DU CARBON ÀÙE DE ZINC
carbonique, le carbonate basique, puis laissant la solution cristalliser spontanément; et le carbonate basique employé en médecine sous les noms de carbonate de magnésie, de magnésie blanche, de magnésie earbonatée.
Celui-ci contient un tiers de base de plus que le neutre. M. Berzélius le considère comme une combinaison d’hydrate de magnésie, et de carbonate neutre hydraté, d’où la formule
Sa
composition/
3(Mg0,C*0*+H»0) + MgO,H20
Carbonate neutre hydraté. Hydrate
(Magnésie, 1033,412
1 Acide carbonique, 829,308 (Eau, 449,920
Il est solide, sans couleur, sans odeur, sans saveur, onctueux Ses propriétés au toucher, ainsi que le sont, au reste, la plupart des composés magnésiens, insoluble dans l’eau, inaltérable à l’air.
On l’obtient, en fabrique, en décomposant, par le carbonate de sa préparation potasse ou de soude, les dissolutions étendues et bouillantes de sels magnésiens, spécialement celles de sulfate et de chlorhydrate : il se dégage une quantité d’acide carbonique correspondant à l’excès de base, qui constitue le précipité carbonate basique. On recueille le dépôt sur une toile; on l’y lave parfaitement, puis on le fait sécher sur des pierres poreuses, qui contribuent puissamment, en s’emparant de l’eau interposée, à communiquer au produit la porosité, et par suite la légèreté spécifique que d’ordinaire on y recherche.
On doit se rappeler, que l’élasticité toute particulière de ce sel, oblige d’avoir recours à l’emploi de tamis en crin, à la surface desquels on le fait glisser, en exerçant une légère pression , lorsqu’on veut le réduire en poudre.
W3m CVi lie &f* te.
Le carbonate de zinc des officines n’est pas davantage que sjiü0I# celui de magnésie, un carbonate neutre. Au lieu de contenir 2 atomes d’acide pour chaque atome de base, il n’en renferme que 3 atomes pour 4 de base ; c’est donc un carbonate basique.
On y trouve en outre de l’eau d’hydratation, sa formule est :
4(ZnO),3(CO) 4- 3(H20) 1 Oxyde de zinc, 2012,904
•> — — v-— — Acide carbonique, 414,654 Carbonate basique. Eau. rEau, 337,440
Ses propriétés, u se présente sous la forme d’une poudre blanche* sans odeur*
sans saveur, insoluble dans l’eau.
a préparation , On le prépare en décomposant, par le carbonate de soude, le
sulfate de zinc débarrassé de l’arsenic et du fer qu’il contient souvent.
On prend :
300 parties de sulfate cristallisé,
360 — de carbonate également cristallisé ;
on dissout séparément ces deux sels dans l’eau bouillante , et lorsque leurs solutions sont refroidies, on les mélange en ayant le soin d’agiter.
Le précipité de carbonate de zinc est lavé à l’eau froide tant qu’il la rend sapide, et séché à une douce chaleur.
Les bases ont échangé leurs acides ; du sulfate de soude soluble s’est produit; il s’est également produit du carbonate de zinc, qui s’est précipité en absorbant de beau; mais comme ce nouveau carbonate contient proportionnellement moins d’acide carbonique, que n’en contenait le carbonate alcalin, de l’acide carbonique s’est dégagé.
Si la dessiccation , que le mieux est d’opérer à la température ordinaire, se faisait à une température élevée, le carbonate perdrait son eau d’hydratation, voire son acide carbonique, et se convertirait en oxyde anhydre ; un des procédés de préparation de l’oxyde de zinc repose précisément sur cette propriété du carbonate qui nous occupe.
Hti Carhowiate fie jgrfomfr.
(Céruse, blanc de plomb.)
Sa bkq f2Q2 | Protoxyde de plomb, 1394,500
composition. ’ | Acide carbonique, 276,436
Ses propriétés. Le carbonate de plomb est tantôt en poudre, tantôt en masse d’un blanc mat, d’une pesanteur spécifique considérable, insoluble dans l’eau.
sa préparation. Le pharmacien pourrait aisément le préparer par la double décomposition du carbonate de soude ou de potasse, et d’un sel
DES CARBONATES d’ AMMONIAQUE. $31
soluble de plomb (acétate, azotate, etc.), mais il préfère se servir de celui que le commerce fournit.
