LL % TUE : AMEN

A côté de cette matière nous placerons la naphtaline, que l'on obtient en distillant le charbon de terre. Cette matiere est soluble dans l'alcool, et forme, avec l'acide nitrique, des acides particuliers. “a :

Nous allons maintenant examiner les résines.

Ces corps se rapprochent des essences par leur inflammabilité et leur solubilité dans l’alcool. Elles s’en distinguent par leur état solide, ét par la propriété qu'ont la plupart de se combiner immédiatement avec les alcalis, de former des sels, et de n'avoir pas besoin pour cette union d’être saponifiées.

C'est dans leur état naturel qu’elles s'unissent aux alcalis ; elles ne subissent aucune transformation pour former des savons : elles n’ont pas toutes cette propriété.

Les résines ne présentent aucune forme deéterminée. Quelques chimistes ont parlé de leur cristallisation : M. Pelletier a annoncé qu'il avait obtenu des cristaux de baume de copahu con-

servé depuis trente ans. D’autres chimistes disent

26 ) COURS. j

aussi ayoir. obtenu des cristaux de résine. . Ces faits demandent à être revus, et jusque là, on. pourra dire que les résines sont Aorphes.

Leur saveur est nulle; quand elles ont de l'o= deur et de la saveur! on peut admettre qu’elles. contiennent des matières étrangères. Les résines. sont fixes, et leur odeur ne pourrait être attribuée qu’à une matière volatile.

Leur densité est variable, et est entre 0,92 et. 12.

Elles s’électrisent toutes par le frottement, et donnent l'électricité résineuse. Elles se fondent à un degré supérieur à l’eau bouillante; elles ne se volatilisent point sans se décomposer : 1l reste alors du charbon, et elles donnent des gaz inflammables très propres à l'éclairage. Elles brülent toutes facilement, et donnent une fumée accompagnée d’un charbon léger qu'on nomme noir de fumée. C’est même sur la combustion des résines qu'est fondée la fabrication du noir de fumée, art qui est très simple.

* Ou prend la résine la plus impure que l’on met

dans des pots de terre placés dans une pièce tapissée de toile. On met le feu à la résine; Er chaud s échappe à à travers les mailles de la toile, el se renouvelle lentement : il faut donner le moing Mare possible, pour détruire moins de matière charbonneuse. Le noir de fumée s'attache aux toiles et à toutes les paroïs de la pièce où se fait la combustion. |

Les résines sont susceptibles d'être altérées par l'acide sulfurique, qui les convertit en une espèce de tannin. L’acide nitrique les altère davantage, et donne aussi une espèce de tannin. |

Les résines ont une grande affinité pour l’alcool,

Quand < on DR fait bouillir avec du carbonate de potasse et de soude, l'acide carbonique se dégage ; et il se forme un savon. L’armmoniaque méme a cette propriété.

Leur composition ne s'éloigne pas de celle des huiles essentielles. M. Thénard et moinous avons trouvé que

75,94 de carbone.

La colophane contient 4 10,72 d’hydrogène.

| 13 ,34 d’oxigène.

‘ 76,81 de carbone. 4 La résine copal contient 4 12,58 d'hydrogène. 10,51 d’oxigène.

Je remarque que les résines qui découlent sous. la forme liquide des arbres, et qui se dessèchent à l'air, ne doivent pas ètre considérées comme des matières pures, mais comme des mélanges de. matières inflammables. La térébenthine , par exemple, qui est un liquide visqueux, se résout en deux parties étant exposée à l'air : en huile essentielle qui s’'évapore, et en matière concrète, qui est la colophane. Si l’on distille la térébenthine, et que la distillation soit incomplète, on n’extraira pas toute l'huile essentielle de la résine ; c’est l’état où se trouve le galipot, qui contient moins d'huile essentielle que la térébenthine.

Ce que nous disons de la térébenthine Sapplique à toutes les substances connues sous le nom

DE CHIMIF. 59 de baumes. Ce sont des substances liquides ou solides qui réniferment! de l'acide benzoïque. Quand on soumet les baumes à la distillation, ils donnent une huile essentielle odorante , et il

reste une matière résineuse qui n’a pas d'odeur

ni de saveur.

