DES SELS A OXACIDES MINERAUX
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©eô Composés résultant îre la rombinatson ks ©xyks
am les ©*ariks minéraux.
En traitant des acides minéraux,, nous avons fait voir que, s’ils étaient tous susceptibles de neutraliser les oxydes basiques, il existait entre ceux qui sont oxygénés et ceux qui ne le sont pas, cette remarquable différence, que les premiers s’unissent directement aux oxydes, tandis que les seconds réagissent sur eux, les décomposent en se décomposant eux-mêmes.
Plus tard, quand il a été question des sulfures, des chlorures, des bromures et des iodures , nous avons étudié celles des combinaisons résultant de la réaction sur les oxydes, des acides sulfhydrique, chlorhydrique, bromhydrique , iodhydrique qui s’emploient en pharmacie -, parce qu’en effet, rien, si ce n’est leur mode particulier de production, ne les distingue des composés correspondants que l’on peut produire par l’union directe du soufre, du chlore , dubrôme , de l’iode avec les métaux. A la suite des chlorures et des iodures, nous avons, même alors, traité du chlorhydrate et du bromhydrate d’ammoniaque, quoique les réactions précitées entre les hydracides et les oxydes métalliques ne se produisent pas entre les acides chlorhydrique ou bromhydrique et l’ammoniaque 3 par le motif que ces composés ammoniacaux, se rapprochent davantage des chlorures et des iodures que de tous autres.
Il nous reste à nous occuper des combinaisons pharmaceutiques, formées d’un oxacide et d’une base inorganique, à savoir:
Du borate de soude, Du carbonate de plomb,
Du carbonate de potasse,! “^r®nae‘te - d’ammoniaque, j “'J™'
e sou e, J bicarbonate. Du phosphate de soude ,
— de magnésie , De l’hyposulfite ou sulfite sulfuré de
— de zinc, soude,
Leurs
caractères
génériques
Borate de soude.
Carbonates.
512 41e LEÇON.
Du sulfite de soude,
— de chaux,
Du sulfate de potasse ,
— de soude,
— de magnésie,
— de fer ,
— de zinc,
— de cuivre,
Du sulfate de cuivre ammoniacal ,
Îproto , bi , sous-,
— d’alumine et de potasse (alun), Du chlorate de potasse,
De l’azotate ou nitrate de potasse,
~ de bismuth (sous) ,
| proto ,
— de mercure, < bi ,
( sous-,
-— — ammoniacal,
— - d’argent cristallisé,
— — fondu,
De Parsénite de potasse ,
De Parséniate —
— ■ de soude ,
De l’antimonite 1 ,
De Pantimoniate ] de poiasse‘
Commençons par indiquer les caractères génériques de ces sels.
Le borate de soude ne fait pas effervescence avec l’acide sulfurique. Cet acide et le chlorhydrique, versés en léger excès dans sa dissolution aqueuse concentrée et bouillante, en précipitent , par le refroidissement , des cristaux lamelleux d’acide borique.
Les carbonates font effervescence avec les acides sulfurique, chlorhydrique, azotique, etc. : le gaz qui s’en dégage est saus couleur, d’une odeur légèrement piquante, ne trouble pas la transparence de Fair, trouble celle de l’eau de chaux.
Entre les carbonates neutres et les bicarbonates à base de potasse et de soude , existent d’ailleurs les différences suivantes : la chaleur ne décompose pas les premiers, et ramène les seconds à l’état de carbonates neutres.
Les premiers, traités par les acides, fournissent à poids égal, un volume de gaz acide carbonique, de moitié plus petit que ne l’est celui des seconds.
Les dissolutions des premiers troublent à la température ordinaire les dissolutions salines de magnésie, tandis que celles des seconds, ne les troublent qu’à chaud.
Les dissolutions de ceux-là, versées dans les dissolutions d’azotate de baryte, de chlorure de calcium, etc. , y déterminent la formation de précipités de carbonates de baryte ou de chaux, sans qu’il se produise d’effervescence ; l’expérience répétée avec les dissolutions de ceux-ci, donne lieu à la formation de précipités qu’accompagne un dégagement de gaz acide carbonique.
de solide.
Hyposulfite de soude.
des sels a OXACIDES MINÉRAUX. 213
Le phosphate de sonde ne fait effervescence avec l’acide sulfu- Çtowphaie rique à aucune température. Séché, pulvérisé, introduit avec un fragment de potassium dans un tube en verre fermé par un bout, et chauffé au rouge, il fournit un résidu, dont l’eau dégage du gaz hydrogène phosphoré , susceptible de s’enflammer à l’air.
