DES OXYDES DE FER

de manganèse et de fer hydraté; l’eau d’hydratation et le carbonate de chaux, sont les seules que le pharmacien ait parfois besoin de séparer. L’isolement des autres offrirait des difficultés hors de rapport avec les inconvénients qu’elles peuvent présenter. On le prive d’eau en le desséchant dans une marmite de fonte à une température incapable de le décomposer ; on le prive de carbonate de chaux, en le délayant dans de l’eau fortement aiguisée d’acide chlorhydrique. Le carbonate se dissout sans que l’acide, affaibli qu’il est , puisse, à la température ordinaire, réagir sur le bioxyde. On laisse digérer 24 heures en agitant de temps à autre , on décante la liqueur surnageant le dépôt; après s’être assuré qu’elle est restée très acide, on lave le résidu et on le sèche.

Nous dirons plus tard comment on détermine la valeur réelle de cet oxyde.

nés Oæyiles Ue JFee.

Il n’existe, ainsi que déjà nous avons eu l’occasion de le dire, que deux oxydes de fer, un protoxyde et un sesquioxyde ou peroxyde, encore le premier ne peut-il s’obtenir qu’à l’état d’hydrate, en décomposant par les alcalis caustiques ses composés salins ; car, de quelque manière que l’on s’y prenne pour le dessécher, il passe en partie à l’état de sesquioxyde. Mais dans une foule de circonstances, il se produit entre le protoxyde et le peroxyde des combinaisons analogues : celles-ci à l’oxyde magnétique des minéralogistes, celles-là à leur hématite; l’une est un sesquioxyde monoprotoxydé, résultant de l’union d’un atome de sesquioxyde avec un atome de protoxyde ; il s’en produit alors que l’on décompose l’eau par le fer à une haute température; l’autre est un sesquioxyde quadriprotoxydé, résultant de l’union d’un atome de sesquioxyde avec 4 atomes de protoxyde; telle est celle des battitures.

On les peut représenter dans leur composition, de la manière suivante :

Protoxyde Fe O — j î’er, 339,220 Fiotoxjac,! e,u — j 0xygènej 100

Sesquioxyde, Fe», 0= (oxygène, 800 440

Leur

composition.

Sesquioxyde monoprotoxydé, Fe,0-fFe2,O= { Se^squfox^ de , 97M40

,/r A\,r (Protoxyde, 1756,880

- quadnprotoxyde, 4(Fe,0)+Fe*,0«= (sesquioxyde, 978,440

Leurs

caractères

distinctifs.

Ces [différents oxydes sont indécomposables par la chaleur, réductibles par le charbon à une température élevée. Le protoxyde est facilement soluble dans les acides, il produit avec eux des sels d’un vert émeraude, de saveur astringente, et susceptibles de former ,

Avec le cyanure jaune de potassium,

— — rouge —

— les sulfures alcalins,

— la potasse,

— la soude,

— l’ammoniaque,

— le chlorure d’or,

j un précipité blanc verdâtre devenant 1 bleu au contact de l’air.

| un précipité bleu.

| un précipité noir de protosulfure de 1 fer hydraté.

Îun précipité blanc d’hydrate de fer passant au vert , puis au rouge briqueté, au contact de l’air.

{ un précipité jaunâtre d’or métallique.

Tandis qu’ils ne précipitent pas par l’addition de l’infusé de noix de galle ou par celle de l’acide sulfhydrique liquide, pour peu du moins qu’ils soient acides.

Le peroxyde produit avec les acides, et de préférence avec l’acide chlorhydrique, qui le dissout infiniment mieux que les acides sulfurique et azotique, une dissolution d’un jaune rougeâtre, lorsqu’elle est concentrée; jaune, lorsqu’elle est étendue, de saveur à la fois astringente et âpre ; laquelle se comporte de la manière suivante avec les réactifs :

Cyanure jaune de potassium. . . .

— rouge — . . . .

Infusé de noix de galle

Sulfures alcalins

Acide sulfhydrique

Sulfocyanure de potassium

Potasse

Soude

Ammoniaque

j Précipité bleu.

1 Pas de précipité.

J Précipité noir de tannate et de gallate I de peroxyde.

| Précipité noir de sulfure de fer hydraté.

! Dépôt de soufre et formation d’eau, aux dépens d’une portion de l’oxygène du sesquioxyde, ramené à l’état de protoxyde.

| Pas de précipité , seulement la liqueur I prend une teinte rouge de sang.

| Précipité jaune d’hydrate de peroxyde.

Quant aux combinaisons du protoxyde et du sesquioxyde, si, lorsqu’on les a dissoutes dans l’acide chlorhydrique, on ajoute