partie $e transforme én acide pyro-malique
Il ne précipite pas l’eau de chaux, et én cela
il ressemble à l'acide citrique ; maïs il ne préci-
pite pas l’eau de baryte, et en cela il en diffère.
Au resté, voici d'autres caractères pour le dis-
tinguer.
L’acide malique forme, en général, des sels
beaucoup plus solubles que l'acide citrique: Avec
la chaux, il donne un bi-mialate, qui cristallise
très bien et qui est très soluble. Si vous faites chauffer un mélangé d'acide citrique et d’acide malique avec de la craie, tout l'acide citriqué'se précipite avec la chaux, tandis que l'acide maque restera en dissolution à l’état de bi-malate.
Le malate dé plomb, que l’on forme en pré-
cipitant l’acétate de plomb par l'acide malique où
par un malate, se présente d’abord comme un
précipité blanc; mais en conservant ce précipité
pendant quelques hèures, il se trouve entière ment rassemblé en cristaux nacrés d’une très belle apparence. Cette propriété est tout-ä=fait caractéristique.
On n'a pas analyse cet acide.
D'après M. Braconnot, son poids équivalent serait de.9,1157, chiffre qui n'est peut-être pas exact. | |
On peut dire que la plupart des sucs aigres des végétaux contiennent, de l'acide malique. Les plantes grasses renferment cet acide combiné avec la chaux. |
Dans la série des acides végétaux que nous étudions , série que j'ai formée dans un ordre arbitrairé, je trouve un acide important, l'acide gallique:, où l'acide que donne la noix de galle. WU joue un grand rôle dans les arts.
Pour l'obtenir, on prend lexcroissance produite sur le chêne par la piqüre d’un insecte : cette piqûre donne lieu à un développement d’une forme réguhère, à une pette sphère dans laquelle la mouche qui a fait la blessure dépose son œuf. Nous avons. aussi des galles en France ; mais elles sont très légères et très peu riches en acide gallique. Les noix de galle dont nous nous seryons se trouvent dans le commerce, et nous viennent du Levant; elles valent 1 fr., 1 fr. 25
le demi-kilogramme.
Dans cette même noix de galle, se trouve une autre substance, que nous étudierons sous le nom de tannin ; et quand cn cherche à extraire l'acide gallique, le tannin suit l'acide. Mais Scheële, qui à découvert cet acide y a reconriu que si l’on prend une infusion de noix de galle et qu’on l’abandonne à l'air, lé tannin sera détruit, et laissera une espèce de moisissure facile à enlever. Dans la décomposition des matières végétales qui s’est opérée, il y a eu dégagement d'acide carbonique. L’acide gallique est presque pur dans la liqueur ; il y est cependant sali par quelques substances étrangères. On peut le faire cristalliser.
On prend cet acide impur; on le traite, comme a fait M. Braconnot, avec le charbon animal : il devient aussi blanc que la neige.
En mettant la noix de galle sur un tèt recouvert d’un dôme et chauffant, on obtient un pro duit comme neigeux sur les parois du dôme.
L’acide gallique a une saveur remarquable ; elle est d’abord astringente, et ensuite sucrée:
Cet acide est volatil, et avec un peu d’atten-
on, on peut le volatiliser sans décomposition.
ON
Îl est soluble dans l’eau et dans l’alcoo!, ‘4 Il est caractérisé par une seule expérience. Si , s L] L 1] dE on le met en contact avec une dissolution de fer au maximum, il donne un précipité très noir :
c’est l'encre.
6 atomes de carbone.
"Cet acide est formé de 4 3 atomes d’oxigène.
3 atomes d'hydrogène.
Il a pour nombre équivalent 7,9606.
Le tannin produit aussi du noir avec le fer ; mais il se distingue de l'acide gallique par un grand nombre de propriétés.
Les combinaisons de l’acide gallique avec les bases se détruisent facilement.
Quand on a un gallate neutre, si l’on y ajoute un alcali en excès, la dissolution devient brune, et le galiate se décompose.
L'acide gallique est un de ceux dont les com-
binaisons sont les moins stables.
IMPRIMÉRIE DE HUZARD-COURCIFER, rue du Jardinet, n° 12.
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ht À 25° LEÇON. — ANUILLET 1828.
CU
SOMMAIRE
Acide benzoïque. — Sa préparation par deux procédés.— Acide formique. — Son analogie avec l’acide acétique.—Propriétés qui les distinguent. — Acide pectique. — Acide Jactique. — Tannin. — Acide mucique.— Acide succinique. — On l’emploie pour séparer le fer du manganèse dans les analyses. — Il se "confond avec l’acide benzoïque. — Propriétés qui les distinguent.—Alcalis végétaux.—Leurs caractères généraux. — Ils contiennent tous de l’azote. — Procédé général pour les extraire. — Morphine. — Sa séparation d’avec la narcotine. — Propriétés de la morphine. \ à
L’acide benzoïque est'connu depuis environ deux siècles sous le nom de fleurs de benjoin. On le trouve surtoutdans un produit végétal, une espèce de résine que l'or appelle benjoin , et c’est de cette matière qu'on le retire. Il y est mêlé à une
G.-L. Chim. 95e 1xçox. t
substance resineuse extrémenit abondante ; il y cstiontforme ,et ce n’est pas en altérant le benjoin on l’obtient : il s’agit seulement d’en séparer « la partie résineuse. Pour cela, on traite le benjoin réduit en poudre par le carbonate de potasse, et l'on a une dissolution de benzoate de potasse ; la résine reste isolée. Cette opération demande à être conduite avec soin, parce que la résine s'agglomère et empèche l’action de J'alcali sur l'acide: dans ce cas, on pulvérise de nouveau pour traiter encore par le carbonate de potasse, et l’on recommence plusieurs fois s’il est nécessaire, en prenant garde qu'il n’y ait pas un excès d'alcali. On décompose le benzoate par l'acide hydrochlorique ; qui s'empare de la potasse.
