EE
20 parties d'eau pour en dissoudre 1. L'acétate de morphine cristallise ; le phosphate de morphine donne des cubes. 1
L’acide nitrique attaque la morphine. Si l’on veut obtenir du nitrate de morphine, il faut prendre de l'acide nitrique très faible : alors il n'agit pas sur la morphine.
La morphine, en raison de son insolubilité, n’a pas une action bien forte sur l’économie animale : 12 grains ou 63 centigrammes n’ont produit aucun effet sur un chien; mais une quantité moitié moindre de morphine étant dissoute dans l'huile produit un effet mortel.
Les contre-poisons de la morphine, c’est-àdire de ses dissolutions , sont l’'émétique , l'infusion de café et la noix de galle : il se forme alors des composés insolubles bien moins énergiques.
A côté de la morphine et dans la même substance se trouve la narcotine ; c'est M. Robiquet qui a porté l’attention des chimistes sur cette base. Ses propriétés ne sont pas bien marquées : elle
n'a pas de réaction alcaline ; elle se combine avec
les acides; elle est peu soluble dans l’eau et très soluble dans l'alcool.
Ce qui la distingue de la morphine, c’est qu'elle n’a pas d’amertume, qu’elle se dissout bien dans l’éther, qu'elle ne se colore pas en rouge par l'acide nitrique, ni en bleu par le perchlorure de fer. Elle a moins d'action sur l’économié animale que la morphine, et produit la stupeur.
Il est une base extrêmement énergique sur l'économie animale , c’est la sérychnine, que l'on a trouvée dans les végétaux nommés strychnos , c'est-à-dire dans la noix vomique, dans la feve de Saint-[gnace , dans le bois de couleuvre. |
Il existe un poison célèbre dans les Indesorientales, à Bornéo, qui est donné par une espèce de strÿchnos. Le suc de ce végétal est extrèémement vénéneux ; les habitans de ce pays s’en servent pour empoisonner leurs flèches.
La strychnine a été découverte et étudiée par MM. Pelletier et Caventou. Pour l'obtenir, on
prend la fève de Samt-lgnace, on la râpe ; on la
6 COURS | traite par l’éther pour lui enlever une matière grasse qu’elle contient (l’éther est le dissolvant de toutes les matières grasses où inflammables ); on traite ensuite par l'alcool qui dissout la strych> nine, Cependant on ne l’a pas pure par ce moyen; elle est combinée avec un acide que l’on appelle l'acide igazurique:, et qui paraît n’être que l'acide malique. On enlève cet acide par une base quelconque ; la strychnine se précipite; on’ lave: à froid , et on la dissout enfin dans l’alcool chaud.
On peut. encore obtenir la strychnine en versant de l’acétate de plomb sur la fève de Saint- Ignace qui a été traitée par l’éther. On forme un acétate de strychnine tres soluble, que l’on décompose par un alcali.
La strychnine cristallise très bien en prismes à quatre pans. Son amertume est insupportable ; c'est le plus haut degré d’amertume connue.
Chauffée, elle ne se fond pas; elle'se décompose à environ 320°. Elle ne perd pas d’eau, ainsi elle n'est pas hydratée. Elle se dissout dans l'alcool,
et ne se dissout pas sensiblement dans léther
DE CHIMIE. 7 I} faut 7000 parties d’eau froide pour en dissoudre 1; l'eau bouillante en dissout un dermicentième de son poids : les huiles volatiles la dissolvent bien, | Cette base se combine avec les acides. Avec l'acide sulfurique, on a un sel qui cristallise en petits cubes. | | Lastrychnineauneaction très fortesur l'économie animale; c'est un des poisons les plus violens ; elle produit la raideur dans tous les membres : c'est le phénomène que l’on nomme féfanos.
La strychnine n’est pas seule dans les végétaux dont nous venons de parler; elle y.est accompagnée de la brucine , que l’on a d’abord trouvée dans l'écorce de la fausse angusture, On extrait la brucine par des procédés à peu près semblables à ceux que nous avons déjà exposés.
La brucine se fond sans se décomposer à une température peu élevée, et prend l'aspect du ‘sucre en fusion ; par le refroidissement, elle réssemble à une matière résineuse. 500 parties d’eau
bouillante en dissolvent 1. Elle est bien plus so-
ô COURS luble dans l'alcool que la strychnine. Elle rappelle au bleu le tournesol rougi par un acide, 2"
MM: Pelletier et Caventou ont aussi trouvé dans les semences de la cévadille une base alcaline que l’on a désignée par le nom de vératrine, parce : qu'elle est contenue dans plusieurs plantes de la famille veratrum. Cette base ne cristallise pas; elle se fond à une température de 5o°, et forme des sels qui prennent l'apparence de la gomme. Ses propriétés sont analogues à celles de la strychnine : elle produit le tétanos ; mais il en faut une bien plus grande quantité. | |
On trouve dans les deux espèces de quinquina deux alcalis, la: quinine et la cinchonine. Le quinquina jaune contient davantage de quinine que de cinchonime; le quinquma gris, au contraire, contient beaucoup plus de cmchonine que de quinine.
Ces deux bases ont des propriétés analogues.
Elles sont toutes deux fébrifuges; mais la quinine l’est à un plus haut degré que la cinchonine.
