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Nous avons aussi à examiner l’action de l’eau et d’autres dissolyans. L'eau pénètre les végétaux, les gonfle : elle agit aussi comme dissolvant sur un grand nombre de matières, sur le sucre , la gomme, eic. |

Lorsqu'une matière végétale est en dissolution . dans l’eau , la cohésion des molécules est détruite, et elles peuvent se prêter à de Hu sons : voilà 2 matiéres végétales en.

dissolution fermentent. A l'état sec, elles résistent à toute décomposition. |

L'eau contenant de la gomme, du sucre, décompose ces substances dans un temps plus ou moins long : elle favorise aussi la décomposition des matières animales. Il faut dessécher les substances animales pour les conserver.

L'alcool et l’éther sont des dissolvans dont nous ferons usage pour analyser les végétaux. Les composés végétaux ne permeitent pas RE 046 les acides forts , comme l'acide sulfurique, l'acide

nitrique : l'alcool et l'éther n’ont aucun inconve-

nient, et ne déterminent pas de nouvelles combinaisons.

Je n’en dirai pas davantage sur cette action générale des divers corps sur les végétaux. Nous allons tout de suite nous occuper de l'étude d’une classe de matières végétales que nous avons signalée. Nous avons distingué dans les végétaux des acides, des bases et des corps neutres : ce sont

abord les acides que nous allons examiner.

Les acides végétaux, comme les acides minéraux, sont aigres, rougissent les couleurs bleues végétales , et s'unissent avec des bases. Ils se comportent encore comme les acides minéraux avec l'électricité. Si lon soumet un sel formé par un acide végétal à l’action de la pile galvanique, loxide se Fendra au pôle positif ou vitreux, la base au pôle négatif ou résineux.

On compte plus de trente acides végétaux ; mais il y en a quelques-uns dont l'existence n’a pas été bien constatée , et d’autres qui n’ont aucun usage : nous ne parlerons quedes plus impor-

tans.

Le plus important de tous est, sans contredit, l'acide acétique. Il se forme dans beaucoup de circonstances : dans la fermentation acide, dans la décomposition des végétaux par l’action de la chaleur, dans leur décomposition putride. Il se trouve dans leur sève, combiné avec les alcalis ; il est répandu partout, et présente un grand intérèt.

Tout le monde connait le vinaigre; et bien, le vinaigre n’est que l'acide acétique combiné avec quelques autres principes végétaux : c'est ordinairement du vin aigri, contenant du tartre et une matière colorante. Si l’on soumet le vinaigre ordinaire à la distillation, on a du vinaigre plus pur; mais l'acide serait faible. On est parvenu à lui enlever son eau, et mênie à ne lui laisser que celle nécessaire à sa composition. L’acide acétique , dans son état de pureté, se présente sous forme liquide à la température de 20°; mais 1l devient solide à une température de LD ou plutôt de 16°,7, Il cristallise en lames; son

odeur est extrêèmement forte. Cette odeur est déjà

sensible dans le vinaigre ; celle de l'acide acétique est insupportable, sans être désagréable. Quand il est à son maximum de pureté, il a une densité égale à 1,0629 à la température de 16°, d’après Thomson.

Cet acide, qui est volatil, l’est cependant moins que l’eau : il bout à la température de 119°,5 , et alors il présente les phénomènes de l’ébullition de l’eau, et n’éprouve aucune décomposition. Il résiste même à une assez haute température sans se décomposer ; mais si on le fait passer à travers un tube rouge, une partie, un vingtième, se décompose, et 1l faudrait le faire passer vingt fois pour le décomposer en totalité. Comme il est produit pendant la distillation des matières végétales, distillation qui n’a lieu qu’à une température élevée, 1l faut qu'il résiste à cette chaleur sans se décomposer. |

Dans l’état cristallin, l’acide acétique n’est pas anhydre : il contient une proportion d’eau. Il renferme du carbone, de l’oxigène et de l'hydrogène dans les rapports suivans : 3 atomes d'hydrogène,

3 atomes d'oxigène , 4 atomes de carbone. Le

poids équivalent de cet acide est.... 6,43287

5 atomes d'hydrogène égalent 0,37438 5 atomes d’oxigène......... 3

4 atomes de carbone........ 3,05748.

