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e reste d’eau 55 de carbone.

Cormonna. , le reste d’eau.

| 61,45 ve carbone.

| le reste d’eau.

ne 52,55 de carbone.

le reste d’eau.

D'après ces analyses, nous pourrons considérer le ligneux comme formé, terme moyen, de 52 de carbone et de 48 d'hydrogène, et d’oxigène en proportion pour donner de l’eau; et par matière ligneuse nous entendons le coton, l'écorce du chanvre, du lin, etc. Par ces détails, vous voyez que la matière ligneuse dans les différens végé-

taux est identique.

Le pe de chêne qui vient d’être coupé contient une quantité d’eau qui est considérable ; à elle est le tiers du poids total du bois ,'ou plus exactement sur 100 parties, il y a 37 à 38 parties d’eau. |

Selon l'analyse, les bois desséchés devraient donner, quand on les carbonise, 52 parties de charbon $ur 160; mais le charbon que lon obtient par la combustion n’atteint jamais ce nombre : quand on carbonise, il-se produit des substances qui emportent du charbon, et la plus grande quantité que Rumfort ait pu en obtenir est 43,3 parties sur 100 de bois.

Il est curieux de savoir si l’on doit obtenir plus de chaleur avec 100 parties de bois sec ou avec 52 parties de carbone : or, :100 parties de bois sec donnent, d’après Rumfort, une quantité de chaleur égale à. 4514°, et, 52 parties de carbone donnent, d’après M. Despretz, 4115° de chaleur; nombres qui ne sont pas très différens. Ainsil’on peut dire que 100 kilog. de bois sec ne donnent

pas beaucoup plus de chaleur que 52: kilog: de

carbone ; ou qu’ils donnent une chaleur plus forte de =.

Le bois étant soumis à la distillation dans des vaisseaux clos, donne de l’eau, des gaz inflammables, une matière grasse et inflammable, composée d’une substance solide et d’une substance liquide; une huile qui donne de l’odeur aux autres produits, et un acide que l’on est parvenu à débarrasser de cette huile.

L’acide provenant de la distillation du bois est très fort : en le distillant une seconde fois, on l’obtient plus pur; cependant il a encore une saveur qui indique la présence de l’huile essentielle. On le-combine avec de la craie : le goudron qui étaiten dissolution se sépare en grande partie; le reste ne peut se séparer de l’acétate de chaux, même par des cristallisations successives. Pour enlever ces dernières parties de goudron, il faut employer la calcination: mais la chaleur décompose l’acétate de chaux; 1l y aurait donc une perte considérable. On transforme le sel en acé-

tate alcalin, en acétate de soude, par le sulfate

de soude qui opère un double échange ; l’acétate

de soude reste en dissolution, le sulfate de chaux

se précipite. On le sépare, on évapore jusqu’à siccité , on torréfie sur des plaques en fonte, et l'on a l’acétate de soude duquel on retire ; par l'acide sulfurique, l'acide acétique.

…Le ligneux peut être, comme l’amidon, con:

verti en. sucre, par l'acide sulfurique. C'est: à M. Braconnot que l’on doit la connaissance de ce fait. Il faut sy prendre d’une autre manière que pour. l’amidon ; en prenant l'acide sulfurique dans les mêmes proportions, on n’obtiendrait rien. Je suppose que l’on prenne du linge, de vieux chiffons; pour 24 parties de ce linge , il faudra mettre peu à peu 34 parties d’acide sulfurique : au bout d’un certain temps, ilse produit uné espèce de pâte ; il se produit aussi un acide particulier, qui est l’acide hyposulfurique, lequel se combine avec une matière végétale. On sature avec de la craie, après avoir dissous la masse dans l’eau; on sépare le sulfate de chaux;

on traite par l’acide oxalique , qui.précipite ce

qui reste de la chaux. On n'a encore qu’une matière gommeuse ; toute matière gommeuse étant insoluble dans lalcool ,: si l’on traite par l’alcool, elle se précipitera , et les acides resteront avec l'alcool.

Par ce procédé, on transforme le ligneux en gomme. Si l’on veut le transformer en sucre , il faut, après avoir versé l'acide sulfurique sur le linge, étendre la masse gommeuse d’eau, faire bouillir plusieurs heures, et l’on obtient un sucre qui ressemble absolument au sucre de raisin ou au sucre d'amidon.

Ce sucre éprouve la fermentation spiritueuse® Cette transformation ne peut être employée dans les arts; c’est un résultat sans importance , si on le considérait autrement que sous le rapport ch1mique. : :

L'acide nitrique agit aussi sur le ligneux, et donne de l'acide oxalique en abondance ; c’est . même le ligneux qui, parmi les substances végétales, en donne en plus grande quantité.