Sa dissolution aqueuse forme avec les sels solubles de baryte, de chaux, etc. , des précipités blancs de phosphates de ces bases, solubles dans l’eau aiguisée d’acide, et dont l’ammoniaque en excès les précipite.
Le phosphite et l’hyposulfite de soude des chimistes, se comportent bien avec l’acide sulfurique, le potassium et la chaleur, comme le phosphate; mais, au contraire de celui-ci, ils laissent également un résidu dégageant au contact de beau, de l’hydrogène phosphoré, quand on les chauffe seuls.
L’hyposulfite de soude fait effervescence avec l’acide sulfurique faillie et concentré. Du gaz acide sulfureux se dégage et du soufre est mis à nu.
Les sulfites de soude et de chaux se comportent avec l’acide Sulfite de soude sulfurique comme l’byposuîfite, sauf qu’il n’y a pas de soufre mis en liberté.
Il est bon d’ajouter que les hyposulfates, qui laissent aussi dégager de l’acide sulfureux sans dépôt de soufre, dans les mêmes conditions; ne donnent lieu à cette réaction qu’à la faveur de chaleur, pour peu que l’acide sulfurique soit affaibli.
Les sulfates ne font pas effervescence avec l’acide sulfurique, ne sont pas décomposés par lui.
Sont-ils solubles; leurs dissolutions additionnées d’un sel soluble de baryte, produisent des précipités blancs de sulfate de baryte insoluble dans l’eau , dans l’acide azotique concentré et bouillant, dôcomposable par le charbon , à une haute températurc, en sulfure de barium soluble, de saveur d’œufs pourris, etc.
Sont-ils insolubles comme le sous-sulfate, ou très peu solubles comme les sulfates neutres et acides de mercure; traités à chaud par 2 fois leur poids d’azotate de baryte, et 10 fois autant d’eau, ils finissent par former un dépôt de sulfate de baryte, re-s connaissable aux caractères précités. Un échange a lien enfr§
de chaux.
Sulfates.
Chlorate de potasse.
Azotatei .
Arsénites
et
arséniates de soude de potasse.
les acides et les bases, et de cette réaction résulte du sulfate de baryte plus insoluble encore que ne l’était le sulfate mis en expérience.
Le chlorate de potasse fait effervescence avec l’acide sulfurique concentré; un gaz d’un jaune verdâtre (oxyde de chlore),
se dégage.
Projeté sur des charbons ardents, il en active la combustion. Sa dissolution ne trouble pas l’azotate d’argent- l’acide acétique ne le décompose pas.
Ces dernières propriétés le distinguent des chlorures d’oxydes, dont il ne présente d’ailleurs pas le pouvoir décolorant, et, d’un autre côté, sa manière d’être, soit avec le charbon en ignition, soit avec l’azotate d’argent, ne permet pas de le confondre avec les chlorures métalliques.
Les azotates ne font pas effervescence avec l’acide sulfurique concentré, mais ils produisent avec lui des vapeurs blanches d’acide azotique, que remplacent des vapeurs rutilantes d’acide hypoazotique, alors qu’on a commencé par les mélanger avec un peu de limaille de fer ou de cuivre.
En outre, ils activent la combustion des charbons à la surface desquels on les répand.
Les arsénites et les arséniates alcalins ne font point effervescence avec l'acide sulfurique.
ïls exhalent une forte odeur d’ail, quand on les chauffe sur un charbon, et dégagentdans l’appareil de Marsh, du gaz hydro* gène arsénié.
Leurs dissolutions aqueuses produisent :
Avec le sulfate de cuivre, . . • {païséü'iàte/ - 1 azotate d argent, . . . • j rarséniate. .
— l’acide sulfhydrique liquide, légèrement additionné d’acide chlorhydrique , .
l’arsénite. .
l’arséniate. .
un précipité vert.
— blanc bleuâtre.
— jaune clair.
— brun.
— jaune, prompt à se
former.
— jaune clair, lerit à se
former.
Ce sont ces derniers caractères qui permettraient de disfio* guer l’une de l’autre, la solution de Pearson et la liqueur de Fowler, dont il a été question (tome 1, page 319). Seulement, comme cette dernière est alcaline , il faudrait commencer par neçb