On peut s’y prendre d’une autre manière : on met le benjoin dans une terrine recouverte d’un cône en carton : en chauffant doucement, l'acide se sublime, et l’on obtient une cristallisation ; sans cette précaution, on carboniserait la résine, et l'on obtiendrait de l’acide benzoïque coloré. |
Par la sublimation, on obtient un produit nei-
geux , formé de cristaux'extrémement fins. Dans
cet état, l'acide a une odeur particulière , qui est celle du benjoin; quand il est pur, il n’en a aucune. Il doit cette odeur à une huile vo- Jatile.
On trouve l’acide benzoïque dans l'urine des animaux herbivores : dans celle du chameau, de : la vache. En versant un acide concentré dans ces Dites , il se forme un précipité d'acide benzoïque, parce qu’il est peu soluble.
Lorsque l'acide benzoïque est coloré, en le faisant passer sur, du charhon animal, on lui enlève sa couleur. Mais pour le décolorer, il vaut bien
mieux traiter un sel , le benzoate de potasse , par exemple, par le charbon animal : on ne risque pas alors que l'acide s’unisse à quelque matière étrangère ; et la décoloration se fait mieux > parce que le charbon n’a pas à lutter d’affinité pour la matière colorante contre l’acide qui est saturé de potasse.
l'acide benzoïque est blanc. Il cristallise par la sublimation en lames extrêmement fines; mais on peut l'avoir par l’'évaporation dans l'alcool en cristaux prismatiques. Sa saveur est faible » Pi-
G.-L. 25€ LEcoNw. PT F1
quante, et suivie d’un sentiment d'amertumé. il est sins odeur quand ilest pur.
* Exposé à l'action de la chaleur, il se fond facilement et se sublime ensuite ; mais une partie se décompose. Par un courant de ga) on pourrait “le sublimer en entier.
l'acide benzoïque est ‘très inflammables ‘1h brüle comme une résine. Il n’est pas sensiblement soluble dans l’eau froide : il faut 200 partiés: d'eau pour en dissoudre 1. Si lon élève la température jusqu'à l'ébullition, il s'en dissout uné très grande quantité; le liquide se prend en
masse par le refroidissement : cela tient à ce que
l'acide à 100° de chaleur est près de son point
de fusion. Il peut se dissoudre dans l'acide nitrique et dans l'acide sulfurique concentré sans altération. Il est anhydre : ses cristaux lavés et
séchés ne contiennent pas d’eau.
r 15 atomes de carbone.
L’acide benzoïque contient Gatomesd’hydrogène, 3 atomes d’oxigène.
Il a pour nombre équivalent 15,21432.
DE CHIMIE. bo
Vous voyez, par sa composition , combien: ce corps doit être inflammable.
L’acide benzoïque peut saturer toutes les bases, On ne connaît pas bien les sels qu'il forme; on sait seulement qu'il forme, avec la potasse, la soude , la chaux , la strontiane, des sels extrêmement solubles. |
Il précipite le peroxide de fer, et peut servir à séparer.le fer du manganèse, En versant un ben- soate dans une dissolution de fer et de manga- nèse, il y a un précipité rougeâtre de-benioate de fer. |
J'ai dit que l’acide benzoïque se trouvait dans l'urine. de quelques animaux, herbivores : on lé trouve aussi dans ce que l'on appelle les baumes.
Je place à la suite de l'acide benzoïque l'acide Jormique , qui se forme, dans quelques végétaux, et qui. est tout formé dans les fourmis. Quoique donné par cet insecte, il ne renferme pas d'azote, et c’est pour cela que nous en parlons 1ci. Il est évident que son nom vientide la, fourmi, dans laquelle on le trouve. Pour l'obtenir, 1l suflit
d’écraser les fourmis, d’évaporer le suc, de le
saturer avec de la potasse, et de décomposer le formate de potasse par du sulfate de peroxide de: fer. Il se forme un précipité ; on ajoute un peu d'acide sulfurique, on distille, et l’on obtient Pacide. | Cét acide ressemble’ à l'acide acétique, et se comporte à peu près de la même manière avec les bases. |
l'acide formique, qui existe ‘en nature dans les: fourmis, peut être produit artificiellement : que l’on prenne + partie d'acide tartrique, 2 par— ties de peroxide de fer et 2 parties d'acide sulfurique ;’en chauffant, le peroxide se dissout dans l’'acidesulfurique, et dans la réaction , il se forme de l’acide formique. Cette découverte est remarquable.
La densité de l'acide formique est de 1,1168, à son maximum de concentration. Il contient dans cet état une proportion d’eau.
Il est volatil à peu près comme l’eau.
