DU MINIUM

laisse un résidu de bioxyde de plomb, quand on là dissout dans l’acide azotique.

ÆMimmmm.

2(Pb,0) + Pb,02

1 Bioxyde, 2789,0 ou plomb 3883,5 j Protoxyde, 1394,5 — > oxygène 300

composition.

Le minium est pulvérulent, d’un rouge vif.

Les expériences de M. Dumas ont démontré que celui du commerce est constamment un mélange de minium réel et de protoxyde. Une dissolution concentrée et bouillante d’acétate de plomb neutre dissout le protoxyde, et laisse le minium pour résidu.

Il n’est pas davantage que le massicot et que la litharge un produit du laboratoire du pharmacien.

On le prépare pour les besoins des arts, en chauffant le mas- sa préparation, sicot dans des fours à réverbère, à des températures telles, que l’oxygénation ait lieu , sans que cependant le peroxyde fornjé, puisse être plus tard ramené à l’état de protoxyde.

La forte cohésion de la litharge la rend peu propre à cette transformation.

Le tiers du protoxyde absorbe précisément autant d’oxygène qu’il en contenait déjà, passe à Pétat de peroxyde - et celui-ci une fois produit, se combine immédiatement avec les 2 autres tiers de peroxyde restés intacts.

Comme l’oxygénation ne se fait que lentement, de telle sorte qu’il est nécessaire de reporter un certain nombre de fois dans le four, la masse pulvérulente, après avoir mélangé toutes ses couches; les minium désignés sous les noms de minium du l*r du 2e, du 3e, du 4e, du 5e, du 6e, du 7% du 88 feu, suivant qu’ils ont éprouvé 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 calcinations, renferment des proportions variables de protoxyde non combiné.

C’est ce protoxyde qui tend, en affaiblissant la teinte rouge du produit, à le faire passer au rouge orangé.

Le minium le plus beau, celui que le pharmacien doit

cm-

3 7e LKCON.

ployer, est désigne sous le nom de mine orange: il ne renfermé que 4 à 5 pour 100 de protoxyde interposé.

JDm Mioæytle ale wïercmre.

composition.

(Oxyde rouge, précipité rouge, précipité per se.)

(Hg,0)=

) Mercure , 1265,800 (Oxygène, 100

Des deux oxydes de mercure, un seul, le bioxyde, peut s’employer à l’état de liberté, puisque le protoxyde n’existe qu’en combinaison avec les acides, et se convertit en mercure métallique et en bioxyde, dont le mélange apparaît sous forme de poudre noirâtre, dès qu’on vient à décomposer ses sels par une base énergique. (Guibourt.)

Scs propriétés. Ce bioxyde est de couleur rouge , de saveur mercurielle prononcée, légèrement soluble dans l’eau. Il verdit le sirop de violettes 5 est décomposé par la chaleur en oxygène et en mercure; se dissout dans les acides azotique et chlorhydrique.

Ses dissolutions de saveur excessivement styptique, sont incolores à l’état neutre ; parfois jaunes à l’état basique. Elles produisent :

Avec la potasse et la soude,

— l’ammoniaque,

— les carbonates alca-

lins,

— l’acide suîfhydrique

et les sulfures alcalins,

— le chromate de po-

tasse ,

— Piodure de potas- j sium, i

— le cyanure jaune de)

potassium, )

les sulfates alcalins

hydrate de bioxyde.

sel ailembroth insoluble.

carbonate de bioxyde

devenant blanc si le réactif est en excès, noir dans le cas contraire.

chromate de bioxyde.

biiodure de mercure, soluble dans un excès de précipitant.

bicyanure de mercure ferrugineux.

sulfate de bioxyde, que des lavages à Peau bouillante, transforment partiellement en sous-sulfate de couleur jaune.

jaune-rouge, rouge, blanc ,

blanc ,

un précipité jaune, — blanc ,

rougeâtre ,

— ■ orangé.

L’acide chlorhydrique et les chlorures aîcalius ne les troublent pas; une lame de cuivre s’y recouvre d’une couche blanche de mercure métallique.

Les sels de protoxyde, qu’au besoin d’ailleurs il serait facile