DES EAUX FERRUGINEUSES
100 de sulfure
ReDrésenteront f33’78 de soufre’ représenteront |36?38 d,acide suifhydnque.
D’autre part, on répéterait l’expérience sur une égale quantité d’eau minérale, après l’avoir fait bouillir à l’abri de Pair, dans un matras muni d’un tube plongeant sous Peau. La quantité de sulfure obtenue dans cette seconde expérience, serait nécessairement inférieure à celle obtenue dans la première, et la différence serait égale au poids du sulfure correspondant à l’acide sulfhydrique éliminé, ou en d’autres termes, libre.
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Les eaux ferrugineuses proviennent le plus ordinairement de LeuP origine, terrains secondaires ou de terrains de transition. En France, la Normandie est spécialement riche en eaux de ce genre. On cite, parmi les plus employées :
L’eau thermale de Forges (Seine-Inf.), Leau froide de Spa (Belgique) ,
— froide de Passy (Seine) , — — dePyrriiont(Westphalie).
— -—de Cransac (Aveyron),
Elles sont limpides, inodores, d une saveur à la fois astrin- Leure gente et styptique • se colorent en bleu noirâtre par l’addition de caraclèl’cs* l’infusé de noix de galle, surtout quand on les a laissées pendant quelque temps exposées à Pair, afin que leur fer pût se peroxyder, et forment, dans les mêmes conditions, un précipité de bleu de Prusse, avec le cyanure jaune de potassium. Le chlore produit instantanément l’effet que Pair produit lentement; mais il faut se garder d’en ajouter trop, autrement le tannate de fer et le bleu de Prusse seraient détruits.
Le fer qu’elles contiennent s’y trouve : tantôt à Pétat de bicar- Leup bonate de protoxyde (celles de Forges, de Spa), tantôt à l’état composition, de sulfate de peroxyde (celles de Passy, de Cransac), tantôt, mais plus rarement, à la fois combiné avec l’acide carbonique et avec l’acide sulfurique.
Al, Berzélius a signalé dans quelques-unes, l’existence d’un sel, dans lequel l’oxyde de fer serait saturé par un acide particulier de nature organique , qu’il appelle acide crenique et suivant
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M. Lonchamps, certaines le contiendraient à l’état deferrate de chaux et de magnésie.
Les eaux rendues ferrugineuses par le carbonate de fer, le laissent déposer lorsqu’on les porte à l’ébullition, et, par suite, perdent les propriétés qui d’abord avaient permis d’en signaler l’existence.
En se dégageant, F acide carbonique à la faveur duquel le carbonate ferreux avait été dissous, l’abandonne à son insolubilité naturelle.
Les eaux rendues ferrugineuses par du sulfate de protoxyde de fer, le conservent après l’ébullition, et ne perdent rien de leurs propriétés premières.
Celles dans lesquelles existent simultanément du carbonate et du sulfate, en partie perdent, en partie conservent leurs propriétés, quelque prolongée qu’ait été l’ébullition; elles ont abandonné le carbonate et retenu le sulfate.
En dehors de leur principe essentiellement médicamenteux, l’on rencontre :
Dans les eaux contenant du carbonate de fer : de l’azote, de Facide carbonique, des chlorures de sodium, de calcium, de magnésium, des carbonates de soude, de chaux, de magnésie, des sulfates, de la silice et des traces de matières organiques. Dans les eaux contenant du sulfate de fer de l’azote et de l’acide carbonique, des chlorures de sodium et de magnésium; des carbonates de chaux et de magnésie, des sulfates de soude, de chaux, de magnésie, d’alumine, de la silice et des traces de matières organiques. Le carbonate de soude, le chlorure de calcium ne sauraient évidemment exister concurremment avec le sulfate de fer.
La somme des matières fixes y est souvent considérable. L’eau de Yaîs, dans le département de l’Ardèche, en contient par litre, jusqu’à 7 g r. 806, d’après M. Berthier. Quant à la proportion de fer, elle est au contraire très faible; on évalue :
A 0 gr. 0069 celle du carbonate de fer dans un litre d’eau de Forges ,
A Ogr. 1138 — du sulfate — de Cransae,
On s’y prendrait ainsi qu’il va être dit, pour déterminer la pro- Leur analyse. *0 1 . 1 71 1
portion du ter,