Il se distingue de l'acide acétique par plusieurs caractères. Il ne précipite aucun métal; il forme
avec la Chaux un sel qui cristallise en octaèdres ;
il donne avec l’oxide de cuivre des rhomboèdres, ou des cristaux cubiques qui sont bleus, tandis que Vacétate de cuivre est vert. Les formates en général cristallisent bien. |
L’acide formique est décomposépar le peroxide de mercure : il s’unit d’abord’ avec cet oxide ; mais pour peu que la température soit élevée , le sel blanc qui s'était formé se décompose, et il y a production d'acide carbonique. |
L’acide formique a été analysé par M Ber-
zelius.
| 2 atomes de carbone:
Il contient € 3 atomes d’oxigène.
1 atome d'hydrogène.
Il à pour nombre équivalent 4,65254. + Un acide remarquable a été découvert récem-
ment par M. Braconnot, qui l’a nommé acide.
pectique. Xl est très abondant dans les végétaux ; on le trouve particulierement däns les racines : on le trouve aussi dans l'écorce dépouillée de sa matière verte. ff: bip ou
Voici comment on l'obtient:
On prend des navets ou des carottes ; on les
si Re ; NE. w. g : ù u "4 #
réduit en pulpe trèsfine; on lave la pulpe à froid;
étmême.autant qu'on le veut, parce que lPacide | est insoluble: f I'fautlaver avec de l’eau de pluie j E. ou mieux detleau@istillée, qui ne contient pas à
de matières caltres, ) On fait bouillir Ja pulpe avec.un aléali, de manière que l’alcalinité soit v» . sensible au goût ; l’ébullition doit durer environ
un quart d'heure : 1l se forme du péctate de'po- LL tasse ( la potasse est l’alcali que l'on emploie de préférence), et cette combinaison, par le refroidissement, se prend en une masse gélatineuse.
On filtre le liquide un peu gluant à travers le papier, ou mieux.en le pressant dans un linge ;
on saturé l’alcali pour un acide, et l’on a l'acide péctique. Voici du peciate de ‘potasse que. l'on
vieñt de préparer; je verse dessus de l'acide. hydrochlorique pour saturer:: l’alcali ;/ la: potasse formé un sel soluble, et lacide pectiqué , comme,
vous le voyek ;à ass é a en une jé masse.) :
grande à et] 7
d’hydrochlorate de ,pôtass LE LAS S1. l’on vent avoir J'acidr. PU, on Mi le
Fr
DE CHIMIE. (e
pectate de potasse par le chlorure de calcium ; 1l
"A se fait un double échange, et l’on a une masse
de pectate de chaux qui se laisse presser sur le
: filtre, ou entre les doigts dans un linge : on l’ex-
prime légèrement. Ce pectate de chaux se con-
… duit dans l'eau comme une éponge. Quand on l'a
lavé, on le décompose par l'acide hydrochlo-
% rique. L’acide pectiqué, que l’on obtient ainsi,
peut être lavé : par la pression; on enlève le plus
d’eau que l’on peut, et lon a une substance que
l’on fait évaporer jusqu’à siccité. Elle est alors en
pellicule mince ; sa couleur est grise. On ne peut pas la faire cristalliser.
Cet acide change la couleur du tournesol; et
on luitrouve, avec un peu d'attention, une sa-
Yeur aigrelette, L’eau n’en dissout pas sensible-
ment à froid; à chaud , elle en dissout une petite
quantité,, et cette dissolution peut être précipitée
par divers agens : par les sels de chaux, par lal-
cool, par le sucre:
L’acide pectique ne contient pas d'azote ; 1lest
formé de carbone, d'hydrogène et d’oxigène.
Avec la potasse, la soude ,! l’ammoniaque, il
forme des sels extrêmement solubles. En versant
de l’'ammoniaque sur l'acide, celui-ci se gonfle,
et forme une espèce de gelée transparente avec l'ammoniaque. Si l’on ajoute un acide sur le pectate aimsi formé, l’acide pectique se sépare { avec l'apparence gélatineuse. | +
M. Braconnot a proposé de l'employer.en phar:
macie, et de le donner pour tromper l'appétit | 1 des malades, parce qu’il renferme peu de substances sous un grand volume.
Selon M. Braconnot, la composition du pectate de potasse est, sur 100 parties, de 15 de potasse et de 85 d'acide.
Il existe un acide particulier quise forme lorsque des végétaux renfermant de l'azote sont abandonnés à eux-mêmes, ou bien lorsqu'on prend un mélange de matières végétales'et de matières animales, et qu’on l’abandonne à l'action de l'air: dans les deux cas, il y a fermentation; il se! produit de l'acide carbonique, et le liquide est fortement aigri. Voilà ce qui a lieu pour le suc de betterave et pour le lait, qui sont composés
de matières végétales et animales.
L’acide qui se forme dans ces circonstances a
pris le nom d’acide lactique, parce qu'on l’a d’a-
bord retiré du lait. C’est à Scheèle qu'on en doit
la découverte ; il l’a faite en examinant le lait
aigre. Cet acide est contenu dans ce qu’on appelle
” Je petit-lait, mais il n’y est pas pur : le phosphate
de chaux l’altère. Pour le séparer, on ajoute au lait aigre de l’eau de chaux; il se forme un lactate de chaux, et le phosphate de chaux se précipite; on le sépare , et l’on précipite ensuite la chaux du lactate par l’acide oxalique. L’acide lactique reste pur.