On les obtient en. grand en traitant les quin-
* quinas par l'eau ; contenant une petite quantité d'acide sulfurique, cinq centièmes d'acide envirow; on emploie la chaux qui sépare les bases, et l’on dissout dans l'alcool. Ce procédé est assez économique ; il donne les deux bases réunies.
La quinine étant plus soluble que la cinchonine, on pourrait les séparer jusqu'à un certain point par cêtte propriété, mais 1l resterait toujours une certaine quantité de cinchonine dans la dissolution. On opère mieux cette séparation en employant l’éthersulfurique, qui dissout très bien la quinine et ne dissout pas la cinchonine. L’emploi de l’éther étant dispendieux, on peut séparer les bases par l'acide sulfurique. Le sulfate acide de cinchonine étant beaucoup plus soluble que le sulfate acide de quinine, celui-ci se précipitera, et l’autre restera en dissolution.
La quinine ne cristallise pas, ou très difficilement. MM. Pelletier et Caventou, à qui l’on doit la découverte de cette base, sont cependant parvenus à l'avoir cristallisée par une éva-
poration spontanée.
La saveur de la quinine est extrêmement amère, plus amère que celle du quinquina, qui ne doit ses propriétés qu’à la quinine ou à la cinchonine. |
La quinine se fond ; elle prend l'aspect d’une résine, et perd 1 atome d’eau.
La cinchonine exposée au feu ne perd pas d’eau , et donne un produit cristallin ee l’on n'a pas examiné.
La quinine est insoluble dans l’eau froide ; 200 parties d'eau chaude en dissolvent 1 ; elle se
dissout dans l'alcool et dans l’éther.
95,02 de carbone.
8,45 d'azote.
6,66 d'hydrogène, 10,43 d’oxigène. …
La quinine contient «
Son nombre équivalent est 45,91, nombre extrémement grand.
‘Elle se combine très bien avec les différens
acides ‘et forme des sels; mais parmi ces sels le
plus remarquable, est le sulfate que l’on emploie
DE CHIMIE, 11 aujourd’hui comme fébrifuge, parce qu'il est plus efficace que la quinine elle-même. Tous les sels de quinine sont extrêmement amers; ils cristallisent avec un éclat nacré ; ils sont tres solubles dans l’eau, quelques-uns dans l'alcool et dans l’éther; ils sont précipités par les oxalates et | les tartrates. Le sulfate de quinine cristallise en aiguilles minces ; il n'est pas très soluble dans l'alcool , encore moins dans l’éther; il contient 8 atomes d'eau. Cette eau peut s'échapper par ue air sec. U Le bi-sulfate de quinine contient une quantité double d'acide ; il est aussi employé comme fébrifuge : 1] contient 16 parties d’eau. Comme l'acide et l’eau augmentent le poids, les ‘fabricans ne manquent pas de faire du bi-sulfate au lieu de faire du sulfate neutre. Le bi-sulfate cristallise très bien en ‘prismes quadrangulaires. 11 parties d’eau en dissolvent 1 de ce sel.
La quinine se combine avec l'acide nitrique, Quand on fait évaporer un nitrate de quinine
ou de cinchonine, le sel se fond et se forme en
globules dans le liquide ; il change de nature, il s’hydrate. | : Au bout d’un certain temps, les petits globules
se changent en petits cristaux prismatiques, qui ont leur pied dans les globules. Cette propriété est remarquable, et l’on peut s’y attacher comme. Caractère.
Les autres sels de quinine ne nous offrent rien de particulier. |
La cinchonine s'obtient particulièrement du : quinquina gris. Elle se distingue de la quinine par .sa forme cristalline qui est un prisme quadrangulaire. Elle rétablit les couleurs bleues altérées par les acides. Elle est insoluble dans l’eau froide : 2500 parties d’eau chaude en dissolvent r..
Le sulfate neutre de cinchonine cristallise en prismes rhomboïdaux terminés en biseau ; 1l n’est pas tres soluble ; 504 parties d’eau en dissolvent r. [contient 2 atomes d’eau.
Le bi-sulfate de cinchonine est très soluble; 1l cristallise en beaux octaëdres, et se dissout dans
la moitié de son poids d’eau.
Ainsi les caractères: de ces deux bases sont faciles à reconnaître. Elles ont des propriétés communes , celles d’être fébri fuges ; ‘elle ont des propriétés qui les distinguent, comme nous venons de l’exposer. Nous ajouterons que l’acétate acide de quinine cristallise en aiguilles, tandis que celui de cinchonine ne donne qu’une masse gommeuse. |
On a donné le nom d’émnétine à la base que lon retire de l'ipécacuanha, en traitant un extrait aqueux de cette substance par l’alcool et en décomposant le’ sel d'émétine par la magnesie. L’émétine est insoluble dans l’eau et soluble dans l'alcool. Elle forme des sels avec les acides, mais ne cristallise pas ; elle n’est précipitée nt par les oxalates ni par les tartrates.
