G.-L. 30€ LEÇON

20 COURS exposition à l'air; mais 1l faut en même temps Vaction de la lumière : une matiere colorante à l'abri de la lumière se conserverait long-temps, quoique exposée à l'air. Si à Paction de l'air et de la lumière on joint celle de la rosée , elles se

détruisent inévitablement. La différence de temps qu'il faut pour les détruire a fait distinguer les couleurs en bon et en mauvais teint. LR |

Si elles sont décomposées par la lumière, elles le sont aussi par une chaleur convenable. En faisant passer sur une couleur de l’air humide échauffé à 150 ou 200°, on la détruit. On voit ici que l’action de la lumière est ramenée à un simple phénomène de chaleur. Dans une autre foule de phénomènes, on trouve aussi que la lumière agit simplement comme la chaleur. Il est bien entendu que nous ne parlerons pas ici des phénomènes organiques.

On peut avoir une décomposition bien plus ra= pide encore des différentes substances colorantes . par le moyen du chlore. Lorsqu'on plonge'une

couleur quelconque dans une dissolution de

chlore ou de chlorure de chaux, elle disparait, et est remplacée par une teinte jaunâtre. Quelle que soit l'intensité de la couleur , une dissolution de chlore la détruit.

L'action de l’air sur les matières végétales a été mal étudiée. On peut cependant la réduire à quelques faits simples. Lorsqu'une matière colorante est exposée à l'air, il y a généralement fixation d’oxigène, et il est probable qu'il se forme de : l'eau. La matière colorante ayant subi cette altération est ensuite enlevée par divers agens, et même par de simples lavages.

Quant à l’action du chlore, on comprend très bien qu'elle a lieu, parce qu'il s'empare de l’hydrogène de la substance colorante, ce qui le fait passer à l’état d'acide, et alors il se combine avec la couleur altérée. Cela est si vrai, qu'on peut rendre sensible son existence dans la matière altérée. C’est ce que nous ferons voir en parlant du . blanchiment. |

C'est ainsi que le chlore agit, non-seulement

sur les couleurs, mais encore sur toutes les ma-

üères végétales, dans la plupart des circonstinces. Je citerai pour exemple les corps gras : on peut les transformer eh d’autres corps, dans lesquels hydrogène est remplacé par le chloré. Si l’on prend un acide gras et qu’on le traité par

le chlore, celui-ci énlève l'hydrogène} passe à

Vétat d'acide , et prend la place de lhydrogène

dort 1l s’est emparé. Tous les corps que j'ai soumis à cette action ont donné le! même résultat. Les acides gras, traités par l'acide hydrochlorique, n’éprouvent pas cette altération, et supportent encore la saponification.

Pour colorer les corps, il est nécéssaire qu'ils soient très blancs : de là la nécessité de procéder au blanchiment des tissus. Il faut, dans cetté OpÉ+ ration; s'y prendre autrement pôur Îles tissus/de nature végétale, les tissus de coton, de lin et de chanvré, que pouf les tissus de nature aniniale, la soie et la laine. . bis

Les tissus végétaux se blanchissent par l’actiôn

alcalinés, quand on n’emploie pas le chlore ; ou

par l’action alternative des lessives et du chlorure

de chaux quand on ne peut pas se sérvir de l'ac-

‘ tion de l'air qui exige de vastesemplacemens, des

prairies.

Le lin et le chanvre ont une couleur grise parüculière , qui est susceptible de se dissoudre en partie dans l’eau : aussi ÿ a-t-il toujours de l’avantage à traiter les tissus faits avec ces matières

par une première lessive. Si dans la lessive on

ajoute de l’alcali, il y aura une plus grande quan-

tité de matière colorante de dissoute : la dissolution alcaline devient brune, et quand on l’examine, elle donne une matière résineuse. L’alcali w’enlève pas toute la matière colorante; mais en exposant le tissu à l’action de lair humide et de la lümière, la couleur s'oxigène de nouveau, prend le caractère résineux , et l’alcali, par une autre lessive , emporte encore de la matière colorante. Cependant, comme l’altération n’a lieu qu'a la surface, il faut répéter six ou sept fois cette action alternative de l'air et des lessives alcalines,

afin de parvenir à blanchir parfaitement les tissus.