*M. Braconnot, en examinant du suc de betieravé aigri, avait trouvé un acide auquel il avait donné le nom de nancéique, du nom de la ville de Nanci, où il professe la Chimie; mais on à remarqué que l'acide nancéique était identique avec l’acide lactique: Aïnsi, comme nous l’avons dit, l'acide lactique est le produit de la décomposition des substances végétales et animales mélangées.
Cet acide a une saveur aigre. Il se présente
sous forme d’un liquide sirupeux; il n’est point
volatil, différant en cela de l'acide acétique , avec
lequellila de grands rapports.
: Les lactates de potasse , de soude , de chaux,
de magnésie, de plomb, sont solubles. Ceux den
zinc, de manganèse, de fer, de cobalt; decuivre }
de nickel, d'argent, de mercure, cristallisent "
‘très bien. î
L’acide lactique ne contient que du carbone,
de l'hydrogène et de l’oxigène. Il n'a pas été abalysé; 11 est le produit des forces de la nature; et c’est parce qu’il ne contient pas d'azoté que je le range parmi les acides végétaux.
Je terminerai l’histoire des acides végétaux , qui, ne sont pas le produit de l’art, par celle d’une substancé dont la nature est équivoque, ét qu'on a placée tantôt parmi les corps neutres, tantôt parmi lés bases , tantôt parmi les acides. Cette substance , que les végétaux donnent toute formée, est le éannin, dont on s’est servi long-temps sôus le nom de.tan pour durcir les peaux, et les
rendre imperméables à l'humidite.
1 C'est M. Séguin qui le prenuer a fait conaître.
que le tannage des peaux était dù àtune ma-
tière particulière, existant dans les écorces dont on se sert pour celte opération, et il a signalé quelques-unes des propriétés du tannin.
Il suffit de prendre l'écorce du chêne, de la traiter par l’eau pour avoir le tannm; mais par ce moyen il est loin d’être pur. Au reste, quelque procédé qu’on emploie, je ne sais si l'on peut se flatter de l'avoir pur. M. Berzelius a cherché à perfectionner ces procédés. Pour avoir le tannin, nous nous servons d’une infusion de noix de galle; nous saturons par le carbonate de potasse ; 1l se forme aussitôt un précipite blanc, abondant, et l'on a un liquidecoloré. Il faut que l'opération se fasse à une température basse ou en hiver, sans quoi le précipité se dissoudrait. On lave ce précipité; on le décompose par l'acétate de plomb, et l'on décompose ensuite le tannate de plomb par l’acide kydrosulfurique. Le tannin reste en dissolution. On évapore la dissolution jusqu’à siccité , et l’on traite par léther sulfurique ; l’éther dissout le tannin et ne dissout pas la matière qui Paltère, et que l’on désigne
k 1 , vaguement par le nom de matiere extractive.
On peut précipiter le tannin des infusions de noix de galle par un acide.
En saturant l’infusion de noix de galle par la
potasse, on forme du gallate de potasse qui reste
en dissolution, et du tannate de potasse qui se
précipite à une température basse, et par là on.
peut séparer l'acide du tannin.
Le tannin a une saveur astringente comme celle de toutes les écorces. Il se dissout bien dans l’eau, l’alcool et l’éther. Sa dissolution dans l’éther est une chose qu'il faut remarquer; c’est là-dessus qu'est fondé le procédé pour Île séparer.
Le tannin précipite promptement une dissolution de gélatine ou de colle-forte.
Il précipite abondamment par ïes acides et par les alcalis. Il précipite aussi par divers sels, par le chlorure d’étain, par exemple.
Ainsi voila un corps bien caractérisé. |
Ce corps n’a pas de propriétés acides que nous, puissions constater par les réactifs , car alors al n'y aurait pas de doute sur sa classification. Il se combine avec les bases , et sous ce rapport on
peut bien le considérer comme ‘un acide ; mais
DE CHIMIE. 15 il se combine aussi avec les acides » et il peut être considéré comme une base. L’acide sulfu-# rique surtout précipite le tannin. |
Il me reste à vous parler de deux acides qui sont le produit de l'art: l'un est l'acide mucique , et l’autre l'acide succinique.
L’acide mucique a été découvert par Scheële, en traitant le sûcre de lait.
En prenant la gomme, les matières mucilagineuses, en les traitant par une quantité double d'acide nitrique pas trop concentré, et en faisant chauffer, l'acide nitrique se décompose, et lon voit se précipiter une poudreMblanche qui est l’acide mucique. Si l’on chauffe trop fort, on transforme l'acide mucique en acide oxalique.
En traitant une partie du sucre de lait par six parties d'acide nitrique, on obtient aussi l’acide mucique.
Cet acide ne cristallise pas, ou ses cristaux sont infiniment petits. L'eau en dissout à peu près de son poids, Sa saveur est très faible; il est insoluble dans l'alcool. Exposé à l’action de la cha-
leur, il ne se fond pas, mais il se décompose en
donnant les produits que donnent toutes les ma- PE végétales, et de plus un acide particulier que l’on a désigné par le nom d'acide pyro-mudique. E laisse dans cetle décomposition un charbon volumineux. +aséé Gb ; Ilse combine avec les bases, et précipite l’eau.
. dechaux, de baryie et de strontiane.