Je citerai encore une base qui pourrait avoir quelque intérêt, parce qu’elle accompagne des substances qui se trouvent dans les alimens ; c’est la solanine, que M. Desfosses ; pharmacien , a extraite de la pomme de terre, ou plutôt des
germes de la pomme de terre, des baies de la
*4 ; | LCOURS IPS 21
la doùce-
morelle ,;: des feuilles et des tiges de amère. Pour Fobténir ; 1 suffit de prendre le suc de ces solanuih , de le précipitér par l’ammo-, niaque , et de traiter le précipité pair l'alcool. Cette base est completement insoluble ; elle se présente commé une poudre; elle sature les acides, et forme des sels neutres. Elle agit comme vo= mitif. |
Voilà la classe des substances alcalines terminée ;-nous allons nous éccuper d’üne autre elasse * de substancés que lon à nommées neutres out in différentes , dans. ce sens qu’elles ne sont ni acides ni alcalis; mais cette derniere classe comprend un.tres grand nombre de substances. On peut les subdiviser en groupes : l’'amidon ; le sucre, et d'autres corps qui se dissolvent dans l’eau et ont des propriétes particulières , formeraient le premier groupe; les substances inflammables ; les: huiles, les huiles essentielles ; les corps gras; soit qu’ils viennent-des végétaux ou:des animaux! formeraient le second: (les corps gras venant des:
animaux ne contiennent-pas d'azote); un troi-
| DE CHIMIE. 14 sième groupe sérait formé des substances colcrantes, et le dernier serait Composé des matieres contenant de l'azote, ou des matières animalisées.
Le premier de ces groupes peut être caractérisé par Sa composition : les substances qu'il ren ferme contiennent de l'hydrogène et.de l'oxigène, exactement dans les proportions qui forment l'eau. 110 |
Le deuxième groupe, celui des matières inflammables, peut se distinguer aussi par sa composition. Relativement aux proportions de l’eau, . lhydrogene est toujours en.excès dans ces substances ; quelquefois l’oxigène y manque. |
Quantaux matières colorantes , on ne peut pas les caractériser d’après leur composition : il est de ces matières qui coniiennent, l'hyérogène et l’oxigène dans les rapports pour former. l’eau ; d'autres, dans lesquelles l'hydrogène domine, et qu’il faudrait considérer comme résineuses. On
ferait disparaître le groupe des matières colorantes si on l'envisageait sous le rapport chi-
mique.
16 | | t. VALOËRS ” #
Le quatrième groupe est vs à: caraëtérisé par: sa nature; il comprend toutes les ma tières qui donnent del’azote ou de l'ammoniaque.
En étudiant le premier groupe, l'espèce dont nous nous occuperons d’abord est le sucre.
M. Berzelius a donné la composition de quel-
dr | ques-unes des substances que comprend le pre-
mier groupe. Il a cru reconnaître dans quelquesunes de l'hydrogène en excès; mais les analyses répétées que l’on a faites ne permettent pas d’admettre cet excès d'hydrogène : dans toutes, l'hydrogène et l’oxigène sont dans un rapport parfait pour former l’eau. |
Le mot sucre ne désigne pas ici une substance particulière; on le donne ’aux matières qui ont les propriétés suivantes :
La saveur sucrée;
La faculté de fermenter, et de pouvoir produire, dans les circonstances convenables la fermentation alcoolique. Ainsi le sucre ; » Hièlé avec de la levüre de bière (matière qui se trouve
dans la plupart des fruits sucrés), produit du
DE CHIMIE. ll 7
vin et un dégagement d'acide carbonique. Il y a cependant quelques substances qui, étant mises avec des fermens , peuvent produire de l'alcool, et qui ne sont pas du sucre ; males matières sucrées sont celles qui, étant solubles dans l’eau, peuvent passer à la fermentation alcoolique.
Il y a plusieurs espèces de sucre.
Le sucre de canne, que l'on peut appeler aussi le sucre de betterave, est la première espèce.
La deuxième espèce est le sucre fourni par le raisin, |
Le‘troisième comprend le sucre donné par les champignons, mais qui a été trop peu étudié.
La quatrième espèce est connue des chimistes sous le nom de sucre incristallisable.
Les deux premières espèces sout d’une grande importance.
Le sucre de canne cristallise parfaitement bien ;
on peut l'obtenir en groupes formés par des’
prismes rhomboïdaux : quelquefois le prisme rhomboïdal a ses angles aigus emportés. La den-
sité du sucre est 1,606. La cassure du sucre cris-
G.-L. Chirm. 96e LECON. 2
tallisé ou du sucre candi est vitreuse. Quand 6ôn " prend le sucre en pain, sa cassure est grenue et cristalline ; on l’appelle cassure saccharoïde. Le marbre présente de même dans sa cassure des grains cristallins, aussi dit-on qu'il a la cassure saccharoïde. Le sucre peut se réduire en poudre; si l'on fait l'opération dans l’abscurité, il donne une lumière phosphorescente très faible : ce n’est pas un phénomène particulier , c’est une collision des parties. Lorsqu'on le pile, il n’éprouve pas d’altération; mais si on le râpe, il peut éprouver un changement qu'un gourmet reconnaît facilement. | L’altération ne peut pas avoir lieu en räpant un sucre léger; mais je suppose qu’on ait pris du sucre candi ou du sucre royal, il paraït que l'effort que l’on fait avec la râpe métallique le charbonne et lui donne un petit goût d’empyreume. Cette saveur empyreumatique est quelquefois bien prononcée ; 1] vaut donc mieux piler le sucre que le raper. Je dis que l'effort de la râpe peut carbo-
niser le sucre ; je citerai un fait à l'appui de cette
assertion : il suffit de frotter les mains l'uvé contre l’autre pour qu’elles exhalent une odeur de Ha tière animale, de corne brülée bien caractérisée : c'est Le frottement qui a produit un commencement de combustion.