24h COURS

M. Berthollet, à l’action du pré ou de l'air, a substitué celle du chlore. Ainsi, quand on a enlevé une partie de la matière colorante par le moyen d’une lessive, on traite par le chlore, qui détruit une portion de la substance colorante ; on lessive de nouveau avec l’alcali qui dissout ce qui a été altéré, et qui s'empare en même temps de l'acide hydrochlorique qui s’est combiné avec la couleur. La présence de l'acide hydrochlorique est manifestée par le nitrate d'argent, qui, versé dans l’alcali, donne un précipité. On traite en- -çore par le chlore, puis on lessive : en répétant plusieurs fois cette double opération, on arrive à un blanchiment complet. Toutes ces opérations doivent être terminées par une eau acidule : on met de l'acide sulfurique dans l’eau, de façon qu'elle ne soit pas plus acide qu’une limonade, et lon y trempe les tissus. |

Ce serait sans doute ici que nous devrions donner les moyens de reconnaître la force du chlore et de l’oxide de manganèse; mais le temps ne

nous permet pas d'entrer dans ces détails. ©

On détermine la force d’une dissolution de chlore, ou de chlorure de chaux, par la quantité d'mdigo qu’elle peut détruire ; maïs les dissolutions d’indigo s’altèrent au bout dequelquetemps, et quand il y a un mois qu'elles sont préparées, on est incertain du résultat que l’on obtient. Ainsi, il est important d’avoir un autre moyen de s’assurer de la force du chlore. Voici celui que l’on suit : on prend de l'oxide de manganèse titré, et avec la même quantité de cet oxide, on obtient sensiblement la même quantité de chlore. IL y à pour la préparation du chlore un appareil très simple, avec lequel on a du chlore ou du chlorure de chaux toujours au même titre. On prépare ces substances, au moment où l’on en a besoin, avec l’oxide de manganèse, que l'on peut conserver sans altération. |

Ce que je viens de dire ne s'applique qu'aux végétaux ; le chlore attaquerait la soie, la laine: il leur enlève de l'hydrogène, passe à l’état d’acide, et se combine avec elles éniles tältérant.

Il faut donc s’y prendre autrement pour en opé-

rer le blanchiment. Au reste, la soie et la laine sont naturellement blanches.

La laine contient une grande quantité de suint ; or ce suint est un véritable savon à base de potasse formé par une matière grasse, huileuse, sécrétée par l'animal et combinée avec de la potasse. Ce savon ‘est. susceptible d’être entraîné par l’eau : de là l'opération du désuintage, en mettant la laine dans l’éau chaude à 45° et en la lavant dans la rivière. Le suint se dissout mieux si l’on ajoute de l'urine pourrie, ou de l'ammoniaque aux eaux de lavage.

Le suint est en si grande quantité dans la laine, que. 3 kilogrammes de laine avant le désuintage se réduisent à 1 kilogramme de laine fine. Les laines plus grossières perdent moins : quelquefois 4 kilogrammes de laine n’en perdent que r.

Quant à la soie, on lui fait subir l'opération qué l’on nomme décreusage: à soie naturelle est, blanche ou jaune, mais le décreusage est toujours le même: Il s'exécuté ën: faisant bouillir

la soie avec une certaine quantité de savon; qui

DE CHIMIE. 27 va jusqu’au quart du poids dé la $ôie pour celles qui sont blanches, et plus häut pour telles qui sont jaunes. Gette ébullition dissout une substance gommeuse, de nature animale et d'un aspect gélatineux. Ces soies perdent une grande partie de leur poids, environ 25 pour 100:1l y a même de la cire, de véritable cire entraînée par le savon.