Il précipite encore les’nitrates de plomb, d’argent, de mercure. Vous voyez que c’est un acide
qui a une certaine énergie.
| G atomes de carbone.
L’acide mucique contient 4 8 atomes d’oxigène. 5 atomes d'hydrogène.
Ila pour ne 1 équivalent 13,2102.
Il a la propriété de rougir les couleurs bleues végétales, ”
Le second acide dont nous deyons parler, ou l'acide succinique, est aussi produit par l’art. On l’obtient d’une substance que l’on trouve sur les côtes nord de la Prusse et sur les côtes de la Baltique, enfouie dans la terre, dans le sable. Cette
matière, que l’on nomme ambre ou succin , est
employée pour former avec lesthuiles des vernis
(DE CHINE. 17 très durs. En distillant le succin , 1l en résulte divers produits : une matiere huileuse, des gaz résultant de la décomposition , et enfin un acide qui lui-même est le résultat de la décomposition du succin. Je dis que cet acide ne préexistait pas dans la matière distillée : en effet, si l’on traîte l’ambre comme le benjoïn, on ne retire pas d’acide succinique. |
L’acide succinique ainsi obtenu est brun, et a une odeur fétide, due à une huile particulière.
On trouve l'acide succmique dans le commerce. Il est produit quand on fait les vernis avec le succin , et on le recueille. gÀ
Pour le purifier , comme il ‘est volatil , on le redistille à une faible chaleur, et on l’obtient en beaux cristaux blancs. Il contient cependant encore de l’huile.
Le meilleur moyen de le purifier est.de le saturer avec de la poiasse, de le traiter par le charbon animal, et de lui enlever ensuite la potasse par l'acide tartrique, qui forme un bi-tartrate de potasse insoluble; ou bien on décompose
. TR ef% y »
le succinate de potasse purifié par l’acétate de G.-L. Chim.25e LEçow. 2
plomb , et l’on décompose ensuite le succimate .de plomb par l'acide hydrosplfuriquégou par Jacide sulfurique. |
On peut obtenir l'acide succinique cristallisé en aiguilles fort allongées. Il a une saveur acide, mais qui ne l’est pas fortement, et qui est mêlée . à une saveur brûlante, due à une portion d'huile.
Il se fond facilement au-dessus de 100° de chaleur ; il se volatilise, et remplit la cornue de belles aiguilles. Mais il faut faire passer un courant de gaz pour faciliter la sublimation , sans quoi il y aurait une partie de l'acide décomposée.
Il est soluble dans l'eau froide, qui en prend; dans l’eau Ut , ilest beaucoup plus soluble,
L'alcool le dissout,en grande quantité.
Il sature très N 20 les bases, et donne des sels solubles avec la potasse, la soude, la baryte » la strontiane , la chaux. Il est employé comme réactif pour séparer Le fer du manganèse.
L’acide benzoïque et l'acide succinique peuvent se confondre; voici le moyen de les distimguer. Les dissolutions d’acétate de plomb, de
chlorure de plomb, de nitrate de plomb, de ni-
trate d'argent, donnent des précipités par l'acide succinique. L’acide benzoïque est une matière inflammable.
4 atomes de carbone,
L’acide succinique contient 4 3 atomes d’oxigène.
2 atomes d’ De
Il a pour nombre équivalent 6,30707.
Voilà notre examen des acides terminé, et quoique nous ayons marché assez rapidement, nous avons présenté un tableau assez complet de leurs propriétés principales pour pouvoir les reconnaître.
Ayant terminé l’histoire des acides, nous allons commencer l'étude d’une autre classe de corps que nous avons désignés par] om d’alcalis.
On ne soupconnait pas autrefois qu'il y eùt des alcalis végétaux ; dans quelques circonstances cependant, on avait obtenu des produits qu auralent dù en faire concevoir l'existence; mais on était si loin de l’idée des alcalis végétaux, qu’on . présumait que les substances que l’on obtenait étaient le résultat des préparations employées. M. Séguin avait bien fait quelques remarques qui
G.-L. 25e rFCon. bi
pouvaient mettre sur la voie; il était réservé à M. Sertuerner de faire naïître l’idée qu’il pourrait y avoir des bases salifiables toutes formées dans les végétaux. Ce fut en 1805 qu'il fit sa décou- | verte en examinant l’opium ; cependant ce ne fut que bien plus tard , dans l’année 1816, que Sertuerner, ayant repris son travail sur l’opium L: constata qu'il contenait une base salifiable toute formée, à laquelle il donna le nom de morphine, et qu'il signala comme devant être rangée dans la classe des alcalis. Dès que les chimistes eurent la pensée que des alcalis végétaux pouvaient être donnés par la nature, ils s’occupèrent à les rechercher. Pelletier et Caventou se distinguërent dans ce genre d'analyse; 1ls ont découvert plusieurs substances alcalines; d’autres chimistes en ont découvert aussi, et les recherches ne se ralentissent pas. Aussi compte-t-on maintenant un grand nombre d’alcalis : on en porte le nombre à 16.
Mais quelques-unes de ces substances ont des propriétés qui n’ont pas été vérifiées, et l’on doit
attendre, avant de les admettre au rang des al-
DE CHIMIE. 21 » 3 e LEE 4 « 4
calis, qu'elles aient été soumises à de nouvelles
épreuves. Îl en existe dix dont la nature est bien
déterminée.
