ACIDES P H É N O L S U L F U R I Q U E ET C R ÉSO LS U L F U R I Q U E
C6HcS04 C7H8S04.
Il ne faut pas confondre les acides phénol- ou crésolsulfuriques avec leurs isomères, les acides phénol- ou crésosulfonés :
L’acide phénolsulfurique
C6Hs0 - SO2 . OU correspond à
l’acide éthylsulfureux C2H50 - SO2 . 011
un atome d’hydrogène de cet acide sulfurique est remplacé dans ces dérivés par le phényle C6HS ou l’éthyle C2H5.
L’acide phénolsulfoné
C6H4(0II)0 - SO . OII correspond à
l’acide éthylsulfureux C2H50 - SO . OH
Ceux-ci correspondent à l’acide sulfureux SO(OII)2 dans lequel un atome II a été remplacé par le radical oxyphényle C6Hl(OII).
Contrairement aux acides sulfonés, qui sont très stables, les acides phénolsulfuriques se dédoublent avec la plus grande facilité en phénol et acide sulfurique par leur simple ébullition avec l’eau, surtout acidulée:
C8I13-S02.0H + H20 = C6H5 .011 + HO . SO- . OII
Acide phénolsulfurique, SO2 C [Jq6115 — L’acide phénol- ou phényl-
sulfurique n’est pas connu h l’état de liberté, il est trop instable : mais Baumann a retiré directement son sel de potassium de l’urine de cheval et de 1 urine humaine. C est cet acide qui, lorsqu’on distille ces urines acidifiées, se transforme en phénol et en sulfate acide de potasse. Baumann a fait la synthèse du phénylsulfate de potassium en faisant réagir le pyrosulfate de potassium sur le phénate en solution aqueuse.
Acide crcsoisuifurique SO2 C 0CüH4(CII3)' — Cet acide, de même constitution que le précédent, se rencontre à côté de lui dans les urines à l’état de sel de potasse. Il a la même instabilité, les mêmes propriétés générales, et se décompose de même en sulfate acide et para-crésol accompagné d’un peu d’ortho-crésol.
Depuis longtemps Staedeler avait retiré ces crésols des urines; il avait donné le nom d’ acide taurylique à leur combinaison sulfurée.
M. Baumann pense que ces corps dérivent eux-mêmes de la tyrosine, qui en s’hydratant peut produire l’acide paroxybenzoïque et le phénol :