Plusieurs procédés sont employés en fabrique.
En France, l’on fait généralement passer un courant de gaz acide carbonique, au travers du sous-acétate de plomb liquide, l’excès d’oxyde de plomb est précipité à l’état de carbonate, et l’acétate neutre demeuré dans les liqueurs est ramené à l’état de sous-acétate, par son ébullition avec une certaine quantité de litharge, en sorte qu’il peut de nouveau fournir du carbonate de plomb. Ce procédé est dû à M. Thénard.
En Ecosse, du massicot que la meule aidée de la lévigation, a permis de réduire en poudre extrêmement ténue, est soumis à l’action continue d’un courant de gaz carbonique, au milieu de l’eau qui la tient en suspension.
En Hollande, des lames de plomb sont suspendues au-dessus de vases en terre , renfermant une couche de vinaigre peu épaisse, et de toutes parts entourés de paille humide ou de fumier.
Le plomb s’oxyde aux dépens de l’air, favorisé qu’il est dans cette réaction, par la présence des vapeurs d’acide acétique qu’il rencontre 5 l’oxyde absorbe au fur et à mesure de sa formation, de l’acide acétique; de là de l’acétate avec excès de base, que l’acide carbonique développé au sein de la paille en fermentation, transforme secondairement en carbonate.
Les lames recouvertes de leur double enduit d’acétate et de carbonate sont enlevées, grattées, et des lavages séparent les deux sels.
Nous verrons plus tard comment on constate dans le carbonate de plomb, la présence des matières étrangères qu’on est en droit d’y supposer. Mais nous devons dire, dès à présent, que celui vendu sous le nom de céruse, n’est jamais pur.
Mes rf'MtniiioÊ&iayue.
On connaît :
Un carbonate neutre AzK3,CO=
i Ammoniaque , 107,237
J Acide carbonique, 138,218
que l’on obtient en faisant rendre dans un flacon du gaz ammoniac, et du gaz acide carbonique parfaitement secs.
Leur
composition.
41e LEÇON®
Du sesqui carbonate.
Ses propriétés.
Sa préparation.
r ammoniaque 214,470 Un sesquicarbonate 2AztP,3C0^-H20| acide carbonique 414,654
( eau 112,480
que l’on obtient en décomposant par îa craie, le sulfate ouïe chlorhydrate d’ammoniaque,
Et un bicarbonate AzIl3,C2Oa
(Ammoniaque, 107,237 (Acide carbonique, 276,436
dans lequel se transforme le sesquicarbonate, au contact du gaz acide carbonique, et aussi le carbonate neutre, pourvu toutefois que l’eau intervienne.
Mais il se pourrait qu’il existât d’autres carbonates à base d’ammoniaque ; du moins quelques chimistes considèrent-ils comme des carbonates particuliers, certains composés d’acide carbonique et d’ammoniaque, que d’autres, au contraire, considèrent comme de simples mélanges des précédents. Tel est notamment, celui que nous avons dit se produire dans la distillation du bois de cerf. Le pharmacien ne fait usage que du sesquicarbonate.
Ce sel est solide, sans couleur, de saveur à la fois caustique et piquante, d’odeur prononcée d’ammoniaque, alcalin aux réactifs, volatil à la température de l’atmosphère, il finit par disparaître, pour peu que l’air se renouvelle, se dissout dans 2 fois son poids d’eau froide; est décomposé par l’eau bouillante, en acide carbonique qui se dégage, et en carbonate neutre qui se volatilise; au contact de l’air, il abandonne peu à peu de l’ammoniaque, et se transforme en bicarbonate, ainsique l’a vu M. Guibourt.
On reconnaît que cette transformation est complète, à la propriété qu’il a perdue, de précipiter .à froid la dissolution de sulfate de magnésie, pour ne la plus précipiter qu’à chaud.
C’est en effet, on doit se le rappeler, un des caractères des sels magnésiens, de n’etre précipités .à îa température ordinaire que par les carbonates neutres.
