partie du liquide qui passera sera très faible, la

deuxième moins faible, la troisième encore moins ;

les dernières parties que l’on obtiendra seront de l'acide assez concentré. Il ne faut Pas chauffer de manière à décomposer le résidu qui est dans la cornue.

: L’acide acétique provient de diverses sources, de l’acescence des liqueurs spiritueuses, de la distillation des substances végétales, etc.; mais, dans tous les cas, il est toujours le même.

Nous allons examiner les acétates. Ici, nous

ne suivrons pas la même méthode qui nous .a

guide dans l'étude de la Chimie minérale : en par

.lant d’un acide, nous parlons en même temps

G.-L. 23€ LECONW, 2 s

40 COURS des sels qu'il forme. C'est d'ailleurs ainsi que procèdent M. Thenard et tous les chimistes.

Les acétates ont des caractères qui les distinguent très bien. :

Ils sont tous solubles : ceux d'argent et de mercure au minimum le sont tres peu.

Ils sont décomposés par le feu. Cest ce qui arrive pour tous les sels végétaux qui sontchangés en carbonates. |

Quand on verse sur un acétate de l’acide sülfurique concentré, il s’en exhale aussitôt une odeur piquante, agréable, d’acide acétique.

Voyons les espèces.

L’acétate de potasse cristallise très difficilement, parce quil a une grande solubilité ; il prend la forme de lames ou de prismes en le cristallisant lentement. Il est si soluble, que l’eau en prend plus que son poids à la température ordinaire. À l'air, il est déliquescent : on pourrait l’'employer en place du chlorure de calcium; peut-être dessécherait-il plus ‘com-

plètement les gaz. Il est soluble dans l’alcool. | hs.

On l'appelait autrefois terre foliée de tartre.

Quand on l’expose à l'action de la chaleur, il fond et peut subir une temperature assez élevée sans se décomposer. J'ai déjà dit d’une manière générale, en parlant des sels formés par la potasse, que l’affinité de cette base pour les acides était telle, qu'elle les conservait le plus longtemps possible et les soustrayait à la décomposition : par cetle raison, l’acétate de potasse supporte, sans se décomposer, une chaleur qui va jusqu'au rouge obscur. Cela n’arriverait pas à l’'acétate de chaux. La soude, qui a aussi beaucoup d’affinite pour les acides, se comporte comme la potasse.

Quand on distille l'acétate de potasse avec le deutoxide d’arsenic, il donne des produits volatils extrèmement fétides.

Pour former l’acétate de potasse, on prend de Vacide acétique que l’on sature de potasse. Il n’est pas nécessaire de se servir d'acide acétique distillé. Dans l’acide obtenu par distillation ; 1l y a

toujours une portion de la matière qui est char-

bonnée et eutrainée par l’acide , ‘et cet acide donnerait un sel moins blanc. On peut décolorer, il est vrai, le sel en le faisant passer sur du charbon de matière végétale, ou mieux encore sur du charbon de matière animale.

L’acide acétique est susceptible de se combiner avec les bases en diverses proportions : avec la soude , la potasse, il peut former des bi-sels, ou dés sels qui renferment deux proportions d’acide, Le bi-acétate de potasse cristallise mieux,

L'acétate de soude cristallise très bien en lonos prismes striés ; il est peu altérable à l'air, et n’effleurit pas comme les sels à base de soude formés

par les acides minéraux. L'eau en dissout le tiers

de son poids : 100 parties en prennent 53 parties.

Par l’action de la chaleur, il pourrait être purifie s’il Contenait une matière étrangère ; mais il se décomposerait à une chaleur tres forte Ce sel. contient 6 proportions d’eau. Sur les charbons, il éprouve d’abord la fusion aqueuse ; il se dessèche ensuite, puis il passe à la fusion

ignee, du

DE CHIMIE.b | DUREE à

Je ne parlerai pas des acétates de baryte et de strontiane.

Je parlerai de l’acétate de chaux, parce qu'il se présente dans les arts. On l’obtient difficilement sous forme cristalline, et jamais en belles formes régulières. Par l'évaporation spontanée, il donne des choufleurs ou bien des aiguilles très fines, très longues comme des fils, et qui ont un aspect soyeux.

