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Cetie huile douce du vin, pendant la distil lation, passe avec l’éther qui la dissout. Si l'on traite l'éther par l’eau , par beaucoup d’eau , parce que l’éther n’est pas très soluble, l'huile vient nager à la surface sous la forme d’un liquide jäune ; on la recueille au moyen d’un entonnoi vé Cette matière a une odeur fort agréable.
Quand on continue la distillation après avoir: reçu tout l’éther , l’action de Pacide sulfurique et la réaction des élémens de l'alcool va plus. loin; on'obtient du gaz carbonique, du gaz hydrogène bi-carboné, de l'acide sulfureux du
charbon, et tout cela dans des quantités variables.
selon l’époque dé la. distillation.
Nous allons miainténant examiner des éthers:
formés par d’autres acides , éthers qui renferment au nombre de ‘leurs élémens un acide, et en même temps de l'hydrogène bi-carboné. Les différentes espèces d’éther peuvent être divisées en trois classes : 1°. les éthers formés par la simple altération de alcool ; cé sont ceux que nous ve-
nons d'examiner; 2°. les éthérs formés par un
DE CHIMIE. NE hydracide et par le gaz hydrogène bi-carboné; 3°, és éthérs formées avec l'éther sulfurique, lui-même combiné avec des acides végétaux, c'est-à-dire du gaz hydrogène bi-carboné, plus de Peau. {
Les éthers de la deuxième classe sont assez nombreux : ils sont formés par les acides hydrochlorique, hydriodique, hydrobromique. Nous ne parlerons que de l’éther hydrochlorique.
- Pour l'obtenir, 1l suffit de mêlér dans une cornue parties égales d'alcool et d'acide hydrochlorique concentré ,; et de chauffer ; on recoit l’éther dans une éprouvette entourée de'glace, afin de le rendre liquide.
On l’obtient encore une fois en faisant arriver du gaz hydrochlorique dans de ‘Yalcool ‘concentré, |
L'éther hydrochlorique est extrêmement vola:
til. IL à l'apparence de l'eau ; une odeur forte et analogue à celle de l’éther sulfurique } quoique particulière. Il a une densité de 6,874 a°5°. Il'est
gazeux au- dessus de 11°, température à laquelle
il entre en ébullition; la saveur en est sensible
ment sucrée : la densité de sa vapeur est 2,119. Par le calcul, on trouve pour cette densité 2,229.
Cet éther brüle très vivement, comme l’éthen ordinaire ; mais il brûle avec une flamme verte, et donne en même temps une grande quantité de gaz hydrochlorique. ,
Il n’a aucune action sur les réactifs; 1l n’en à point sur la teinture de tournesol, et paraît parfaitement neutre. La potasse ne lui enlève pas. l'acide hydrochlorique. :
Si l’on recueille la vapeur que produit sa combustion, AT donne un, précipité par le nitrate, d'argent, preuve de la présence de l'acide hydro- | chlorique.
L'analyse directe montre qu’il est composé de 1 volume de gaz hydrogène bi-carboné avec # volume de gaz hydrochlorique. La formation de cet éther sera pour nous très simple : c’est de l'alcool , moins l’eau , qui est uni à l'acide hydrochlorique. Enenlevant la moitié de l’eau à l'alcool,
on a l'éther sulfurique; en enlevant la totalité
DE CHIMIE. PTS de l’eau, on a le nouvel éther hydrochlorique. L’éther hydriodique, que l'on obtient en distillant 2 volumes d'alcool avec 1 volume d’acide hydriodique , a pour densité 1,9206 à la température de 239,3 : il est, comme on voit, plus pesant que l’eau. Il prend une couleur rosée, due à l’iode ; on le blanchit avec un peu de potasse qui enlève l’iode. L’éther hydriodique ne s’enflamme pas; il faut le chauffer pour l’enflammer : alors il donne des produits analogues à ceux de l’éther précédent.
Les éthers de la troisième classe, ceux formés par l’éther sulfurique avec des acides végétaux, avaient été examinés il y a 15 à 20 ans par M. Thénard, ainsi que tous les autres éthers, avec les moyens imparfaits d'analyse que l’on pratiquait alors, et il avait assez bien concu leur formation MM. Dumas et Boulay ont repris l'analyse des éthers de cette troisième classe, ou, pour mieux dire, l'ont refaite, et le résultat de leurs opérations, exécutées avec soin , a conduil à des con-
clusions différentes. M. Thénard en décompo-
14 COURS sant les éthers de la troisième classe , trouvait qu’ils étaient formés d'acide et d'alcool ; MM. Dumas et Boulay ont vu que ces éthers étaient composés d'acide et d'alcool, moins la moitié de son eau; que par conséquent, ils devaient être considérés comme formés d'acide et d’éther sulfurique. Voici quelques-uns de ces éthers.
L’éther nitrique, que l’on obtient en distillant parties égales d'acide nitrique et d'alcool, est un liquide qui contient de l’éther sulfurique et un acide particulier qui n’est pas l'acide nitrique, mais l'acide hyponitreux.
Tous les autres éthers de cette classe sont Le més par des acides végétaux : on a l’éther benzoique, l’éther acétique, l’éther oxalique, l’éther malique, l’éther citrique. On à aussi un produit analogue avec l’acide tartrique.