On le prépare par le procédé suivant :
Dans une cornue en grès à large col, munie d’une allonge et d’un récipient tubulé en verre, ou si l’on opère sur des masses
DU SESQUICARBONATE T) AMMONIAQUE. 233
considérables, dans une chaudière en fonte surmontée d’un couvercle en plomb, qu’un tuyau de grand diamètre, et partant peu susceptible de s’engorger, met en communication avec un récipient de même métal, on introduit un mélange à parties égales de chlorhydrate d’ammoniaque et de craie à l’avance pulvérisés séparément, et dans un état de siccité complet; on en remplit aux 2/3 la cornue ou la chaudière, et Ton chauffe modérément, en ayant le soin de maintenir les récipients à une basse température.
Lorsqu’il ne se produit plus de carbonate d’ammoniaque, au quel cas la matière solide condensée dans le ballon en verre, dont la transparence permet de Y y apercevoir, n’augmente plus ; en même temps que la température des récipients quels qu’ils soient, s’abaisse; on arrête l’opération, on laisse refroidir l’appareil, finalement on le démonte pour enlever le produit et le résidu.
De la -double décomposition des deux sels mis en expérience, résultent : Du chlorure de calcium fixe, qui se retrouve dans la cornue ou dans la chaudière avec l’excès de craie;
Du sesquicarbonate hydraté, qui s’est vaporisé et condensé dans les récipients, parfois en môme temps qu’un peu de chlorhydrate d’ammoniaque, d’où vient qu’alors sa solution aqueuse trouble l’azotate d’argent;
De l’ammoniaque qui s’échappe dans l’atmosphère, par les fentes de l’appareil, ou par les ouvertures qu’il a fallu ménager pour la sortie de l’air intérieur dilaté.
De l’eau qui, partie se combine avec le sesquicarbonate d’ammoniaque, lequel ne peut exister qu’à l’état d’hydrate, partie reste libre, et tantôt s’interpose mécaniquement dans îa masse qu’elle tend à liquéfier, tantôt, et plus souvent, se rassemble dans la partie la plus déclive des récipients, et peut être séparé pour, au besoin, servir comme toute autre dissolution saturée de carbonate d’ammoniaque, à la préparation'de l’acétate d’ammoniaque, etc»
La théorie indique, que de la décomposition du carbonate de chaux, par le chlorhydrate d’ammoniaque, ne devrait résulter
41e LEÇON.
que du chlorure de calcium, du carbonate d’ammoniaque neutre et de Peau. En effet :
3(Ca0,C202)+6(AzH3,ChH)=3(Ca,Ch2)+6(ÀzH3,C0)+3H20
Eau.
Carbonate de chaux.
Chlorhydrate
d’ammoniaque.
Chlorure de calcium.
Carbonate
d’ammoniaque
neutre.
Mais, comme l’eau et îe carbonate d’ammoniaque neutre ne peuvent se trouver en contact, sans que celle-ci, par sa grande affinité pour elle, et par sa tendance à se combiner avec le sesquicarbonate, ne détermine l’élimination d’une portion de la base, c’est du sesquicarbonate hydraté que se produit; de là le dégagement d’ammoniaque, parce que l’eau, a une température élevée, ne peut retenir celle dont elle a commencé par causer la dissociation.
3(Ca0,C202)-{-6(Azïl3,Chïl)~3(Ca,Ch2)4-2(Az2H6,C305-|-H20)-|-2(Az,H3)-f'H20
Carbonate Chlorhydrate Chlorure Sesquicarbonate d’am- Ammo- Eau. de chaux, d’ammoniaque, de calcium- moniaque hydraté. niaque.
Des 3 atomes d’eau provenant de la décomposition secondaire des 3 atomes de chaux par les 6 atomes d’acide chlorhydrique, 2 se combinent donc avec le sesquicarbonate, tandis que l’autre reste libre.
On pourrait remplacer le chlorhydrate par le sulfate d’ammoniaque, seulement, on n’emploierait alors qu’un atome de sulfate pour un de craie, au lieu de deux de chlorhydrate; de même qu’on n’emploie qu’un atome de ce sulfate ou deux atomes de chlorhydrate, pour un atome de chaux vive, dans la préparation de l’ammoniaque liquide. L’eau nécessaire à l’existence du sulfate d’ammoniaque, permettrait au sesquicarbonate de se former.