Les résines sont des composés variables. Dans celles qui sont solides , on doit même croire qu’il y en a qui sont des mélanges de plusieurs résines. En les traitant par l'alcool, on les sépare souvent en deux parties, quelquefois en trois. On ne connaît pas encore à l’état de pureté les produits

immédiats des végétaux, connus sous le nom de

résines.

J’ai parlé de la colophane ; je vous donnerai une idée de ses propriétés. C’est une résine d’un brun jaune, demi-transparente, d’une densité tant soit peu plus forte que celle de l’eau; cette densité est entre 1,07 et 1,08. Elle se réduit en poudre. Quand on la traite par le naphte, elle ne s’y dissout pas tout entière; M. de Saussure

en a conclu qu’elle contenait deux substances.

30 ù couks

Les résines se comportent comme des acides.

Si l’on prend 100 parties dé colophane, et 82 parties de potasse à l’alcool, on obtiendra un sel ou un véritable savon, qui se comportera avec les acides comme les savons ordinaires. Cette combinaison donne des précipités par les sels de chaux et les sels métalliques. La colophane rougit un peu la teinture du tournesol.

© Dans la combinaison de la colophane et de la potasse , il ne se passe rien de particulier; iln’y a point altération ou transformation de la colophane; par la décomposition du savon, on la retrouve {out entière.

Nous regarderons cette résine comme le type des autres et comme un acide. Nous citerons quelques autres résines.

La résine copal est employée dans les arts.

Elle se dissout difficilement dans l'alcool ; mais à cause de sa dureté, on la recherche pour faire: des vernis.

La résine, ou gomine lique, n’est pas le pro-

duit d’un végétal, mais d’un insecte des Indes

+ ie

orientales. La femelle dépose ses œufs sur les branches d’un arbre, et y périt apres les avoir couverts d'une matière résineuse. Cette résine sert en teinture, et entre dans la composition de la cire à cacheter, qui est formée de 54 parties de gomme laque, 54 parties de térébenthine, 3 parties de cire, 50 parties de vermillon.

Le succin est une matière résineuse dont on se sert pour les vernis. Son origine végétale est aujourd'hui incontestée, bien qu'on le trouve

enfoui dans les sables. M. Berzelius a réconnu

derenes rene

cinq PE nces dans Île succin : il y a découvert

uñe huile essentielle, deux résines, une matière insoluble dans l'alcool, et l'acide succinique qui y existe toujours.

En parlant de l'acide succinique, j'ai dit qu'il était produit par la distillation du succin, et qu'il n'existait pas tout formé dans les matières végétales; c’est une erreur : ce fait m'avait échappé ; l'acide succinique existe dans le succin. Ce que j'en dis ici servira de rectification.

Je ne m’arrêterai pas long-tempssur les gommes-

< PA KL RE À d FM * au

résines , nom que l’on donne à des substances très compliquées, qui se dissolvent partie dans l’eau et partie dans l'alcool : on extrait de ces substances une maüière qui a tous les caractères de la gomme, et par l’alcool on en sépare une matière qui a tous les caractères de la résine. Par exemple, la gomme gutte contient 20 parties de gomme et 80 parties de résine. Les autres matières qui portent le nom de gommes-resines, ont une composition encore plus compliquée ; elles renferment des huiles volatiles et des sels.

Nous avons maintenant à nous occuper des liquides inflammables , solubles dans l’eau : ils sont très nombreux, et la Chimie fait tous les jours de nouvelles acquisitions dans ce genre. De toutes ces substances, la plus importante est l’alcool : l'esprit pyro-acétique, la glycérine , elc,, font partie du groupe que nous nous proposons, d'examiner.

On connaît les nombreuses applications de

l'alcool. Il est le produit de la fermentation d’une

matiere sucrée mêlée atée le ferment, qui est une matièré animale. C’est ainsi que le sucre de raisin donne le vin, dans lequel Palcool est tout formé : on l'en extrait par la distillation. Quand l'alcool en sort concentré, on lui donne dans le commerce le nom d'esprit ; quand il en sort plus étendu d’eau, on l'appelle eaw-de-vie. Dès que sur 100 parties du liquide il y en a 85 d’esprit, on le nomme alcool: Pour avoir l'alcool pur, il faut enlever l'eau avec laquelle il est combiné ; mais la distillation est impuissante pour ” le débarrasser des dernières portions d’eau , parce que l’eau est volatile : il faut la fixer pour obtenir isolément lesprit-de-vin. On y parvient en distillant l’esprit-de- vin déjà fort avec du chlorure de calcium, qui retient l’eau et laisse échapper l'alcool , auen mêlant l’esprit-de-vin à la chaux vive; en distillant, l'alcool passe parfaitement pur : on l’appelle alors alcool absolu.