Tous les éthers, que l’on présentait comme des combinaisons des acides végétaux avec l’alcoo!, doivent être considérés aujourd’hui comme des combinaisons des acides végétaux avec Li. dE
contenant moins d’eau.
+ DE CHIMIE. " 15 Pour:tous les détails qui concernent ces éthers ; je renvoie au Mémoire de MM. Dumas et Boulay, qui est imprimé dans le tome XX XVII des 4nnales de Chimie et de Physique.
Je dirai cependant quelque chose des éthers nitrique , citrique.et oxalique.
. L’éther nitrique a pour densité 0,886, à la température de 4°. Il entre en ébullition à peu près à 21°; il est extrêmement volatil. La densité de sa vapeur est de 2,627.
On le conçoit formé d’un volume. d'éther sulfurique et d’un volume d'acide hyponitreux.
Quelques-uns des éthers végétaux peuvent. être faits immédiatement; c'est ainsi que l’on peut former l’éther acétique par la cohobation de l’acide acétique et de l'alcool. C'est au comte de Lauraguais que l’on doit la découverte de cet éther. Les autres éthers ne peuvent être obtenus sans un procédé ingénieux que l’on doit à Scheële.
Il faut ajouter une certaine quantité d'acide sulfurique concentré, ou d'acide minéral, au
mélange de l'alcool et de l'acide végétal.
16 à -tGobrs j.
D'après l'idée que nous avons donnée des éthers de la troisième classe, on comprendra facilement le rôle que joue l'acide sulfurique : il transforme l'alcool en éther sulfurique en lui enlevant la moitié de son eau, et l’éther sulfurique se combine avec l'acide végétal. Comme l'acide sulfu- ‘rique n’éprouve ici aucune altération et qu'on le retrouve tout entier, on doit admettre l'expli-
cation.
L’acide acétique a été analysé ; voici les résul-
tats que l’on a obtenus :
f 54,65 de carbone.
L’éther acétique contient À? 36,28 d’hydrogène. | 9,07 d’oxigène.
On peut traduire ces nombres en atomes ou
en volumes.
16 vol. de vap. decarbone. L'étheracétique contient 4 16 vol. d'hydrogène. 4 vol. de gaz oxigène.
4 atomes de carbone.
L’éther acétique contient 3 atomes d'hydrogène. q yaroës 3 atomes d’oxigène.
Ld DE CHIMIE. 17
On a également analysé les éthers hyponitreux et benzoïque. | “
Quand on décompose les éthers végétaux par la potasse, elle s'empare peu à peu de Pacide, et l'alcool se reproduit ; on ne peut jamais séparer l'éther : l'alcool reprend l’eau qu'il avait perdue.
L’éther oxalique présente une particularité remarquable : en le décomposant par les alcalis, il donne un poids plus considérable que le sien en alcool et en acide oxalique. C’est que l’éther sulfurique, pour passer à l’état d'alcool, a pris l’eau de la potasse.
Mais s1 on le décompose par un alcali sec, il en est autrement. En faisant arriver du gaz ammoniac sur l’éther .oxalique, il se produit bien de l'alcool; mais il ne s’en produit exactement que la moitié de ce qu’on obtient par la potasse. En effet, l’éther sulfurique contient moitié moins d’eau que l'alcool. Il se forme en outre un sel par-ticulier, composé de 1 atome d’acide oxalique, 2 atome d’ammoniaque, et+atomedegazoléfiant.
On peut concevoir différemment la formation G.-L. Chim. 30€ LEÇON. 2
des Mau végétaux ; on peut imaginer leurs éle-
mens combinés entre eux de diverses manières ;
mais, pour plus de simplicité, nous nous la re-
présenterons toujours comme étant le résultat de
la combinaison en proportion définie d’un acide
avec l’éther sulfurique, c'est-à-dire de r atome d'acide avec 1 atome d’éther sulfurique. Tout ceci découle des expériences des chimistes que nous avons cités.
: Nous terminerons là l'étude de ces substances, et nous allons passer à l'étude d’une autre classe de produits immédiats des végétaux, à celle des substances colorantes. Ces matières végétales formentune classe parrapport à leur application dans les arts; car, relativement à leur nature, elles se répartiraient parmi les substances que nous avons examinées, et se partageraient entre les diverses classes des produits immédiats des végétaux, tant leur nature est variable. |
On donne le nom de matière colorante à des matières déjà colorées qui existent dans les végé-
taux, et que l’on peut appliquer sur les tissus,
DE CHIMIE. 19 soit direciement, soit au moyen d’agens intermédiaires , que l’on a désignés par le nom de morclans
Les matières colorantessont extrémementnombreuses : vousien avez la preuve par la variété des couleurs que présentent les fleurs; mais ce n’est pas là que l’on va prendre les matières colorantes : elles sont pour la plupart dans des parties des végétaux que l’on ne voit pas. |
Les substances colorantes sont, en général, insipides et inodores. Les unes sont solubles dans l'eau, comme les couleurs des bois rouges et jaunes; d’auires le sont dans l'alcool, comme le rucou Celles que l'alcool dissout se dissolvent en même temps dans les huiles, comme font les résines ; d’autres ne sont solubles n1 dans l'eau, n1 dans l’alcocl, ni dans léther, n1 dans les acides, à moins qu'ils ne soient concentrés : tel est l'indigo, qui ne se dissout que dans l'acide sulfurique concentré.
Les diverses matières colorantes sont toutes altérées, plus ou moins rapidement, par leur
