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# 10 COURS té
Selon M. de Chevreul, r00 parties de gl ycérine: 51,00 d’oxigene. | # 40,07 de carbone. |
8,93 d'hydrogène.
contiennent
Si l’on sature l’oxigène par l'hydrogène, on .
voit que sa composition sera
40,07 de carbone.
57,37 d'eau.
2,56 d'hydrogène en excès.
La glycérine est un produit constant dans la saponification des corps gras.
En quoi consiste la saponification ? L’air ne joue aucun rôle dans ce phénomène, car il se produit tout aussi bien dans le vide qu'avec le contact de l'air ow de l’oxigène pur. C'est une opération qui se passe entre les élémens descorps , que l’on emploie : il y a une nouvelle combinaison des parties constituantes. La seule chose que l'on puisse découvrir, c'est qu'il y a augmenta-
tion de poids.
DE FR. TI En employant 160! parties de matière grasse, on à davantage en acide et en glycérine. La ‘graisse, composée d'hydrogène , d’oxigène et de carbone, sous l'influencede l'alcali , se décompose en acide gras, et en donne les 92 ou les 03 centièmes de son poids, et la glycérine forme plus que le complément pour aller à 100 parties. La graisse se transforme en acide gras et en glycérine par la fixation d’une certeine quantité de l’eau qui a servi à l'opération de la saponification, et l'alcali détermine un autre ordre de combinaisons entre les élémens de la graisse.
+ Onpeut comprendre autrement ce qui se passe dans la saponification. On peut admettre que le corps gras contenait l'acide tout formé, combiné avec une substance qui n’est pas de la glycérine, et qui n’était composée que de carbone et d'hydrogène, et que cette substance ne demandait que de l’eau pour faire la glycérine.
On peut obtenir les acides gras autrement que par la saponification ; il suffit pour cela de dis-
tiller les matières grasses.
12 ” cours ‘ En distillant le suif, on a obtenu les acides stéarique, margarique et oléique ; mais on a | obtenu en même temps un principe odorant… 15 d'une grande ténacité et d’une grande fétidité, Aussi la distillation ne peut-elle être employée pour avoir des matières propres à l'éclairage, à cause de l’odeur qu'ont les acides. La formation . des acides gras par la distillation est importante sous le rapport chimique, et ne peut être utile , aux arts.
..… On transforme aussi les corps gras en acides par le moyen de l'acide sulfurique. Il suffit de mettre de l'acide sulfurique concentré avec du suif pour obtenir une matière qui contient les acides stéarique , margariqué et oléique.
Ainsi voilà trois moyens, les alcalis, la chaleur, l'acide sulfurique, qui rendent acides les corps gras. ; Nous allons nous occuper d’une autre division des corps inflammables; nous allons examiner les huiles essentielles, qui comprennent des corps.
de consistance différente.
On désigne par le nom d’huiles essentielles des corps liquides, très inflammables, ayant une
odeur plus ou moins forte etsouvent très agréable,
comme celle de citron, de bergamote et de jas- Le
min. La saveur de ces huiles est âcre et brülante. Elles sont plus légères que l’eau, à part un petit nombre. |
Leur volatilité paraît bien grande » à en juger par leur odeur : une goutté de ces huiles se ferait sentir dans cette enceinte, et la place oùelle serait tombée ne se distinguerait bientôt plus. Elles bouillent à une température qui n’est pas différente de celle des autres huiles, à 155 ou 160°. Leur vapeur a une grande densité; on peut la porter à cinq fois celle de l'air, et même un peu plus pour la vapeur de la térébenthine.
Toutes les huiles essentielles sont peu solubles dans l’eau, maïs assez cependant pour que l’eau prenne de l'odeur : c’est ainsi qu’on a l’eau de rose, l’eau de fleurs d'oranger. Elles sont très solubles dans l'alcool, et elles se dissolvent en pro-
portions indéfinies dans l'alcool absolu; elles se
14 gpuns +, Ni sk # dissolvént moins à proportion. de l'eau qui eue
dans l'alcool ; et.en versant une assez grande | ‘dl quantité d’eau dans de l'alcool où elles seraie ‘4 en dissolution , il y a précipité. Elles sont solu= bles dans l’éther : elles ne sont pas s RÉ : ce qui les distingue des corps gras. On peut les x enflammer la plupart par le moyen de l'acide nitrique concentré; en en versant sur de l'essence , il y a production de chaleur et flamme. On est plus sûr de produire cet effet en ajoutant r de l'acide sulfurique concentré à l'acide nitrique ; l’action entre l'acide et l’essence est très énergique : il en résulte une chaleur assez grande pour produire linflammation.
Les essences exposées à l’action de l'air s’y altèrent peu à peu en absorbant l’oxigène : elles deviennent plus épaisses, se changent en substance solide, en matière résineuse. L’essence de lavande ayant été laissée à l'air pendant quatre à mois d'hiver par M. de Saussure, elle absorba cinquante-deux fois son volume d’oxigène et ne
produisit pas d’eau ; seulement elle a donné 2vo-
ie
"1E gi CHIMIE. 19
Le agde carbonique. Une essèn ce quite ds Là 1 tient 4d oxigène sestrouve transformée ar le PaS 5 P
Pdécntlit de l'air en méière qui en contient; cette essence absorbe donc de l’oxigène.