La chaleur décompose Auilemetits ce sel :1l perd son eau de cristallisation à 100°.

L'acétate d'ammoniaque s'obtient en réunissant les deux élémens. On peut aussi l'obtenir en distillant ensemble parties égales d’acétate de potasse et d’hydrochlorate d’ammoniaque. Ge sel s'appelait autrefois esprit de Mendererus.

Je citerai l’acétate d’alumime, qui est en usage dans l'art des toiles peintes : c’est ce que l’on appelle un mordant, Il ne se fait pas directement. On prend une dissolution d'alun ‘et une dissolution d’acétate de plomb ; l’acétate de plomb forme ‘avec l’alun un double échange. C'est en Rton-

n'es

24 cours ft Me nant qu'on trouve les proportions d’acétate de plomb nécessaires pour avoir l’acétate d’alumine. Ce sel ainsi préparé n’est pas pur; 1l contient du sulfate de potasse ou du sulfate d'ammoniaque, selon la nature de l’alun ; mais c’est ainsi qu'on procède pour les toiles peintes. Pour avoir de l'acétate d’alumine pur, il faudrait prendre du sulfate d’alumine et le traiter par l’acétate de plomb.

Les dissolutions d’acétate d’alumine pur ne se troublent pas par l’action de la chaleur; mais celles d’acétaie d’alumine impur se décomposent, et ce qu’il y a de remarquable, c’est que le précipité qui se forme se redissout par le. refroidissement.

On ‘forme un acétate de fer en mettant de la ferraille dans une cuve, dans laquelle on jette de l'acide acétique. Il se forme un sel au minimum qui passe avec le temps au maximum.

L’acétate de plomb est important; on l’obtient cristallisé en prismes à quatre pans , terminés par des sommets dièdres : ce sel s’effleurit à l'air.

L’eau à froïd en dissout le quart de son poids; à chaud , elle en dissout beaucoup plus; par le refroidissement , 1l cristallise. L'alcool le dissout. Il contient 3 atomes d’eau étant cristallisé. Si on le chauffe, il se dissout dans son eau de cristallisation ; il se boursoufle, ensuite 1l fond, et est alors parfaitement anhydre. Quant à sa decomposition par le feu ; nous en parlerons à la fin.

Il y a deux procédés pour préparer l'acétate de plomb : on prend de la litharge ; et on la dissout dans l'acide acétique , de manière que la dissolution ait constamment une réaction acide, parce que sans cela il se formerait un sous-acétate qui ne peut servir aux mêmes usages et qui ne cristallise pas.

L'autre procédé consiste à prendre du plomb en grenaille, que l’on obtient en versant du plomb fondu dans de l’eau froide; à remplir de ce plomb un tonneau, et à y ajouter du vinaigre disullé (1l est toujours nécessaire que l'acide ait été distillé); on ôte aussitôt le vinaigre, que l’on n’a

mis que pour mouiller le métal. Les espaces que f |

Pr Éd UE ET A NÉ << Lan PE is ve" T

: # 26 COURS le vinaïgre laisse sont occupés par l'air ; oxigène est absorbe ; 1l se forme de l’oxide de plomb qui se combine avec le peu d'acide qui est resté,

ét il en résulte un sous-acctate. Le lendemain

matin on remet du vinaigre, qui dissout l’acétate

formé ; et mouille de nouveau la grenaille de plomb.O n continue, et l'on a des liqueurs que l'on fait évaporer pour obtenir lPacétate de plomb.

Nous avons plusieurs acétates de plomb dontil est important de parler. Il y a d’abord le 4 acétate de plomb qui ést formé de r atome d'acide , et de 3 atomes d’oxide de plemb; on l'appelle sel

de saturne. Pour le former, on prend lacétate

de plomb que l’on fait bouillir avec 2 atomes

de litharge.

Ce sel est très soluble dans l’eau. Il agit sur les réactifs comme la potasse : il bleuit le papier de tournesol; en un mot, 1l se comporte comme une dissolution alcaline. Ce sont les 2 atomes d’oxide qu'il renferme au-delà de la neutralisa-

tion qui occasionent ces effets. On remarque

DE CHIMIE. 27 cette action, parce que l'oxide est ici soluble ; c’est l'insolubilité des oxides qui les empêche d’avoir la même action, et dé donner lieu aux mêmes phénomènes. 3

Ce + acétate de plomb est employé comme réactif dans les laboratoires : il est précipité par la gomme, et ne l’est pas par le sucre.