Ce liquide a une odeur particulière qui est forte et agréable, que tout le monde connaît.

Sa saveur est chaude et brülante ;:sa densité, G=L. Chim. 29° LEON. 3

Eae

" à la température de 15°, est de 0,7047 : il bout à 78°,4. Il est plus volatil que l’eau. Il ne se congèle jamais ; au moins on n’a pas produit de froid assez considérable pour y parvenir. C’est à cause de cette propriété qu'on la employé pour faire , des thermomètres propres à mesurer les plus grands degrés de froid; mais sa dilatation est ir régulière, et l’on ne peut pas compter sur les indications de ces thermomètres.

La densité de la vapeur de l'alcool est de 1,613. |

Son action comme dissolvant vous est connue.

Les divers acides l’altèrent d’une manière particulière ; nous en parlerons en son lieu. Les alcalis s’y dissolvent, mais ne causent aucune altération. | |

L'alcool a été analysé plusieurs fois: En dernier

résultat , on a trouvé qu’il était formé de

1 volume de gaz hydrogène bi-carburé,

1 volume de vapeur d’eau;

ou bien encore de

4 volumes de gaz hydrogène carboné, 4 volumes de vapeur d’eau.

Sa composition exprimée en atomes est de

4 atomes de carbone, 4 atomes d'hydrogène,

2 atomes d’eau;

et il a pour nombre équivalent 5,8062.

L'alcool est susceptible de se mélanger avec l’eau dans diverses proportions , et il a dans le commerce , selon ces mélanges, des valeurs variables. Il est donc important de pouvoir déterminer la quantité d'alcool que contient un esprit ou une eau-de-vie. On peut avoir des tables qui expriment la densité du mélange dans toutes les proportions; et par la densité du liquide que l’on . examine, On peut trouver, par la densité correspondante dans la table, la quantité d'alcool qu'il contient; mais on se passe de la table des densités au moyen d’un instrument gradué qui,

par son immersion dans le liquide, à une tem-

"Ni tu

pérature constante, fait connaître la quantité d’alcool que l’on cherche. On opère à la température fixe de 15°; sans cela, on commettrait des

erreurs qui iraient jusqu'à 0,12.

LU JL IMPKIMERIE DE HUZARD-COUPCIER, rue du Jardinét, n° 12.

SOMMAIRE

Action des nitrates de mercure et d'argent sur l’alcool.— Éther sulfurique. — Théorie de sa formation. Acide sulfovinique. — Huile douce de vin.— Éther hydrochlorique. — Éther hydriodique. — Éther nitrique. — Éther acétique. — Matières colorantes. — Action de la lumière. De la chaleur. — Du chlore. — Blanchiment. — Désuintage de la laine. — Blanchiment de la soie. — Mordans. — Alunage. — Emploi des rongeurs.— Bois dé Campêche. — Hématine.- Garance. —Alizarine.— Carthame, —Cochenille., — Carmine.—(Carmin.

Nous avons dit, dans la dernière séance, que l'alcool était formé de 4 atomes de carbone, 4 atomes d'hydrogène, et 2 atomes d’eau; qu'il avait pour nombre équivalent 5,8062 ; que cette composition revenait à celle-ci : 4 volumes de-

paz hydrogène bi-carboné, et 4 volumes de G.-L, Chiim.308 LEÇON: Li

vapeur d'eau, ou 1 volume de gaz hydrogène

bi-carboñé, et 1 volume de vapeur d’eau.

Nous avons dit aussi que l'alcool se mélait à

l'eau en toutes proportions; nous ajoutons que

pendant le mélange il y a dégagement de chaleur, et diminution de volume ou pénétration apparente. Quand on examine cette concentra-

tion sur différentes proportions du mélange, on

. voit qu'il y a un point où:elle est à son maxi-

mum ; c’est lorsqu'on mêle 1 atome d’eau avec

1 atome d'alcool ; ce qui revient à mêler en poids

20 parties d'alcool contre 80 parties d’eau. On

obtient alors la pénétration la plus grande.