Ces substances ont une composition commune ;-
elles sont toutes formées .de carbone, d’hydrogène, d'oxigène et d'azote : elles doivent donc, dans beaucoup de circonstances, présenter une manière d’être à peu prèssemblable ; en sorte qu’il est bien plus difficile d’apercevoir les différences qui distinguent ces diverses bases , que d’apercevoir celles qui distinguent les bases métalliques.
Dans l'étude que nous nous proposons de faire, nous ne voulons nous occuper que des principales ; et je vais d’abord parcourir les propriétés qui leur sont communes.
D'abord, nous nommerons ces dix substances :
ce sont la morphine, la narcotine, la strychnine, la brucine, la quinine , la cinchonine , Va vératrine, Vémétine , la delphine, la solanine.
Voilà ces bases : je ne les étudieratï pas toutes, parce qu’elles ne sont pas assez différentes les unes des autresppour faire l’objet d’une étude
approfondie dans un cours.
Ces substances existent dans les végétaux, non pas isolées, elles y sont toujours en combinaison avec un acide particulier, qui, en général, est l'acide malique ; ainsi, voilà un nouveau rôle que nous voyons remplir à cet acide. Indépendamment de l'acide malique , il y a d'autres acides qui sont combinés avec les bases, comme l'acide gallique. Dans l’opium, l’alcali est combiné avec un acide particulier » d'acide méconique. 130 Toutes les bases végétales, avons-nous dit, ont la même composition : le carbone, l'hydrogène, l’oxigène et l'azote les forment.
Ces bases sont extrêmement peu solubles dans l'eau ; c’est un caractère très remarquable : il y en a qui demandent plus de 16,000 parties d'eau pour se dissoudre. Elles sontun peu plus solubles à chaud: mais elles sont toutes solubles dans l’alcool ; C’est là leur véritable dissolvant; c’est celui que l’on emploie pour les extraire des végétaux: [l y en a quelques-unes qui sont HP dans Véther.
: Ces bases ont des PROPP EE tres pro-
noncées, C'est-à-dire qu’elles ont une réaction
DE CHIMIE. 25 alcaline non équivoque ; elles verdissent le sirop de violettes; elles rappellent au bleu la couleur du tournesol altérée par un acide ; enfin, elles ont la propriété de ne Mises complètement les. acides. |
Cette propriété de neutraliser les acides est si grande, qu'elles peuvent précipiter de leurs
dissolutions la plupart des oxides métalliques ;
mais, comme alcalis peu solubles, elles sont ellesmêmes précipitées par les alcalis solubles ;, en ÿ comprenant la magnésie. Ainsi la potasse, la soude, la chaux, la baryte, la strontiane, la magnésie, précipitent les alcalis végétaux de leurs dissolutions.
D'après cet exposé, vous concevez que leur préparation devient facile. Elles sont, disonsnous , combinées avec un acide; cet acide, qui est soluble, forme dès combinaisons solubles :1l suffira donc de traiter le végétal par l'eau pour avoir le sel; mais les alcalis végétaux sont insolubles , et précipités par les bases solubles, comme l’'ammoniaque 2 exemple. Ainsi en ajoutant
l'ammoniaque, il y aura précipité, mais ce pré-
fi
ques-unes; mais l'azote paraît
‘24 cours À ên
cipité sera impur : On lavera. Nous avons dit aussi que les bases végétales étaient solubles dans l’alcool; on prendra la base desséchée, et on la dissoudra dans l'alcool.
On peut modifier ce procédé ; mais voilà généralement de quelle manière on peut avoir les alcalis végétaux. |
Quelquefois, pour rendre le sel végétal plus soluble, on ajoute un acide minéral, l'acide hydrochlorique, l'acide sulfurique.
En supposant les bases végétales pures, elles ont une amertume particulière souvent intolérable. Lorsqu’elles sont mises en dissolution avec un acide, leur amertume se fait encore mieux sentir. Le quinquina a une amertume très’ forte, qu'il doit aux bases qu'il renferme. Si l’on sépare ces bases et qu’on les unisse avec un acide, l’amertume est augmentée.
Nous avons déjà dit que les bases végétales contenaient les trois élémens des végétaux : le carbone, l'hydrogène, l’oxigène, plus l'azote. On a douté de la présence de 7. dans quel-
e principe essen-
tiel pour former les bases alcalines , du moins il ne manque dans aucune. |
Plusieurs bases végétales ont été analysées, et l'analyse a fait voir que leur poids atomistique était énorme. Le nombre équivalent de la brucine est plus grand que 52; il dépasse de beaucoup celui d'aucune base minérale ie poids atomistique de la vératrine est exprimé par 75, nombre encore plus grand.
Dans les minéraux, nous avons vu les nombres atomistiques se compliquer à mesure que l’on faisait de nouvelles combinaisons : on combine de l'acide sulfurique , dont le nombre est 5, avecune base dont le nombre est 6, et l’on a 11; on ajoute a ce sulfate une autre base, et l’on a un nombre double; et si l’on ajoute de l’eau, le nombre est plus grand encore. Eh bien, dans les alcalis végétaux, nous avons quatre élémens ; il êst probable qu'ils forment deux à deux , ou trois à trois, des combinaisons particulières, lesquelles s’unissent entré elles. Cette manière de voir peut nous aider du moins äcomprendre l’énormité de leurs
poids atomistiques.