L'eau dissout le sucre en très grande quantité ; il est tellement soluble, que, dans l'air humide, il se résout en sirop.
Ce qu'on appelle sirop est la dissolution de 2 parties de sucre pur dans 1 partie d’eau , dissolution que l’on clarifie avec un blanc d'œuf et qui est très transparente.
Les sirops bouillent beaucoup plus tard que l'eau ; ils bouillent à 150°; 1ls se prennent en masse par le refroidissement.
On à recherché divers moyens de reconnaître quand uu sirop est suffisamment cuit, ou quand le sucre est suffisamment rapproché. L'expérience en a donné de très simples : quand le sirop ne forme pas de fil entre les doigts, il n’est pas as sez cuit; la formation de ce fil et sa longueur
sont des indices suffisans de la cuisson du
G;-L. 26€ LEÇON. Mer
sucre. Ce fait est connu de tous les pharmaciens.
Le sucre se dissout assez bien dans l'alcool faible, et ne se dissout pas du tout dans l'alcool absolu. L'alcool à 85 centièmes en dissout très peu : il faut qu'il contienne de l’eau pour dissoudre le sucre. Dans les liqueurs, il y a 28 à 30 parties d'alcool sur 100.
Exposé à l’action de la chaleur le sucre se fond, il ne faut même pas une température très élevée; il peut être tenu assez long-temps dans cet état. Si on le laisse refroidir, 1l se prend en masse et cristallise à l'intérieur, comme le plomb, le soufre ; en Cassant la croûte supérieure, on trouve des cristaux dans l'intérieur. Si l’on chauffe plus fort que ce qu'il faut pour le tenir en fusion , il se carbonise, et prend l’apparence de ce que l’on nomme caramel; si l’on élève encore davantage la température, le sucre se décompose et donne les produits des matières végétales, et surtout de, l'acide pyro-ligneux ou de l'acide acétique.
Les acides ont une action très marquée sur le
sucre. Par l’acide sulfurique concentré, le sucre
est charbonné sur-le-champ : il devient noir, et il se forme de l’acide hyposulfurique. En distillant ensemble 6 parties d'acide nitrique et 1 de sucre, on obtient de l'acide oxalique.
Le sucre a une propriété remarquable, c'est celle de pouvoir se combiner avec les bases; de sorte qu'il aurait une propriété qui le rapprocherait des acides plutôt que des bases. Il peut rendre la chaux soluble. En le faisant bouillir avec la moitié de son poids de chaux, on a une masse qui ressemble à de la gomme et qui se décompose à l’air ; 1l se forme des cristaux de carbonate de chaux. La chaux est très peu combinée avec le sucre.
Le sucre se combine de mème avec la baryte, la strontiane , l’'ammoniaque.
Parmi les combinaisons du sucre avec les bases, il en est une qui mérite votre attention, c’est celle qu'il forme avec l’oxide de plomb. En faisant bouillir une dissolution de sucre dans l’eau avec de l’oxide de plomb pulvérisé, il en résulte deux
combinaisons : d’abord une qui est peu soluble ;
ensuite une autre qui se précipite, qui est insoluble. Ce précipité est formé d’oxide de plomb, qui entraine avec lui une certaine quantité de sucre ; il est blanc et léger. Toute matière sucrée a la propriété de dissoudre l’oxide de plomb et de donner le précipité dont nous venons de parler, et qui, selon M. Berzelius, contient, sur 100 parties, 28,26 d’oxide de plomb et 41,74 de sucre. En considérant cette combinaison comme un sous-sel, elle serait composée de 2 atomes d'oxide de plomb et de 1 atome de sucre; elle aurait pour nombre équivalent 20,483.
L’acide hydrosulfurique sépare le plomb de cette combinaison.
Le sucre le plus pur etque l’on dessèche à 100°, contient 1 proportion d’eau; mais cette eau ne peut être rendue sensible que par les combinaisons du sucre avec les bases, avec l’oxide de plomb, par exemple. Ainsi le sucre est un hydrate , qui contient 1 atome de sucre et 1 atome
d'eau.
Le sucre a été analysé plusieurs fois. Par l’ana-
DE CHIMIE. 23 lyse que nous avons faite, M. Thénard et moi, à l'École Polytechnique, nous avons trouvé qu’il contenait, sur 100 parties, 42,47 de Carbone et le reste ou 57,53 d’eau.
L'analyse de M. Berzelius lui a donné 44,225 de carbone, et le reste d’eau.
# Le docteur Prout a trouvé 42,88 de carbone, et le reste d’eau.
L'analyse du sucre anbydre a donné, en l’ex-
primant en volumes de vapeurs de carbone,
6 volumes de carbone, 5 volumes d'hydrogène,
2 + Volumes d’oxigène.
En réduisant les volumes en poids , on trouvera
que 100 parties de sucre anhydre contiennent
45,28 de carbone, 44,82 d’eau.
M. Berzelius admet que le sucre est compose de
12 atomes de carbone,
10 + atomes d'oxigène :
or atomes d'hydrogène.
a : COURS.