On se sert en grand de ce + acétate pour former le carbonate de plomb ou blanc de céruse. C'est le procédé de M. Roard qui donne la plus belle céruse du commerce. On fait passer de l'acide carbonique à travers le + acétate de plomb, ce qui le ramène à l’état d’acétate neutre, et l’on a un sous-carbonate, un carbonate neutre, et mème un sur-carbonate de plomb. M. Roard fait l'opération à Clichy avec une machine à feu. Üne pompe fait passer l’acide carbonique donné par la combustion du charbon dans une dissolution de + acétate de plomb. 0

Le liquide qui reste n’est pas perdu; c’est un sur-acétate. On le met avec de nouvelle litharge

pour former le + acétate. Par ce procédé, on É “

obtient de très beau blanc de plomb, mais qui coûte un peu plus cher que les autres, à cause des pertes d’acétate de plomb qu'il occasione.

À Lille, on fait beaucoup de blanc de plomb, mais en suivant les procédés hollandais. Il y a

peut-être dix fabriques de céruse établies dans

cette ville. Nous ne sommes plus tributaires des

étrangers pour nous procurer cette substance. On a fait de graves reproches au blanc fabriqué par M. Roard. Il est certain pourtant qu’il est le plus beau qu'on connaisse dans le commerce. Ce sont surtout les maisons qui font commerce de céruse qui ont cherche. à le discréditer dans l'esprit des consommateurs. Ceux-ci ne peuvent pas aller chercher le carbonate de plomb en Hol-

lande ; ce sont les maisons de commerce’qui en

prennent de grandes quantités. Si la fabrication

a lieu à l’intérieur de la France, auprès de Paris même, l'intermédiaire de ces maisons devient inutile ; elles défendent leurs intérêts comme elles peuvent en attaquant le nouveau procédé

mis en pratique par M. Roard. Il en arrivera

autant à toutes les nouvelles industries. Elles disent que le blanc préparé à Clichy couvre moins que celui de la Hollande; c’est une assertion erronée , et la Société d’Encouragement pour l'Industrie a bien démontré la supériorité de la céruse de M. Roard sur celle de la Hollande.

Pour faire le blanc de plomb, voici comment on s’y prend à Lille et en Hollande. On met du vinaigre dans des pots, et l’on suspend au-dessus du vinaigre des lames de plomb roulées en spirale. On fait une rangée de ces pots, que lon couvre d’une couche de fumier de cheval et de planches. On apprète une seconde rangée de pots sur La première, et l’on recouvre également cette seconde rangée de fumier de cheval ei de planches. On fait ainsi plusieurs couches. La fermentation du fumier produit de la chaleur ; le vinaigre se volatilise, attaque le plomb, et forme du + acétate; mais la fermentation du fumier produit aussi de l’acide carbonique, qui pénètre dans les pots, qui sont couverts sans être bouchés ; et au

bout de six semaines, on a du blanc de plemb.

L'acide carbonique de ce blanc de plomb peut ävoir été fourni par l'acide acétique qui se sérait décomposé. Quoi qu'il'en soit, on a un carbonate qui tombe en écailles et que l’on puivérise. Il est un peu noir; mais l'habitude des consommateurs est telle, que, pour vaincre leurs préjugés ; on est obligé de noircir celui de M: Roard pour le lenn faire: prendre. ,

Il y a + acétate de plomb. Poux le former, on prend le + acétate, que l’on fait digérer sut unc nouvelle quantité d’oxide de plomb.

Le cuivre forme avec l'acide acétique plusieurs sels. L’acétate neutre est formé d’un atome. d’acide et d’un atome d’oxide de cuivre. Il cristallise très bien, et est connu dans le commerce sous le nom de cristaux de Vénus. C'est à Montpellier qu’on le fabrique : on le fait cristalliser sur des bâtons. Dans cet état, il contient une proportion d’eau. Il n’est pas très soluble; 100 parties d’eau n’en dissolvent que 20 : voilà pourquoi il cristal

lise si bien.