Nous allons maintenant examiner quelques composés que. l’on obtient en traitant l'alcool par les acides et par les sels. | En traitant l'alcool par le nitrate de mercure et par le nitrate d'argent, on obtient deux sels fulminans, le fulminate de mercure et le fulmi-

nate d'argent. Lie fulminate de mercure est em-

..ployé pour les amorces de fusils.à, percussion. 5 | te

T1 entre dans ces sels, comme leur dénomina-

DE CHIMIE, MES ° € 15° ° a” à 0 tion l'indique, un nouvel acide; mais comme

pour le connaître, il faut avoir étudié le cyanogène, nous remettrons à la séance suivante à en parler.

Voyons l’action des acides sur l'alcool ; et pre: mièrement l’action de l'acide sulfurique, ù

En mélant parties égales de ces deux corps et en chauffant , il se dégage un fluide: particulier d'une odeur suave, agréable, et que l’on nomme éther. Pardonnez-moi de ne pas entrer dans le détail des, manipulations relatives à la préparation de l’éther; on les trouve dans tous les livres! Je suppose que l’on ait obtenu l’éther à l’état de pureté : c’est un liquide dont la densité est de 0,7119 à la température de 249,8; 1l entre en ébullition à 35°,7 ; il est très wolatil, et nous avons des jo dors dans l'été où l’éther se présenterait sous forme de fluide élastique. Il est ex-trémement inflammable : il faut avoir grand soin de ne pas..entrer avec une bougie, enflammée dans les appartemens où il y a de l’éther'; sa va-

peur pourrait prendre feu, le communiquer au

G.-L. 30e LEÇON. se

flacon, et il en résulterait des accidens terribles; des incendies.

L’éther n’est pas très soluble dans l’eau ; elle en prend - de son volume. Il est soluble dans * l'alcool en toutes proportions. L’éther du commerce contient de l’alcool, et comme son odeur est la plus forte, elle domine celie de l'alcool ; mais on peut réconnaître qu'il y a mélange par la densité : l’éther est plus léger que l’alcool. On le reconnaît encore en mélant l’éther à l’eau, qui n’en dissout que le de son volume; si elle en dissout davantage, c’est qu'il y'a de l'alcool. À

L’éther par sa volatilité produit un grand froid, un froid si grand qu'il peut déterminer la congélation de l’eau. La densité de sa vapeur est 2,586. Le calcul à donné pour cette densité 2,58r : ces nombres différent tres peu entre eux. .

Je ne parlerai pas des propriétés dissolvantes de l’éther. Il ne dissout en général que les huiles fixes, les corps gras, les huiles volatiles et les

résines.

4 volumes de gaz oléfiant,

EC 4 4 L’éther est composé de { 2 volumes de vapeur d’eau,

1 volume d’hydrogénebi-carboné, 4 volume de vapeur d’eau.

ou de {*

Ainsi il contient moitié moins de vapeur d'eau que l'alcool.

Si l’on veut exprimer sa composition en atomes, 4 atomes d'hydrogène.

L’éther contient. . . . 4 atomes de vapeur de carbone. 2 atomes de vapeur d’eau.

Cette composition. étant bien établie, et c'est . l'analyse qui la donne , il nous sera facile de

concevoir la théorie de l’éthérification , théorie

bien simple maintenant.

L’ether contient la moitié moins d’eau que l'alcool : tout moyen qui enlèvera de l’eau à l'alcool produira de l'éther. Quand on met de l'acide sulfurique concentré avec de l’alcool concentre, on doit admettre que, par suite de l’affinité de l'acide pour l’eau, il s'empare de la moitié de celle que renferme l'alcool, et que de cette ma-

nière il produit l'éther. Voilà toute la théorie.