Je ne m'arréterai pas sur les usages du sucre ; mais il est bou de dire qu'il peut, comme le sel, conserver les matières végétales et animales, et
les préserver de la putréfaction quand elles sont
mises dans des dissolutions concentrées de sucre.
Vous savez que le sucre porte différens noms.
Le sucre d'orge est le sucre ordinaire fondu et
fortement cuit, que l’on roule pour le mettre en
petits bâtons. Ce sucre présente un fait remar-"
quable : au moment où l’on vient de le faire, on a, par le refroidissement, un sucre solide non cristallisé. Il paraît que cela vient de ce que les molécules n'ont pas eu le temps de s'arranger ; car, avec le temps, les bâtons de sucre d'orge deviennent opaques; et si on l’examine à l’intérieur, On voit que cette opacité est causée par la formation de cristaux.
Ceci prouve que, dans un corps solide, les molécules peuvent changer de position et prendre la forme cristalline. Cet exemple a fait dire que les molécules descorps solides peuvent, dans cer-
taines circonstances, prendre de nouveaux arran-
ne |
gemens. C'est ce qui a lieu pour un grand nombre de sels. Les sulfates de soude et de magnésie, exposés à l’air, se changent en cristaux différens des premiers. Ce fait est curieux, et le sucre d'orge en offre le type. Ainsi , les molécules des corps solides ne sont pas tellement liées entre elles, qu’elles ne puissent changer de place et former d’autres groupes.
… Je n'entrerai pas dans tous les détails de la préparation du sucre ; on trouve, dans plusieurs ouvrages, l'exposé des procédés de cet art. Il nous suflit dé savoir que le sucre que nous venons d'étudier se trouve dans la canne à sucre et dans un grand nombre d’autres substances, et particulièrement dans la betterave, qui en fournit deux millions de kilogrammes à la consommation de la France, environ la vingtième partie de ce qu'elle en consomme par année; qu'il est contenu dans la chätaigne , où 1l est mêlé à l'arnidon et à une matière albumineuse, et forme une nourriture excellente ; qu’un grand nombre d’au-
tres végétaux le renferment.
Cependant il n’est pas contenu dans les fruits : c’est le sucre de raisin qui S'y trouve. C'est un sucre d’une espèce particulière.
La canne à sucre, cultivée dans les Indes et
dans l’Indostan, sur 100 parties de suc que l’on. en obtient par pression, donne jusqu’à 17 parties he que 14 parties de sucre : ainsi, terme moyen,
100 parties de suc de canne donnent 15 partiel
de sucre. Dans les Indes orientales, on ne retire
de sucre.
La betterave en donne moins; on n’en retire
que 5 à 6 parties sur 100. Les bonnes fabrications donnent toutes 5 parties ; il en est qui vont juss\ ï e 35 e si qui #., qu'à 5 +. Si l’on pouvait retirer tout le sucre que la betterave contient, on aurait 7 parties. Le suc de la betterave est contenu dans de petites cellules difficiles à déchirer ; si l’on se contentait de la couper par tranches ou par très petits morceaux , on n’en retirerait que très peu de suc par la pression : on la räpe pour en déchirer le tissu P PSP et les vésiculeS, et mieux elle est râpée et plus
elle donne de suc; il faut briser les cellules qui le
DE CHIMIE. 27 renferment pour qu'il puisse sortir par la pres- Sion. Quand cette opération est bien faite, on peut obtenir jusqu’à 85 pour 100 de suc.
Le suc de betterave et celui de la canne à sucre s'altèrent promptement à l'air; ces sucs sont mélés à du ferment. Les sucs du raisin se gardent dans le raisin ; mais en brisant la pellicule qui le renferme, la fermentation a leu'aussi par le con-
“act de l'air. Les fabricans de sucres , quand ils ont des sucs , les font bouillir sur-le-champ pour arrêter la fermentation.
Si le suc de betterave ne contenait que du sucre pur, le procédé pour l’extraire serait faaile; mais il contient aussi des matières albumineuses, des matières de la nature du ferment, et d’autres encore : il faut les séparer du sucre. On y parvient par des moyens qui reviennent en général à l'emploi de latchaux. La chaux occasione des précipités. On porte le suc à l’ébullition, on laisse reposer, et la matière albumineuse unie à la chaux se précipite. Onfsature la chaux
par l'acide sulfurique, et l’on évapore; il se forme
un dépôt de sulfate de chaux, mêlé à différentes matières étrangères au sucre : On filtre pour séparer ce dépôt ; on ajoute du charbon animal et l’on filtre de nouveau, et l’on a un sirop qui donne de très beau sucre cristallisé par l’évaporation et le refroidissement.
Pour extraire le sucre de la canne, on fait aussi bouillir le suc avec de la chaux ; mais pour purifier, on ajoute du sang de bœuf au charbon animal. Le sang de bœuf contient beaucoup d’albumine.