Ces nombres réunis donnent le poids de l'atome de l’acide acétique sec.

En ajoutant à ce poids celui d’un'atome d’eau, on a le poids de l'atome de l’acide hydraté:

L'eau est essentielle à la composition de l’acide acétique ; il ne l'abandonne que quand il se combine avec les bases : 11 forme des sels anhydres.

Cet acide a été analysé par le procédé général dont nous*avons parlé. On analyse l’acide luimême, ou un sel qu'il forme. Quand on fait l’analyse d’unacide , il faut en connaître le poids atomistique, ce qui est facile : on umit, par exemple, l'acide acétique au plomb; on connaît | le poids du plomb ; on prend celui du sel, et I ‘peut avoir ensuite celui de l'acide.

l'acide acétique est susceptible de se mêler

DE CHIMIE. Dr avec toutes sortes de proportions d’eau ; mais dans ‘cette combinaison sa densité n’augmente pas, en raison de la quantité d'eau qu'il contient. Il y a un point où il est à son maximum de densité : c’est lorsque cemélange est formé de 1 atome d'acide hydraté et de 3 atomes d’eau, ou bien de 1 atome d'acide sec et de 4 atomes d’eau; car 1 atome d'acide hydraté est égal à 1 atome d’acide sec, plus 1 atome d’eau.

La densité de l’acide hydraté ou de l'acide ayant 1 atome d'eau, est égale à 1,06296.

Quand l'acide contient r atome d’acide hydraté et 3 atomes d'eau, ou 1 atome d'acide sec et 4 atomes d’eau, la densité est de 1,07139,

En ‘ajoutant de l’eau , la densité diminue.

1 atome d'acide sec, plus 7 proportions d'eau, donnent un acide dont la densité est de 1,06349, sensiblement la même que celle de l'acide dans son état de pureté ou n'ayant que 1 atome d’eau. ” Mesurer la densité d’un acide liquide n’est donc pas toujours mesurer sa force; en général , le meilleur moyen pour déterminer la force d’un

G.-L. Chim. 23e LEcoN. x 2

acide est de chercher la quantité de base qu'il absorbe. La quantité d’alcali nécessaire pour saturer un acide est la mesure de sa force.

: La préparation de l'acide acétique n’est pas très facile : il faut supposer que l’on ait un acétate pour l'obtenir. Cependant on peut parvenir à l'avoir à un assez grand degré de concentration en employant l'acide fourni par l’acescence du vin : il faut le faire geler dans des vases fermés ; l'eau se gèle la dernière. On l'expose ensuite à un froid plus intense, et l’on parvient à le concentrer; mais on n'arrive jamais à l'avoir avec un seul atome d’eau.

- La meilleure manière de lavoir pur est de décomposer un acétate par l'acide sulfurique, contenant une certaine quantité d’eau. Si l'on employait de l'acide sulfurique trop concentré, il décomposerait l'acide pour que son hydrogène et

son oxigène: fissent de l’eau dont.il s (erbpareraits

I faut d’ailleurs que l'acide acétique libre puisse

prendre de Veau; il n est anhydre que dans ses combinaisons avec les bases.

On a deux procédés pour le concentrer : on le disülle, ou on l’expose au froid. En l'ex posant au froid, l'acide cristallise, et l’on a une eau-mère, Par la distillation, en conduisant convenablement la chaleur, l’eau qui bout à 1c0° passera la première, puisqu'il faut 119° pour faire bouillir l'acide. Que l’on prenne 2 a 3 litres de vinaigre, qu'on les soumette à la distillation : la première