèrei distingue des acides organiques, lesquels s’extraient des êtres or- génériques, ganisés, ou se produisent aux dépens de certains de leurs principes, sont caractérisés par les propriétés suivantes :

Ils rougissent le tournesol, se dissolvent plus ou moins aisément dans l’eau, présentent une saveur aigre ou caustique, devênant aigre quand on les étend d’eau ; se rendent au pôle positif, lorsqu’on les place unis à l’eau dans le courant d’une pile en activité, et qu’ils ne se décomposent pas; s’unissent à la plupart des oxydes métalliques , spécialement à la potasse et à la soude, les neutralisent et sont neutralisés par eux.

Le dernier de ces caractères, est de beaucoup le plus important, si bien qu’un corps qui le possède, doit être mis au rang des acides, alors même qu’il ne posséderait pas les autres ; c’est précisément le cas des acides de l’antimoine , qui rougissent à peine le tournesol, sont insipides et insolubles dans l’eau. Quant à leurs caractères spécifiques, en étudiant les propriétés des acides qui intéressent plus particulièrement le pharmacien, nous aurons le soin de relater celles, qui peuvent le mieux servir à les distinguer.

Les uns, nommés oxacides métalloïdiques, sont formés d’un Leup métalloïde et d’oxygène, composition.

L’acide borique = bore -f- oxygène ,

— carbonique = carbone -j- oxygène,

— sulfurique anhydre =* soufre -f* oxygène.

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D’autres, nommés oxacides métalliques, sont formés d’un métal et d’oxygène.

L’acide antimonique = antimoine 4- oxygène ,|

— arsénique = arsenic -f oxygène.

D’autres encore, nommés acides métalloïdiques, résultent de la combinaison de deux métalloïdes, dontl’un négatif par rapport à l’autre, c’est-à-dire susceptible de se rendre au pôle positif, quand l’acide soumis à l’action de la pile voltaïque, est par elle décomposé y joue le même rôle que l’oxygène dans les oxacides, tandis que l’autre y joue le rôle dejradical.

Tnk çnnt Ipc flridps f chlorhydrique = chlore -f hydrogène, lels sont les acides { suifhydrique = soufre + —

L’usage veut que, dans leurs noms composés, les initiales de l’élément négatif (le chlore, le soufre, etc.), figurent en premier.

Les acides métalloïdiques offrent cela de très remarquable, qu’ils ne se combinent pas en nature avec les oxydes métalliques, ainsi que le font les autres, bien qu’ils en fassent aussi disparaître les propriétés basiques.

Au contact des oxydes, leur élément négatif se combine avec le métalpour donner naissance à un chlorure, à un sulfure, etc., tandis que leur élément positif se combine avec l’oxygène de l’oxyde.

Tandis, par exemple, que l’acide carbonique, l’acide sulfurique et la potasse, produisent du carbonate, du sulfate de potasse, l’acide chlorhydrique, l’acide sulfhydrique et la même base, produisent du chlorure de potassium et de l’eau, du sulfure de potassium et de l’eau.

Le nombre des acides minéraux est considérable. On s’en peut convaincre par l’inspection du tableau suivant.

OXACIDES MÉTALLOÏDIQUES.

Acide borique, B2, 03

— silicique , bi.O-î

— carbonique, C,0

Îhypophosphoreux, Ph4,03 phosphoreux, Ph2,03

hypophosphorique, phosphorique , Ph*,Q5

ihyposulfureux , S,0

sulfureux, S,0»

hyposulfurique , S2, 05

sulfurique, S, 03

j sélénieux, Se,0»

jsélénique, Se, 05

, , , [ protoxyde et

hypochloreux, Ch*, 0 \ deutoxyuede

chloreux, Ch203 < lh1lore

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