Il ÿ a deux procédés que l'on emploie pour faire cristalliser le sucre de betterave. À Arras, M. Crespel met le sirop dans des étuves, où il est livré à une évaporation lente , et au bout de deux ou trois mois, tout le sirop se trouve concentré en superbes-masses cristallines très peu colorées : d'autres fabricans rapprochent le sirop pour le cristalliser. Ce procédé de cuire le sirop dispense des frais qu'occasionent la construction et l'entretien de grands bâtimens, et du chauffage des
étuves, qui emploie beaucoup de combustible,
Gr
Quoi qu'il en soit de ces procédés de cristallisation, le sucre de betterave se purifie parfaitement. On a dit quil sucrait moins bien que le sucre de canne : c'est une erreur. Dans les commencemens, on a purifié le sucre de betterave autant qu’on a pu, pour voir jusqu à quel degré de pureté on pouvait parvenir; on a fait ainsi du sucre royal, qui est plus dur et moins soluble que les sucres moins purifiés : c’est pour cela que la saveur en paraissait moins forte. En prenant du sucre de betterave moins raffiné, il sucre autant que l’autre. Ces deux sucres sont identiques.
La fabrication du sucre de betterave est une branche d'industrie qui paraît devoir être un jour très importante. Elle demande de grands soins d'administration ; mais elle peut donner des bénéfices. Les résidus de la betterave pressurés plaisent extrêmement aux bestiaux. S'il n'y avait pas d'impôts, le sucre de betterave ne vaudrait que 7 à 8 sous la livre; les frais de fabrication sont peu considérables. Pour fabriquer le sucre
de betteraves, 1l faut s'établir dans les endroits
où le combustible est à bon marché. Ce qui prouve que cette fabrication est avantageuse, c'est qu’elle fait des progrès dans le nord de la France.
Le sucre que l’on a obtenu par les, procédés que nous venons d'indiquer n'est pas pur; c’est de la cassonade : 11 faut le purifier. Pour cela, il faut dissoudre le sucre dans Féau, le faire chauffer , le mêler avec 10 pour 100 de charbon animal, le séparer du charbon parle filtre, et le mettre dans des vases coniques que l'on appelle des formes. Ces formes, qui reposent sur des pots, ont une petite ouverture que l'ontferme d’abord : on met le sirop dedans ; il y cristallise très bien en 24 heures, et forme le pain de sucre.
Le sucre en cristallisant écarte les matières impures; la cristallisation raffine réellement le
sucre; il faut le débarrasser des eaux-mères : alors
on débouche la forme , et elles coulent lentement
dans le pot. Quand il ne s'écoule plus rien, on 0 :. s lave le sucre, ce qui se fait en prenant du sirop
de sucre très pur que l’on met sur le pain de
pe 2 4 c EEE IT TRS
DE CHIMIE. AU à À
sucre ;/Cce Sirop entraine les eaux-mères restantes. On peut parvenir au même but en arrosant peu à peu le pain de sucre, ou en le mettant dans un endroit humide ; l’eau dissout du sucre, et forme un sirop qui entraîne tout ce qui est étranger aux grains cristallisés, et laisse par conséquent le sucre pur.
On remplit la même condition en mettant une bouillie d'argile sur le pain ; on appelle cela £errer le sucre. F'argiie cède lentement son eau qui dissout du sucre, et forme le sirop qui lave les cristaux. On met une seconde, une troisième fois ‘de l'argile. Le pain que renferme la forme laisse
un vide assez considérable quaud l'opération du raffinage est terminée : c'est que le sucre s’est ‘fondu pour faire le sirop.
Voilà les principaux faits qu'il y avait à connaître, relativement au sucre de canne ou de betterave. |
Derosne purifie le sucre par l'alcool.
Le sucre dont nous allons parler maintenant
est le sucre de raisin.
Il s'obtient facilement en prenant le suc du raisin, en le saturant avec de la craie, parce qu'il contient du tartre et filtrant. Au boutde 24 heures, le sucre se prend en masse. ‘4 Le On ne peut jamais amener ce sucre à cristalliser comme l’autre; il est en grains très petits; il ressemble à du grès. Quand il est bien cristal lisé , il ressemble à une tête de choufleur. Ainsi le sucre de raisin se distingue de l’autre par sa cristallisation.
Il a une saveur sucrée, moins forte que celle du sucre de la canne, et cette saveur est fraîche. Pour donner la même saveur à la même quantité d’eau , 1l faut deux fois et demie plus de sucre de raisin que de sucre de canne.
Ce sucre donne les mêmes produits que le sucre de canne; ainsi il se convertit par un ferment en alcool , et il se transforme en acide oxalique par l'acide nitrique. |
Sa composition n’est pas la même que celle du
sucre de canne. Prout a trouvé qu'il contenait
DE CHIMIE. 33 36,56 parties de carbone, et.le reste ou 63,64 d’eau. # & . C’est le cuite de raisin que l’on trouve dans les fruits, dans le miel, etc.
Le miel est composé de deux parties, l'une solide , l'autre liquide; si l'on sépare à une température un peu basse la partie liquide de la partie solide, on en retire un suc qui a les mêmes propriétés que le sucre de raisin.
On est parvenu, et c'est une découverte 1m-
portante , on est parvenu à convertir l’amidon
en véritable sucre, qui est justement le sucre de
raisin. Le bois , la matière ligneuse se transforment aussi en sucre de raisin ; on fait abondamment et à bon marché du sucre de raisin, surtout avec les végétaux qui contiennent abondamment de lamidon. Le Nord a pu, par ce moyen, se débarrasser d’une partie du tribut qu'il payait aux Îndes. Malheureusement, le sucre de raisin ne peut pas complètement remplacer le sucre de canne : 1l noircit le thé; il est des personnes qui
ne peuvent pas le prendre.