Les alcalis végétaux sont très riches en earbone ; ils en contiennent jusqu'a 72, 78 atomes : l'émétine en a 64. Ils contiennent aussi une assez grande quantité par , mais très peu d’oxigène et 1 atome d'azote.
Les bases végétales sont caractérisées par la présence constante de l'azote, par une grande quantité de carbone et d'hydrogène ; ce qui rapproche ces substantc es des matières inflammables des végétaux, matières qui doivent leurs propriétés à une grande quantité de carbone et d'hydrogène, ét à peu d'oxigène. Les alcalis brülent aussi très bien à l'air. | |
Les résines, qui sont des matières inflammables des végétaux, se dissolvent dans l'alcool ; les bases végétales s’y dissolvent aussi. fo!
En exposant les bases végétales à Paction de la chaleuf, elles donnent les mêmes produits que les matières animales, à cause de la présence dé ! l'azote. Elles donnent constamment de l’ammoniaque , par exemple.
Quand on les traite par l'acide sulfurique, l'a-
cide nitrique, elles sont altérées, charbonnées.
L’acide nitrique donne naissance aux mêmes produits qu'avec les substances végétales, et de plus à une substance particulière que nous ferons connaître, et que donnent les matières animales ( l’amer ).
Enfin, toutes les bases végétales sont précipitées de leurs dissolutions neutres par l’infusion de noix de galle : l'acide gallique et le tannin opèreut tous deux cette précipitation.
Quand on analyse les bases végétales, on voit qu'elles sont soumises aux mêmes lois que les autres corps, qu'il doit y avoir des nombres finis d'atomes ; mais les nombres qui expriment les poids atomistiques étant très grands, ils ne permettent pas de rectifier des résultats où l’on aurait pu commettre quelque erreur.
IL y a dans la morphine, par exemple, 38 atomes de carbone; pour peu qu’on se trompe de r atome, il sera difficile de corriger le résultat de l'analyse de cette substance, surtout quand on trouve 24 + d'oxigène, 6 d’oxigène et 1 d'azote.
Nous allons maintenant nous occuper de l’exa-
- men de quelques-unes des espèces des bases ve-
gétales. Nous commencerons par la morphine.
L’opium n’est autre chose que le suc qui sort du fruit d’une espèce de pavot croissant dans le Levant. Ce pavot est aussi cultivé en France. Celui duquel on retire l'huile d’œillet donne un suc qui contient aussi, mais en petite quantité, l'opium. Les pavots d'Orient sont les plus riches en cette substance.
C’est de l’opium que l’on retire la morphine: Cette base n’y est pas seule, elle est unie avec une autre base, désignée sous le nom de narcotine, combinée avec un acide particulier, l'acide méconique. L’opium contient encore une matière grasse, analogue au caoutchouc. ! |
Si l'on veut constater la présence de la morphine dans une substance végétale , 1l suffit de la faire infuser dans l’eau , de verser un alcali sur l’infusion, de l’ammoniaque, par exemple, et 1l se formera un précipité très abondant. Cest: | de cette manière qu’on peut retirer la morphine de l'opium. |
Un procédé si simple vous fait concevoir qu'on
aurait dù trouver cette base plus tôt; mais les idées
DE CHIMIE. 29 des chimistes n'étaient pas portées à reconnaître ni même à soupconner l'existence des bases végétales.
Après avoir traité l’opium comme nous venons de dire, on prend le précipité, on le lave à l’eau froide , on le dissout dans l’alcool, on le traite ensuite par le charbon animal, et l’on a une morphine blanche assez pure. Cependant elle peut encore renfermer de la narcotine.
Si l’on veut avoir la morphine très pure, il faut procéder autrement.
On forme une infusion d’opium , et ensuite on évapore; on redissout l'extrait dans 2 ou 5,par-ties d’eau, et l’on a un liquide auquel on ajoute de l’éther sulfurique. Pourquoi de l’éther, dirat-on ? c’est qu’il dissout la narcotine et ses sels, et qu'il ne dissout ni la morphine ni les sels de morphine. Il se forme deux couches dans le liquide, parce que l'éther ne se mêle pas avec l’eau; la couche supérieure sera formée par l'éther , et contiendra la narcotine et ses sels , Et une matière grasse qui l'accompagne. L’éther dissout toutes
les matières grasses.
La couche inférieure, qui est aqueuse, renfer# mera la morphine : on décante la partie supérieure , et par la distillation on retrouve à peu près tout son éther. Une fois que l’on a la dissolution aqueuse, on ÿ verse l’'ammoniaque, qui donne un précipité de morphine que l'on dissout dans l’alcool et que l’on traite par le charbon animal. On pourrait combiner la morphine avec un acide pour la traiter par le charbon ; on l’aurait plus pure par ce moyen.
On indique encore d’autres procédés pour exiraire la morphine: par exemple, on sature l’infusion d’opium avec du sel marin qui précipite les sels de narcotine, mais qui ne les précipite pas complètement; on prend le liquide surnageant, et l’on a une morphine assez pure.
Voici les propriétés de la morphine.
Elle est parfaitement blanche. On l’obtient cristallisée en petits prismes quadrangulaires allongés, par l’évaporation de sa dissolution alcoolique.
Sa saveur est amère, même très amère. L'eau
* froide n’en dissout pas; l’eau bouillante en prend
ra
environ ——.