Nous diviserons les essences en deux parties : . en essences qui contiennent de l’oxigène, et en essences qui n’en contiennent pas. La présence ou l'absence de l’oxigène leur donne quelques propriétés qui ne sont pas bien importantes. Les huiles qui ne contiennent pas d’oxigène sont moins solubles dans l'alcool que celles qui en renferment; la solubilité paraît même en rapport avec la quantité d'oxigène : en effet, les résines où il y a beaucoup d’oxigène sont très solubles dans l'alcool. Les huiles essentielles qui prennent de l’oxigène se rapprochent des résines.
Les huiles essentielles dans lesquelles il n’y a
pas d’oxigène sont les essences de térébenthine, CE
de citron, de bergamote , l’essence solide de rose. Toutes les autres essences contiennent de l’oxigène en quantité variable,
Je ne parlerai pas de toutesles essences; je cite-
he
het e l'esence de
retire d’un liquide visqu 5 | “merce sous le nom de tér À ébenthiné: Ce sont
pins et des sapins qui la donnent, en leur fiicall 4
des incisions pendant le temps de la végétation.
Cette matière visqueuscétant distillée, donne l’es- N
sence de térébenthine dont la densité est de
0,868 à 22°. Cette essence bout à 167°; la densité de sa vapeur est 5,013. Elle est composée ÿi sur 100 parties, de
88,348 de carbone, 11,652 d'hydrogène ;
ce qui revient à
5 atomes de carbone, ot ” 4 atomes d'hydrogène,
ou bien encore à
2 volumes de vapeur de carbone,
4 volumes d'hydrogène carbone.
Cette matière, pour être obtenue à l’état pur,
exige quelques précautions. On peut distiller la
Ed
$ Li mi
1° LEUR an ce mn (2 on n’a pas pure : on met l'essence | : distille en faisant bouillir; l’eau occupe la partie inférieure , l’essence surnage. L’essence n’entre en ébullition qu’à 157°; mais la vapeur d’eau qui se forme à 100° en sen allant entraîne la vapeur d'essence correspondante à cette température, et l'on a l'avantage de faire la distillation sans aller jusqu’à 157°, et sans crainte, par conséquent, d’altérer la térébenthine , qui adhère au verre de la cornue et pourrait se charbonner.
Ce procédé de distillation est employé par les parfumeurs pour obtenir toutes leurs essences ; sans cette précaution, leurs huiles prendraient une odeur empyreumatique.
: L'essence de térébenthine a la propriété d’absorber le gaz acide hydrochlorique en quantité considérable ; elle en prend plus du + de son poids. Pour obtenir cette combinaison, on fait arriver du gaz hydrochlorique dans un flacon qui con-
Ÿ tient de l’essence. Un grand changement s'opère G.-L. Chim. 29° Leçon. 2
b { ol pe: di
de camphre artificiel. Elle est a pi que
l'eau , extrêmement inflammable, et exhale alors
une vapeur abondante de gaz hydrochlorique,
car elle renferme cet acide. CR à | Le camphre artificiel se fond au-dessus de 100°. # | Quand on le volatilise, ilse décompose en partie ; mais on peut éviter la décomposition en le distillant avec de l’eau, parce qu’alors la chaleur n’est que de 100°. Il est très soluble dans l'alcool.
Quand on verse de l’acide nitrique dessus, l'acide
hydrochlorique est mis à nu.
On a analysé le camphre artificiel : il est
formé de
3 volumes de vapeurs d'essence, 2 one de gaz hydrochlorique. ;
La plupart des huiles essentielles se combinent
aussi avec l’acide hydrochlorique, et elles donnent
D" À # é à 7 De M RUONRRE Le
donner \ es de éd. C'est une pro
priété commune à à toutes les huiles essentiélles que de donner du camphre.
Comme exemple d' ésdeucé contenant de l’ox1gène , je citerai l’essence de lavande. Les essences oxigéhées se distinguent par une grande solubilité dans l'alcool : celle de lavande est &i soluble qu’en mettant de l’eau dans sa dissolution alcoolique, elle ne donne pas de précipité : sa densité est 0,877 à 22°. Elle absorbe de l’acide hÿdro-
chlorique, et forme une matière qui ne cristal-
lise pas.