ON
G:-L. Chim, 268 LEcox.
A Dijon, on fait du sucre avec de l’amidor
pour l'ajouter aux vins. à , 1e
IL ÿ a un sucre que l'on retire de la pi” végétale ; 1l paraît différent, car sa cristallisation west pas la même que celle des autres sucrés. Il n a pas été suffisamment examiné.
© La dernière espèce de sucre s appelle sucre incristallisable ; sucre mal définit) car le sucre ordinaire peut devenir incristallisable en ÿ ajoutant üun peu d'acide oxalique. Le sucre auquel on a donné le nom d'incristallisable n'est pas toujours pur; les matières étrangères qu’il renferme peuvent Fempècher de cristalliser; il a une saveur forte et des propriétés analogues aux autres sucres. Il n’a pas été étudié, et pourrait être le
même que le sucre ordinaire.
A de D re ce À
IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER, rue du Jardinet, n° 13.
A us LT
27° LEÇON. — 1i JUILLET 1828.
SOMMAIRE
Mannite. — Sucre de réglisse. — Asparagine. — Amidon. =—
Sucre d’amidon.—L'’iode est le meilleur réactif pour l’amidon.
— L’amidon extrait de différentes substances n’a pas les mêmes
caractères physiques. — Le lichen a beaucoup d’analogie avec
l’amidon. — Inuline. — Gomme. — Gomme adraganthe. —
Ligneux.— Il est le même dans tous les végétaux. «— Il se transforme en ulmine par l’action des alcalis.
Le sucre se distingue par la propriété de pouvoir fermenter et donner de l'alcool. Les substances dont nous allons parler n’ont pas cette propriété, quoiqu'elles aient une saveur douce.
Nous allons commencer par la mannite., Dans le commerce, on donne le nom de manne à une
substance produite par les mélèzes, mais qu’au-
G.-L. Chim, 27° LEGon. I
2 COURS jourd’hui on a reconnu être répandue dans les diverses parties de plusieurs végétaux ; la mannite s’extrait de cette substance. Mais on trouve la mannite dans le suc des carottes, de l’ognon, du celleri, de l’asperge, et dans l’aubier de quelques arbres. FAT Pour l’obtenir pure, on prend de la manne en larmes , que l’on dissout dans l'alcool bouillant ; le refroidissement donne lieu à un dépôt cristallin, que l’on redissout de la même manière plusieurs fois, et l’onala mannite parfaitement pure. La mannite ainsi préparée se présente avec les propriétés suivantes : sa saveur est douce et n’est
pas repoussante comme celle de la manne, qui
contient quelques principes étrangers , que l'on
sépare par les dissolutions répétées dans l'alcool; elle est soluble dans l’eau ; soluble dans l’alcool à chaud, peu à froid ; elle donne, avec les acides; des produits analogues à ceux que donne le sucre ; on la convertit en acide malique, puis en acide oxalique par l'acide nitrique ;. elle n’est pas sus-
ceptble de fermentation alcoolique.
ART, CARE pere
Cette matière a été analysée par Saussure,
Prout et d'autres.
38,53 carbone.
Saussure a trouvé 4 60,70 eau.
0,77 hydrogène.
Mais le docteur Prout, par la combustion dans l'oxigène, n’a pas trouvé d'hydrogène excédant, dans le rapport de l’oxigène à l'hydrogène, pour former l’eau ; le gaz qu'il a employé n'a pas di-
minué de volume. Il a eu pour résultat :
38,7 carbone, Gr,3 eau.
M. Thénard et moi avions trouvé, comme M. Saussure, un peu d'hydrogène en excès.
Nous avons encore une matière qui se rapproche du sucre par sa saveur; c’est la substance que l’on nomme sucre de réglisse. Tout le monde . connaît la racine de Ja plante que l’on nomme ordinairement la réglisse, ét dont la saveur ‘est très sucrée. La matière sucrée que renferme cette racine ne ressemble à aucune autre matière connue.
G.-L. 27e LEÇON. Too
… Pour l'avoir pure, on fait bouillir la racine dans l’eau ; on filtre ; on verse dans la dissolution refroidie de lacide sulfurique, qui se combine avec la matière sucrée et se précipite. On lave le précipité avec de l’eau acide, parce que l’eau simple le dissoudrait ; on traite ensuite par l'alcool, qui dissout la combinaison acide, et qui en sépare la matière albumineuse. On décompose la dissolution alcoolique par le carbonate de potasse : l'acide sulfurique absorbé forme du sulfate de potasse insoluble dans lalcool, et il reste en dissolution la matière sucrée de la réglisse, que l’on obtient isolée par l’évaporation.
Cette matière ne cristallise pas; elle a l’aspect de la résine et est cassante : elle se combine avec les acides , et donne des produits insolubles. Elle a aussi la propriété de s’unir avec les oxides métalliques , et de former des combinaisons INSO= lubles. On pourrait l’extraire du sucre de répglisse, en employant l’oxide de plomb.
