DU BICARBONATE DE SOUDE

line qui la mouille, qu’on a précisément proposé de l’enduire de matières alcalines pour la préserver de la rouille. Quant aux terrines en grès dans lesquelles s’opère la cristallisation, le sel les pénètre si profondément, qu’il est bon de les consacrer exclusivement à cet usage.

M. Gay-Lussac observe que la purification du carbonate de soude est singulièrement facilitée, lorsqu’on agite jusqu’à refroidissement complet sa dissolution bouillante saturée, elqu’onlessive à 2 ou 3 fois, avec une petite quantité d’eau froide, les cristaux grenus qu’elle laisse déposer, après les avoir introduits et laissé égoutter dans un entonnoir, dont un gros cristal ferme la douille.

Le refroidissement est accéléré, en plongeant le cristallisoir dans l’eau froide , et s’il arrivait que la cristallisation tardât trop à se produire, on la déterminerait en projetant dans le liquide quelques pincées de cristaux, au moment où la formation, à sa surface , d’une pellicule cristalline, indiquerait l’approche de la saturation.

Sans doute qu alors les cristaux ajoutés appellent à eux les particules cristallines de la solution.

De quelque manière que l’on ait opéré, il est rare que les dernières eaux mères ne fournissent pas des cristaux colorés, que des dissolutions et des cristallisations multipliées ne peuvent souvent parvenir à purifier. Il faut, par la calcination, détruire les matières organiques qui les salissent.

Mm Jtiaerùomm t& tïe &omde.

(Carbonate saturé.)

Le bicarbonate de soude est sans couleur, sans odeur, d’une ses propriétés saveur faiblementalcaline, décomposable par une forte chaleur en carbonate neutre, et seulement en sesquicarbonate par son ébullition avec l’eau. 12 parties de celle-ci en dissolvent une partieà l’alcool ne le dissout pas. Il cristallise en prismes rectangulaires qui retiennent 10, 65 sur 0/0 d’eau de cristallisation ou un atome, et présentent une complète opacité, bien que la loupe les montre formés d’une multitude de parcelles transparentes. ga épapalion^

On peut le préparer par les mêmes procédés que son analogue à base de potasse ;

Soit en faisant dissoudre dans 400 parties d'eau, d’abord 600 parties de carbonate neutre cristallisé, puis 200 parties de carbonate d’ammoniaque , portant à l’ébullition, enfin évaporant à l’étuve jusqu’à siccité, en ayant le soin d’enlever les cristaux, au fur et à mesure qu’ils se déposent.

Soit et avec plus de succès , parce que le premier procédé ne fournit à vrai dire qu’un mélange de bi et de sesquicarbonate, en plaçant les cristaux de carbonate neutre dans une atmosphère d’acide carbonique. Le gaz les pénètre jusqu’au centre ainsi que R. Smith l’a vu le premier, et finit par les convertir en bicarbonate, sans leur faire perdre leurs formes premières, mais en les rendant opaques et en expulsant les 9/10 de leur eau de cristallisation, ou 9 atomes.

On emploie avec succès l’appareil propre à l’obtention du bicarbonate de potasse , sauf :

1° Qu’on y remplace les capsules par des diaphragmes percés de trous, sur lesquels on dispose les cristaux de carbonate

neutre ;

2° Qu’on ménage, à la base de la fontaine, une ouverture munie d’un robinet destiné à l’écoulement de l’eau de cristallisation, déplacée par l’acide carbonique $

3° Qu’on relève assez la courbure inférieure du tube à gaz, pour que son extrémité ne puisse, dans aucun cas, plonger dans l’eau.

L’eau qui sort, s’écoule chargée de carbonate de soude, de sulfates et de chlorures, ces sels étant plus solubles que le bicarbonate.

Quand l’opération est terminée , on découvre la fontaine, on enlève le bicarbonate, et on le sèche à l’étuve. Ses cristaux doivent avoir perdu leur transparence première jusqu’au centre ; autrement l’acide carbonique ne les aurait pas pénétrés, et il faudrait prolonger davantage le contact du gaz.

Mu Varboutwte de magnésie .

L’on connaît en chimie un carbonate neutre de magnésie, que Ton obtient én dissolvant dans l’eau au moyen du ga? acide