Les alcalis faibles n’ont pas d’action sur le li-

IE Co RU TER. à 21 \ÿ Pin À LT à WE +: Lu en 52 : COURS DE CHIMIE.

gneux$ mails quand on prend des alcalis très concentrés, de la potasse concentrée, par exem- | ple, et qu'on fait chauffer le ligneux avecg 1l s’altère et se dissout. Cette dissolution est brune quand elle est exécutée à l'air; elle serait moins brune faite dans une cornue. Le ligneux en dissolution dans les alcalis n’a plus les mêmes propriétés; précipité par les acides et bien lavé, il se dissout dans l’alcool comme les résines. M. Bra connot a donné à cette substance lenom d’ulmine, parce qu'il pense qu’elle ressemble à une subs= tance analogue à quelques produits végétaux, et

que l’on trouve surtout dans l’orme.

IMPRIMERIE DE HUZARD:COURCIER, rue du Jardinet, n° 12.

SOMMAIRE

Corps inflammables. — Propriétés générales. — Composition. Huiles grasses. — On peut séparer de la stéarine et de l’oléine de toutes les huiles par la pression. — Stéarine. — Ofeine. —- Propriétés des huiles. — Elles sont contenues dans les graines. —Huiles siccatives.—On peut les rendre plussiccatives Ke litharge.—Huile de lin, d’œillet, de chenevis. — D’olives. — D’œillet. — Moyen de distinguer un mélange de ces deux der nières huiles. — Huile de colza.— Moyen de la purifier. — Huile de navettes..— Sa purification. —Cire.—Cire de mirica cerifera et d’autres végétaux. — Caoutchouc. — On le trouve dans beaucoup de plantes en Europe. — De la saponification,

— Acide stéarique. — Margarique. — Oléique. — Gare: — Composition des ae gras.

Nous allons nous occuper des corps inflammables. Les substances comprises dans cette sec-

tion sont nombreuses, de nature même fort dis-

G=L. Chim. 28e LEGoN. 1

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semblable, quoique ayant des propriétés communes, que nous allons commencer par exposer. On entend par matières inflammables celles qui peuvent brüler, comme les huiles, la graisse ; les huiles volatiles. Ce caractère d'inflammabilité appartient bien à toutes les substances de cette section, mais 1} n'appartient pas à elles seules; le meilleur'caractere est celui qui est tiré de leur composition : or, toutes ces matières inflammables contieñnent de l'hydrogène en exces.

Nous ajouterons à cela qu'en général elles ne sont pas solubles dans l’eau; les matières grasses Sont toutes dans ce cas. Il est vrai que l'alcool, qui est une substance inflammable, est très soluble, En résumé, les matières inflammables :seront pour nous des matières qui auront excès d'hydrogène sur l'oxigène, relativement aux proportions de l’eau, qui brüleront avec flamme, et dont un grand nombre ne seront pas solubles dans l’eau. Nous diviserons ces substances en deux classes : dans la première , nous compren-

drons celles qui sontinsolubles dans l’eau , comme

DE CHIMIE. US les corps gras, les huiles, les résines; dans‘la seconde , nous mettrons celles qui sont solubles comme l'alcool, l’éther. Cette division doit être considérée plutôt comme commode que comme ré elle.

Parmi les substances inflammables qui ne. se dissolvent pas dans l'eau, il y a les huiles fixes ou huiles grasses, lesquelles comprennent des corps solides. L'huile d'olives en hiver est complètement gelée; la cire, le caoutchouc, et beaucoup de corps:gras sont dans cette classe. Nous né considérerons pas l’état solide ouliquide, qui ñe Change pas la nature chimique de ces COrps.

L'autre division comprendra les essences, matières liquides ordinairement | mais quelquefois solides. Enfin, nous aurons à éxaminér les résines, qui se placeront à côté des essences, en sorte que nous allons parler d’abord des huiles fixes proprement dites, ensuite des huiles volaz

tiles et des résines." : exe

Je remarque d'abord que les corps que-nôus avons à étudier , quelle que soit leur origine,

G.-L. 20€ LEGON. I sa

4 COURS qu'elle soit végétale ou animale, sont composés de carbone, d'hydrogène, souvent d’oxigène, et jamais d'azote; de manière que ce que nous dirons ici des matières grasses, nous d'éténdrôns aux matières grasses du règne animal, et même nous serons forcés, pour étudier certains corps, de prendre des matières grasses parmi les substances animales. | |

Nous venons de dire que ces matières grasses, ou huiles fixes, renferment toujours du carbone et de l'hydrogène, jamais d’azote, et quelquefois de l’oxigène; cependant, le cas le plus général est qu’elles contiennent de l'oxigène.

=. L'immense variété des corps gras ou des huiles fixes est, pour ainsi dire, effrayante ; mais on est parvenu à retirer de ces corps un petit nombre de substances composantes, qui par leurs mélanges divers les représentent ou les forment tous. Nous ne pourrons vous parler que des caractères, des genres ou des espèces qui ont

quelque importance en Chimie et dans les arts;

DE CHIMIE. à le temps nous manque pour passer en revue toutes les espèces.