Il y a une troisième substance que nous place-
rons C1; c’est l’asparagine, que MM. Vauque-
lin et Robiquet ont trouvée dans les asperges. :
Ils l'ont obtenue en faisant bouillir le suc des asperges dans l’eau pour enlever une matière alhumineuse ; la chaleur coagule cette matière. En filtrant et réduisant le liquide, qu'ils laissent ensuite évaporer à l'air, il se dépose deux espèces de cristaux : les uns d’asparagine, les autres de mannite. On sépare l’asparagine de la mannite par l'alcool.
L'asparagine cristallise en un prisme droit rhomboïdal, dont l'angle obtus est de 130°; sa saveur est fraîche, nauséabonde et excite la salivation; elle est insoluble dans l'alcool rectifié; elle ne précipite pas l’acétate de plomb. Voilà ce que l’on sait de cette matière. On a cru qu’elle était particulière à l’asperge ; mais on l’a trouvée depuis dans la racine de la guimauve, dans celle de la consoude : il est probable qu’on la trouvera dans beaucoup d’autres végétaux.
Le produit immédiat des végétaux dont nous
allons maintenant parler, l'amidon, est répandu
6 net COURS dans toutes les plantes ; il fait la base de la nourxiture des animaux et de l’homme.
On donne ordinairement.le nom d’amidon à une substance que l’on retire de la farine ; mais cet amidon n’est pas pur. La farine contient deux substances tres distinctes , l’amidon et le gluten, et il faudrait les séparer parfaitement pour avoir l'amidon à l’état de pureté. |
Si l’on veut avoir de l’amidon bien purifié, il faut prendre des pommes de terre, les räper, et les laver sur un tamis : l’eau entraîne l’amidon et les matières solubles ; ce qui reste sur le tamis est ce qui n'a pas été bien déchiré. L’amidon se dépose au fond de l’eau ; il est en petits grains, que l’on prendrait au soleil pour des cristaux excessivement fins.
Quant à lamidon que l’on retire de l'orge, 1l faut, pour l'obtenir, concasser le grain , le faire fermenter dans des cuves avéc de l’eau. La fermentation détruit la matière glutineuse quiest avec. l’amidon, c’est-à-dire le gluten, substance
de nature. animale qui se décompose prompte-
DE CHIMIE. 7 ment : l’amidon se décomposañit bien moins faci ment, reste. | ÿ à.
L’amidon est Os baniitement blanche, sans forme cristalline ; cependant cette poudre présente des grains qui, dans quelques cas, offrent une espèce de cristallisation.
La densité de l’amidon est assez forte ; elle est de 1,53, ce qui est considérable pour les végétaux, qui ne sont composés que d'élémens d’un poids peu considérable.
L’amidon n'a pas de saveur , ou plutôt 1l a une saveur fade , et si faible qu’on ne peut la définir.
Il ne se dissout pas dans l’eau froide : c’est d'aprèstcette propriété qu’on le retire des pommes de terre.
Quand on emploie l’action de la chaleur, il s'unit avec l’eau, et forme une matière gommeuse que l’on nomme empois.
L’amidon est insoluble dans l’alcool et dans l’éther. |
Il se change en sucre de raisin par les acides.
On se sert ordinairement , pour opérer cette con-
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version, d'acide sulfurique, que l’on fait bouillir avec l'amidon. En prenant 2 parties d’acide sulfurique concentré, 100 parties d’amidon, 4 à 500! parties d'eau, et en. faisant chauffer, tout l'amidon est changé en sucre qui peut, éprouver Éifermentation. L’acide nitrique, en le faisant bouillir avec l'amidon , donnerait également du sucre. Cependant si on le faisait bouillir longtemps, il donnerait de l'acide malique, puis de l'acide oxalique, parce que l'acide nitrique convertit le sucre en ces acides. |
L’amidon est rendu soluble par les alcalis, mais n’éprouve pas de changement. On le précipite de cette combinaison par les acides. +
Une propriété très importante de l’amidon, que MM. Gaultier de Claubry et Colin ont fait connaître , c’est que l’amidon, combiné avec l’iode, donne une belle couleur bleue. On se sert de cette propriété pour reconnaître la présence de l’amidon per l’iode, ou la présence de l’iode par l’amidon : ce caractère est tout-à-fait décisif. Les
combinaisons de l’amidon avec l’iode ont cepen-
. JP DE cut.
Va; ss : "à dant des teintes variées, ns de.
de s LA l’iode : il en existe une blanche quand l’iode 4. en très petite quantité ; la combinaison est violâtre quand l’iode ést en quantité plus sensible ; elle est bleue quand l’iode est en plus grande quantité ; elle peut être noire par excès d’iode.
Dans les arts, la propriété de l’amidon de développer la couleur bleue par l’iode peut être d’une grande utilité. Ce caractère peut servir à reconnaître si une étoffe a été apprètée par l’amidon. On mouille l’apprêt, et l’on verse dessus une goutte diode ; la couleur bleue apparaît si l’amidon a été employé. Le collage en cuve du papier par l’amidon est une opération assez mauvaise ; on reconnait qu’elle a eu lieu lorsqu'en versant de l'iode sur le papier, il se colore en bleu : le collage du papier par la colle forte ne donne pas cette couleur par l’iode.
La dissolution de l’amidou dans l’eau est précipitée par le sous-acétate de plomb. Elle est aussi précipitée par la noix de galle; mais la noix de
galle présente un phénomène particulier : c’est
Nio SM 2" MeDURS