Nous avons une matière qui est tout-à-fait
analogue aux huiles essentielles, et qui n’en dit- | fère que parce qu’elle est à l’état solide ; c’est le camphre , véritable essence solidifiée. Nous avons un autre ‘exemple d'essence solide dans les sence dé rose, qui est composée d’un liquide et d’un solide. x
Le camphre est retiré d’un arbre que l’on
G.-L. 20° LEÇON. l Se
per, “ SUPER
k 20 Le COURS | à noniine laurus camphora ; on en coupe "T4 " que l’on met dans un alambic avec de l’eau , et l'on distille. En lui faisant é éprouver une Seconde distillation, on a le camphre des pharmacies,
Le camphre se distingue par une odeur particulière et forte; sa saveur est très âcre : il est toujours à l'état solide. Il cristallise facilement ; 1] pèse presque autant que l’eau : sa densité est de 0,999. I n’entre en fusion qu’à 175°, et 1l bout à la température de 204°. Il nous offre l'exemple d'une substance qui présente peu de différence entre le moment de la liquidité et de la volatili-sation (l’eau offre 100° de différence ) ; c’est cette faible différence entre le point de la fusion et celui de la volatilité, qui rend l'opération de la purification ou de la sublimation du campbre un peu difficile. On la fait ordinairement en mettant le camphre dans un vase couvert d’un têt; en chauffant, il, se volatilise : mais si la vapeur est trop chaude, elle fond le camphre volatilisé, et 1] retombe dans le vase.
Le camphre se dissout dans l’eau ; mais comme il
DE CHIMIE. AUS 1 est volatil, si l'on plonge à moitié dans l’eau un cylindre de camphre , il présentera un phénomène assez remarquable :c’est que cecylindre secoupera juste au niveau de l’eau. L'eau qui est à la surface dissout et perd le camphrétpar la volatilisation ; elle en redissout ce qu’elle en a perdu pour en reperdre encore : par suite de ce double effet, c'est l'eau de la surface qui a le plus d'action dissolvante sur le camphre; aussi tranche-t-elle le cylindre.
Le camphre est attaqué par divers acides : l’acide sulfurique le dissout, et si l’on chauffe, il donne un résidu noir qui renferme du charbon, et une substance qu’on a nommée éannin artificiel, à cause de ses propriétés : ce tannin précipite la colle forte. l'acide nitrique change Île
camphre en acide camphorique.
D'après M. de Saussure, le campbhre est com-.
posé de ‘ 74,38 de carbone,
10,67 d'hydrogène,
14,61 d'oxigéne, :|
10,34 d'azote. :
de
Le camphre est une huile essentielle concrète; il peut absorber de l’acide ne re Il fait
partie de quelques huiles essentielles : M. Proust Va reconnu dans l'essence de romarin, de mär-
jolaine; l'huile essentielle de rose lui.en a donné
0,123 celle de lavande lui en a donné 0,25, ce qui est considérable, Toutes ces essences avaient été extraites des végétaux du royaume de Murcie en Espagne. Avec les essences des végétaux de France, on n’a point obtenu de résultats semblables.
Les huiles essentielles se trouvent dans toutes les parties des végétaux : dans les semences, comme celles de l’anis; dans les écorces, et sur tout dans les fleurs qui Sont leur siége. Les fleurs ne sont odorantes qué..par. l’exhalaison d'une
matière inflammable, qui n’est qu'une huile
essentielle.
.. On extrait les essences en distillant avec de
l’eau les semences, les écorces ou les fleurs qui les contiennent; mais il en est qu'il faut préparer
autrement, surtout les essences dont l’odeur est
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DE CHIMIE. FAR plus faible ou plus fugace, comme celles de violette, de jasmin, de jonquille, de lis, etc.
On étend suF un drap de laine blanche, imprégné d'huile d'olives ou d'huile d’œillet, les fleurs de violette 10e jasmin, etc.; on les recouvre d'un drap semblable sur lequel on met aussi des fleurs, et ainsi de suite. Au bout d’un certain temps, on renouvelle les fleurs. L'huile grasse enlève l'huile essentielle des fleurs, et au moyen de l'alcool, on enlève l’huile essentielle que l’huile grasse avait prise.
À la suite des huiles essentielles, nous mettons
le naphte et le pétrole. On trouve dans le dépar-
tement du Puy-de-Dôme, en ltalie et dans d’au-
tres lieux, une huile filante > épaisse, qu'on appelle huile de pierre, parce qu’elle se rencontre dans le règne minéral. Cette huile étant soumise à la distillation, donne une huile plus légère, que lon nomme huile de pétrole. Le charbon de terre distillé donnant la même huile de pétrole ‘ il est probable que c'est là son origine dans le
sein de la terre. Cette huile est limpide, fluide;
ss
LME R F4 + elle a une odeur particulière qu'on ne peut défi-
nir : elle se distingue des huiles essentielles en
ce qu’elle n’a pas d’äcreté. Sa densité est de 0,758
à 28°; elle bout à 85°,5. Elle est plus volatile |
que l'eau. Li
L’huile de pétrole brüle très bien, avec une flamme blanche et fumée. À l’air, elle ne paraît pas s'altérer. La densité de sa vapeur est de 2,833. Elle est insoluble dans l’eau ; soluble dans l'alcool en toutes proportions. Elle est composée d'hydrogène et de carbone, et sur r00 parties, elle contient |
87,22 de carbone, 12,78 d'hydrogène.
Cette substance est employée pour conserver
le potassium; indépendamment de cette ‘appli-
cation, qui est peu de chose, on l’emploie en
Angleterre pour dissoudre le cacutchouc. On
étend cette dissolution entre deux draps pour les rendre imperméables. Cette industrie , créée en
Angleterre, a été importée en France.