Fr

« DE CHIMIE. Ne

Ce sel se décompose par la chaleur de l'ébulli-

tion. L’oxide de cuivre est une base faible. Si l'on

prend une dissolution d’acétate de cuivre, qu'on

la fasse bouillir, il se dégage du vinaigre, et il reste de l'oxide de cuivre.

* Lessels de cuivre ont la propriété, quand ils

sont mêlés avec les corps combustibles, de colo-

er la flamme en vert. L’acétate de cuivre est combustible lui-même, et brûle en donnant une #

flamme bleue : il est décomposé par cette combustion. La chaleur le décompose aussi : elle décompose tous les acéiates. | |

‘Un autre produit que l’on connaît dans le commerce, mais qui n’est qu'un sous-acétate, est le verdet ou vert-de-gris. Ce verdet est composé de 2 atomes d’oxide de cuivre et de 1 atome d'acide; il contient en outre 6 proportions d’eau : c’est un + acctate. On distingue dans le commerce deux espèces de verdet : il y en a un plus bleu

et un autre plus vert. Ils ne différent pas par la

quantité d'acide, mais par la quantité d’eau : le

5 PIRE, COURS‘: , IT Ne

plus vert renferme moins d’eau ; il en renferme

5 proportions au lieu de 6. *

# Quand on traite ces verdets par l’eau, ils sont .

décomposés; il se forme un acétate neutre, et

e 4 À e L2 s" e 4 L 2 + acétate qui se précipite. On obtient aussi + acé-

tate, en décomposänt incomplètement l’acétate par un alcali.

Il y a d’autres acétates de cuivre, mais ils ne

présentent aucun intérêt. |

Les acétates d’argentet de mercure auminimum sont très peu solubles, car on les forme par précipitation. En mettant dans le nitrate d'argent un acétate quelconque, il y a précipité : le nitrate de mercure au minimum est précipité de même par un acétate soluble.

Je terminerai en exposant l’action du feu sur les acétates.

Tous les acétates sont en général décomposés par la chaleur ; mais ils donnent des produits différens en raison de l’affinité des bases pour l'acide, et de l’affinité de l'oxigène pour la base.

Si nous prenons l’acétate d’ argent et que nous É à

% DE CHIMIE. 33 le soumettions à l’action de la chaleur (je suppose qu'il soittauparavant desséché ), nous allons obtenir desuite l’acide acétique cristallisé. C'est

« le sel qui se décompose le plus complétement, et donne le plus d'acide et l'acide le plus pur. , |

Cependant il y a une petite portion d'acide qui

est décomposée, et l'argent passe à l’état métal-

mique. On trouve dans la cornue quelques traces

de charbon à peine appréciables ; il y a dégagement d'un peu d'acide carbonique. Il faut bien qu'il y ait une petite décomposition pour enlever V oxigène de l'argent.

Le cuivre se comporte à peu près de même ; mais déjà l’acide que l'on obtient est moins pur. C'est l’acide que l’on a par cette distillation, que lon nomme vinaigre radical ; il est très fort 5,11 est mêlé avec l'esprit pyro-acétique , qui se dégage dans les dernières portions de la décomposition.

Les acétates de fer, de zinc, de manganèse, de soude, donnent souvent très peu d'acide par la distillation; ceux de baryte, de potasse, de chaux n’en donnent quelquefois pas du tout; mais

G.-L. Chim. 232 LEcoN. 3

vous avez en revanche de l'acide pyro-acétique pur, plus des gaz inflammables etide l'acide carbonique. | | À, 8

Ainsi, avec l'argent, l’acide pyro-acétique M manque ; et avec la potasse, la baryte, etc., c'est . l'acide acétique qui manque, et qui est remplacé par l'esprit pyrro-acétique. ve

Pour obtenir l'esprit pyro-acetique, substance très volatile et très inflammable , on sature l’acide acétique avec un alcah, on distille, et l'esprit passe parfaitement pur. C’est une matière plus légère que l’eau; sa densité est de 0,786, bouillant à 59°, ne se consolidant qu'à 15° au-dessous de zéro. |

Cette substance se mêle avec l’eau; elle brûle avec flamme. Mêlée avec l'acide hydrochlorique,

elle forme une espèce d’éther.

3 MPRIMERIE DE : HUZARD-COURCIER , rue du Mes n° 12.