DU CHLORURE DE CALCIUM
N’omettons pas de faire remarquer, que les précautions recommandées au sujet de la préparation de Pacide sulfhydrique liquide, doivent être prises, pour que le gaz dégagé lors de la décomposition du sulfure alcalin , ne puisse incommoder l’opérateur.
Mu cairititn*
(Muriate, hydrochlorate , chlorhydrate de chaux.)
+ 6(H20)= Eau, 674,878 à l’état de cristaux.
Sa
composit!
Le chlorure de calcium est incolore, de saveur à la fois âcre, Sespropri piquante et amère, si soluble dans Peau, qu’il est un des corps les plus déliquescents que l’on connaisse, soluble aussi dans l’alcool, eristallisable en prismes à 4 pans terminés par des pyramides aiguës, et retenant 49,13 sur 100 d’eau de cristallisation.
On l’obtient en cristaux, en dissolvant dans l’acide chlorhy- saprépar drique de la craie ou du marbre blanc, filtrant, évaporant à siccité, afin de chasser l’excès d’acide, reprenant le résidu par une quantité d’eau bouillante telle, que la liqueur marque 40°, laissant refroidir et cristalliser.
En le chauffant dans un creuset de Hesse, de manière à lui faire éprouver la fusion ignée, it se convertirait en chlorure anhydre. Aussitôt qu’il seraiteo fusion tranquille, on le coulerait sur une pierre unie ou sur un plateau en cuivre étamé, puis on l’introduirait en fragments, et encore chaud, dans des ffaconssusceptibles d’être très hermétiquement bouchés.
Le résidu de la préparation de l’ammoniaque liquide, que nous savons être formé de chlorure de calcium et de chaux, est très propre à la préparation de ce composé, puisqu’il suffit de le concasser, de le traiter par Peau froide pour en isoler la chaux, de faire évaporer les liqueurs filtrées, ou mieux encore, de délayer le tout dans l’acide chlorhydrique étendu de manière à neutraliser la chaux.
Le résidu de la fabrication du carbonate d’ammoniaque, au moyen du chlorhydrate d’ammoniaque, et du carbonate de chaux, presque entièrement aussi formé de chlorure de calcium,
est encore très propre à sa préparation.
T<w. II.
Sa
composition .
Scs propriété*.
Sa préparation
Sa
composition.
Scs propriétés.
Sa préparation
JHc VUtormire eMe mi m §mesi m m .
(Muriate, hydrochlorate , chlorhydrate de magnésie.)
[Magnésium, 158.353 Mg,Ch* + 5(H*0) = Chlore, 4i2,650
(Eau, 562,398
Ce chlorure est incolore, amer, très soluble dans l’eau, déliquescent, cristallisable en aiguilles.
On l’obtient par un procédé semblable à celui que nous venons de voir servir à la préparation du chlorure de calcium, en traitant le carbonate de magnésie par l’acide chlorhydrique, seulement, il faut avoir le soin de ne pas employer un excès d’acide, car on n’aurait pas la ressource de l’expulser au moyen de la calcination. Une température élevée décompose en partie le chlorure de magnésium hydraté, en acide chlorhydrique qui se dégage ; et en magnésie qui demeure au fond du creuset, avec la portion de chlorure indécomposée.
Si Pair intervenait, son oxygène boirait même par éliminer tout le chlore, et le résidu ne se composerait que de magnésie.
Mm CMwmre $Me ®ine.
(Muriate, hydrochlorate, chlorhydrate, beurre de zinc.)
(Zn,Cha)
J Zinc , 403,226
) Chlore, 442,650
Le chlorure de zinc est solide, d’un blanc grisâtre, translucide, onctueux au loucher, fusible vers 100% volatil à la chaleur rouge, très soluble dans l’eau, déliquescent.
Le Codex, pour le préparer, dissout dans l’acide chlorvdrique 100 parties de zinc, ajoute à la dissolution 5 parties d’acide azotique, destiné à pcroxyder le fer que renferme constamment le zinc du commerce, ou plutôt à le faire passer à l’état de perchlorure ou de chlorhydrate de peroxyde; évapore à siccité, reprend par l’eau qui dissout le chlorure de zinc formé, et laisse pour résidu la majeure partie du fer à l’état d’oxychlorure ou de sous-hydrochlorate; délaie dans la solution filtrée 5 parties de craie en poudre , afin d’achever la précipitation du fer, filtre après 24 heures de contact à la température ordinaire, finale-