Mais l'éther n'est pas le seul produit que donne la distillation de parties égales d’alcool et d’acide sulfurique. En même temps que l’acide sulfurique

agit sur l'alcool, celui-ci réagit sur l'acide, et de

plus l’action de l'acide ne se borne pas à enlever

la moitié de l’eau à l'alcool. Il y a formation d’un

acide particulier et d’une huile, dégagement

d'acide sulfureux, de gaz carbonique, et de gaz

hydrogène bi-carboné. Au reste, les résultats sont différens , selon les diverses époques de la distillition. Nous nous occuperons surtout de ce qui se passe pendant la formation de léther. “ge | M. Dabit; pharmacien de Nantes, a le premier signalé l'acide nouveau , qui joue un assez grand

rôle dans l'opération par laquelle on fait l'éther ;

mais il ne l’avait pas étudié ; et ne l’avait remar-

qué qu'après la formation de l'éthers 1!

Cependant, ‘si l’on arrêté l’opérationätüne époque quelconque, et si lon‘sature de liquide par la chaux, il se forme un sel que l’on sépare par le filtre, et que l’on peut faire cristalliser.

Ce sel est formé de l'acide dont il s'agit ét de la

DE CHIMIE. FRANS 7 chaux. En examinant cet acide, an trouve qu'il est composé d'acide “hyposulfurique combiné à une matière végétale particulière, que l’on a appelée huile douce du vin. L’acide a été nommé acide sulfovinique.

Ayant du sulfovinate de chaux, on peut avoir du sulfovinate de potasse ou de soude par le moyen de la potasse et de la soude j mais il vaut mieux préparer du sulfovinate de baryte, qui cristallise en prismes quadrangulaires d’un aspect brillant et gras. En décomposant ce sel par l’acide

sulfurique, on obtient l'acide sulfovinique. Cet

acide se comporte avec les bases comme l'acide

hkyposulfurique.

x atome de baryte.

Le sulfovinate de baryte contient I atome d’acide sulfovinique, 5 atomes d’eau.

Dés le commencement de l'opération, il se n forme de l'acide sulfoyinique, quoiqu’on n’apercoive que de l’éther. Quand tout l’éther est formé, si l’on pousse plus loin l'opération, il se

forme de l'acide sulfureux, de l'huile douce de

vin et des gaz. On ne peut douter que l’acide sulfureux et l'huile douce du vin ne soient dus à la. décomposition de l'acide sulfovinique par la cha-. leur. Ce qui confirme cette opinion, c’est qu’en prenant cet acide isolément, et en le souinettant: à Paction de la chaleur, 1l donne aussi de l'acide sulfureux. Quoi qu'il en soit, on voit que la présence d’une matière végétale transforme 1c1 l'acide hyposulfurique en un autre acide. En général, l'acide hyposulfurique est susceptible de se. combiner avec des matières végétales, et de donner des acides particuliers. NS L'huile douce, du vin a été. analysée par.

MM. Dumas et Boullay; voici sa composition, à côté de laquelle nous mettrons celle de l’alcook

et celle de l’éther.

Alcool. Ether. Huile douce de vin.

4 atomes de carbone. 4 atomes de carbone. 4 atomes de carbone. 4 atomes d’hydrogène. 4 atomes d'hydrogène. 3 atomes d’hydrogène. 2 atomes d’eau. 1 atome d’eau.

Ce tableau montre que dans la préparation de

l’éther,, l'acide sulfurique ne fait qu'enlever l'eau; -

DE CHIMIE. Ne qu'il enlève la moitié de l’eau de l'alcool pour donner l’éther;.qu'il enlève la totalité de l’eau, plus 1 atome d'hydrogène pour donner l'huile douce du vin.

Soit que l’huile douce du vin, par son affinité pour l'acide hyposulfurique, réagisse sur l'acide sulfurique qui a provoqué sa formation , soit par suite d’autres affinités, l’acide sulfurique luimême est en partie décomposé, et donne de l'acide sulfureux et de l'acide hyposulfurique.

. L'acide sulfurique n’est pas le seul qui donne de l'éther : les acides phosphorique , arsenique et fluoborique, traités avec l'alcool, le transforment en ce même produit, et quoiqu'on dise

éther sulfurique, phosphorique ; arsenique ou

fluoborique, cela ne désigne pas des substances

différentes, cela veut seulement. dire qu’on a employé tel ou tel acide pour préparer l’éther, qui est identiquement le même dans tous les cas. . Quant à la formation de l'acide sulfovinique, elle n’est pas liée essentiellement à celle de l’éther;

elle est le produit d’une opération particulière.