C’est à M. Chevreul que l’on doit d'avoir simplifié l'étude de cette partie de la science, par la découverte qu'il a faite des changemens que les substances qui composent les corps gras éprouvaient par les agens chimiques. | HE,

Ea prenant une des matières solides dont nous nous occupons, comme le suif, par exemple, on peut en extraire par des moyens mécaniques convenables deux substances : l’une qui est solide à la température ordinaire et qui, parce qu'elle a été extraite du suif, a recu le nom de stéarine ; l’autre qui est liquide, et qui, par son aspect, a reçu le nom d'oléine. Puisqu'on peut retirer du suif ces deux substances par des moyens mécaniques, on doit admettre qu'elles y étaient en melange ;, ce qui le prouve invinciblement , c'est qu’en les réunissant dans les mêmes proportions que donne le suif, on forme du suif.

Si l’on prend. une matière plus molle, de l'huile

d'olives qui est liquide à la température ordi-

Ô | COURS + naire, et qui en hiver se fige en partie, et qu'on la traite par des moyens mécaniques, on en séparera aussi deux parties. Ainsi, en la pressant entre des papiers non collés, on absorbera la partie liquide , et la partie solide restera sur les papiérss en renouvelantsuffisamment les papiers, où finira par absorber entièrement la partie liquide que les papiers rendront par pression, et l'on aura éncore de la stéarine et de l'oléine. Par des moyens mécaniques, on peut donc diviset les huiles fixes et les corps gras en deux substances composantes, l’une solide, l’autre liquide, et par la connaissance «de ce fait nous pouvons nous rendre compte de la nature des corps gras ou des huiles fixes. Ces corps sont plus solides à proportion que la stéarine domine; ils sont liquides quand au contraire c'est l’oléine qui domine. Les huiles'et les corps gras ont des’ propriétés particulières, non-seulement h raison des proportions de la stéarine et de l’oleiné, mais encore à raison des matières colorantes et ‘odorantes

qu'elles contiennent. Ces matières colorantes et

‘ns CHIMIE. 7

odorantes ne paraissent pas, au reste, faire partie de léur nature intime. à

Nous allons commencer par exposer les propriétés de la stéarine et de l’oléine, supposées à l’état de pureté.

C’est M. Braconnot qui a indiqué le moyen mécanique de les séparer de Phuile par le papier non collé que l'on mouille et presse pour en retirer ensuite l'oléine qu'il a absorbée.

On peut, pour les séparer ,; employer, comme a fait M. Chevreul, des moyens chimiques. L’oléine est plus soluble dans l'alcool que Ja stéarine. Si l’on veut préparer l’oléine, il faut prendre les corps dans lesquels elle domine ; si l'on veut préparer la stéarine, ii faut prendre les corps où elle est en plus grande proportion. Pour avoir la stéarine, je suppose, on traite le suif par l'alcool qui dissout l’oléine; on sépare le précipité, que l’on traite de nouveau par l’alcool ; et en traitant ainsi successivement les précipités , on finit par avoir la stéarine assez pure. L'oléine est dans la

dissolution; mais quelques précautions que l’on

LS aS | 4

… à à PR” "hs DU, | prenne, on ne peut pas sefflatter d’avoir la stéa®n

rine et l’oléine absolument pures; elles se dis

solvent l’une et l’autre : la stéarine retient de l’oléine , l'oléine entraîne de la stéarine. Cela n'empêche pas d'admettre dans les huiles et les corps gras deux substances bien distinctes par leur état et leur composition; de sorte que ce que je viens de dire est incontestable relativement à la composition de ces substances par le mélange | de deux autres. | |

La stéarine se distingue par les propriétés sui vantes : elle est insoluble; en se séparant de l’alcool, elle cristallise en aiguilles fines ; elle est cassante ; elle tache peu les doigts; elle fond à 44° du thermomètre centigrade ; l’alcool bouillant en dissout 1 6 parties, ce qui est peu considérable. En général, les corps gras ne sont pas très solubles dans l'alcool. Elle se comporte avec les alcalis et les acides d’une manière remarquable, que nous : examinerons tout à l’heure. Les stéarines de. mouton, d'homme, d'olive, sont à peu près les.

mêmes, Sur 100 parties, selon M. Chevreul,

"M > à % $ * 4 , nl * DE CHIMIE. 9

(78,776 carbone.

La stéarine contient 9,454 d’oxigène..

11,770 d'hydrogène.

On voit qu'elle est riche en charbon. En général, les matières grasses contiennent beaucoup de charbon. Je ne citerai pas les diverses analyses qui ont été faites de la stéarine particulière à chaque corps gras; les différences entre les résultats ne sont pas très grandes.

L’oléine est une matière liquide à 4° au-dessous de zéro; à 5 ou 6° au-dessous de zéro, elle se congèle et prend la forme de petits cristaux en aiguilles. Sa densité est de 0,913. Elle.est insoluble dans l’eau; plus soluble dans l’alcool bouil- Jant que la stéarine, et à froid il en retient aussi une quantité plus considérable. Sa composition est à peu près analogue à celle de. la stéarine. Sur 100 parties,

| 19,354 carbone.

L’oléine contient | 9,996 d’oxigène.

11,090 d'hydrogène.

Tel est le résultat que donne l'analyse de l’oléine