La dissolution de morphine ramène au bleu la teinture de tournesol rougie par un aëide.
La morphine se dissout dans lalcool : 40 parties d'alcool absolu en dissolvent r de morphine à froïd ; à chaud, il ne faut que 30 parties d’alcool pour en dissoudre 1 de morphine.
Cette base ne se dissout pas sensiblement dans l'éther, ce qui la distingue de la narcotine et donne le moyen de les séparer. | Elle se dissout très bien dans les huiles fixes et volatiles. On se sert de cette propriété pour l’administrer. Une substance insoluble a peu d’action sur l’économie animale.
Elle fuse à une température qui n’est pas très élevée ; elle se décompose par l’action de la chaleur, et une vapeur blanche de carbonate d’ammoniaque se dégage. Ainsi soumise à l’action de la chaleur , elle fuse d’abord sans se décomposer. Le liquide de la fusion est coloré ; il perd sa couleur par le refroidissement et cristallise. Si
l'on chauffe plus fort, 1l se forme du carbonate
d n: ‘+ ÿ # (y L LE ù F à ÿ 4 k L | . 4 & 32 COURS DE CHIMIE. ai
d'ammoniaque, et une matière huileuse qui D 'à ,
le résultat de cette décomposition. A
Si l'on chauffe la morphine à l'air, elle s’en-
flamme ; c’est presque une substance résineuse. ÿ
72,02 carbone.
100 parties de morphine con- 7,01 hydrogène.
DÉDRPDL SU 0 dE NX CUUTArS 5,53 azate.
14,84 oxigène. | à Elles renferment deux proportions d’eau, et a pour nombre équivalent 40,2:
| 38 atomes de carbone.
Composition atomistique | 24 : atomes d'hydrogène. de la morphine. . . . . . 1 atome d'azote.
6 atomes d’oxigène.
Il nous reste à parler des combinaisons de
cette substance avec les acides.
’ 7 om .
IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER,
rue du Jardinet, n° 12.
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d 4 “ N * 26° LEÇON. — OyuILLET 1828,
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W:. : x SOMMAIRE.
Difficulté de distinguer les alcalis végétaux.— Caractères des sels de morphine.—Strychnine.-Sels de strychnine.—Brucine.— Vératrine. — Quinine, cinchonine. —Sels de ces deux bases. — Sulfite de quinine employé comme fébrifuge. — Émétine.—Solanine, —Substances végétales neutres. — On peut les diviser en quatre groupes : — substances solubles , —
, substancesinflammables , — substances colorantes , — et matières azotées. —Du sucre; —Il y en a quatre espèces :— sucre de cannes, — de raisins, — dechampignons, — sucre incristal-
: Hisable. — Préparation du sucre de cannes et de betteraves. — Les fruits contiennent une éspèce particulière de sucre, quiest le sucre de raisins. — Emploi de la cmistallisation lente et de la cristallisation rapide pour fabriquer le sucre de betteraves. — Terrage du sucre. — Sucre de raisins. — De miel. — Sucre
d’amidon. — Sucre incristallisable.
Dans la dernière séance, nous avons vu les
caractères généraux des bases alcalines : je n’y
G.-L. Chim. 26e LEÇON. ï
“À T1 COURS reviendrai pas. Nous avons commencé l'histoire ' . de la morphine, et 1l nous reste à parler de quel- ‘ques-unes de ses combinaisons.
Les combinaisons des bases alcalines avec les acides sont assez peu distinctes les unes des autres; ce n’est qu'en les comparant, sous tous les rapports, que l’on parvient à se faire une :dée nette de chaque sel. Formées des mêmes prinuipes, les bases alcalines ne présentent pas de grandes variations, et leurs propriétés n'offrent que des différences très légères. Les sels de mor-
phine, comme la plupart des autres sels, ont une | saveur amère plus ou moins forte, et plus grande que celle des bases, attendu que. les acides les rendent plus solubles. Dans tés combinaïsons des acides avec les bases végétales, les acides ne neutralisent pas toutesleurs propriétés, du moins leur amertume ; les acides.ne font que l’augmenter. Il en est autrement pour les bases minérales.
Les sels de morphine , dont nous devons nil occuper 1c1 spécialement, sont solubles dans
l’eau.
CN
DE CHIMIF.
La noix de galle produit un précipité dans leurs dissolutions. | |
L’acide nitrique concentré a la propriété de rougir les séls de morphine.
Mais la brucine a aussi la propriété de donner une couleur rouge avec l'acide nitrique.
Il est, comme vous voyez, fort difficile d'avoir un caractère saillant , spécial pour chaque base ; elles sont assez difficilement distinguées les unes des ‘autres ; et sr l’on avart un mélange formé avec plusieurs bases, 1l serait impossible de les séparer si l’on opérait sur de petites quantités.
La morphine a une propriété importante au+ tant que distinctive ; c’est celle de donner une couléär bleue avec le perchlorure de fer. Un excès d'acide empêche la couleur de se manifestér. La découverte de ce caractère est due à M. Robiquet.
Le sulfate de morphine cristallisé biéni ei ra mifications ; il est soluble dans leau : il ñe demande que 2 parties d’eau pour en dissoudre r. I’hydrochlorate de morphine demande 16 où
G.-L. 26e LEgow. Ée