: Les lainés étant désuintées, les soies étant décreusées ; on les expose à là vapeur du soufre qui brûle dans des appartemens fermés. :

Les fils ou les tissus de matière végétale ou animale , après avoir été blanchis, sont propres à recevoir les couleurs; mais les matières colorantes n’ont pas toutes la propriété de se combiner directemientavec les tissus : 1l n’y a que quelques couleurs qui n'aient pas besoin de moyen intermédiairé, d'agent qui serve de lien commun à la matiere colorante et au tissu.

Si. l’on fait bouillir le lin, le coton, dans une dissolution de gârance, bois rouge, on retire les

Ussus avec une teinte faible , pas plus forte que

26 COURS celle du liquide; 11 n’y aura pas eu application de la couleur, combinaison. Mais si l’on imprègne les tissus d’alun , de mordant, alors la couleur se combine. |

Les agens intermédiaires, les mordans sont assez nombreux. On peut dire que tous les oxides peuvent servir de mordans; mais l'expérience a appris que quelques-uns donnaient de meilleurs résultats que d’autres. Les mordans dont on fait le plus d'usage sont l’alun , l’acétate d’alumine, le chlorure d’étain, les dissolutions defer, de cuivre, et les acides. Voici comment on applique ces mordans : si l’on veut teindre du coton, on se servira simplement d’une dissolution d’alun. H faut que l’alun soit pur, qu'il ne contienne pas de fer, car le fer altérerait les couleurs. L’alun se combine avec le coton et s’y combine en nature; la combinaison, il est vrai, n’est pas très forte : si on l’a faite à froid et qu'on fasse bouillir le tissu dans l’eau , on enlève l’alun. Aussi faut-il, après avoir aluné presqu’à froid, teindre dans des bains

tiédes. En alunant à chaud, le mordant prend

beaucoup moins ; il est nécessaire d’aluner à froid.

Si ensuite on fait bouillir le bain de couleur , il enlèvera une portion de l’alun. On commence par mettre le tissu dans un bain tiède, et l’on élève graduellement la température.

Les mordans altèrent ou n’altèrent pas la couleur; en général, les morans blancs, ou qui laissent le tissu blanc, n’altérent pas la couleur, et les mordans qui colorent les tissus modifient les matières colorantes.

Ce que nous avons dit de l’alun s'applique à peu près aux autres mordans, L’acétate d’alumine tent davantage que l’alun ; lalumine parait mieux se combiner avec le tissu, et il se dégage une partie d'acide acétique. Pour rendre l’alunage plus solide, on ajoute un peu de potasse.

L'alunage de la soie se fait en la mettant dans lalun plusieurs heures ; l’alunage de la laine, en la faisant bouillir dans l’alun.

Quant aux acides, on met les tissus à froid dans les dissolutions.

Je dois faire remarquer ici que l’on a dans les

arts deux procédés de teinture : l’un qui consiste à ne former que des teintes uniformes, l’autre qui consiste à faire plusieurs nuances de la même couleur , et à appliquer des couleurs différentes.

Quand on veut teindre un tissu de façon qué la même couleur forme des dessins, on applique la couleur épaissie par l’amidon ou les gommes sur le tissu imprégné de mordant, avec des planches gravées en relief. On a même des cylindres gravés en creux, sur lesquels on fait passer les étoffes. Un cylindre fournit la couleur à celui qui est gravé, et l’étoffe passe sur celui-ci, pressée par un autre cylindre.

Si l’on veut faire un dessin d’une teinte variée, ou d’une teinte degradée, on est oblige d'employer plusieurs planches plaies, ou une seule planche gravée, avec une profondeur différente.

Des couleurs différentes demandent des opérations différentes; aussi le prix des étoffes augmente-t-il en raison de la variété des couleurs.

On a trouvé un moyen de former des dessins

en teignant à pleim bain. On peut détruire une

à couleur par ce qu'on appelle un rongeur : on l’applique avec ‘une planche gravée. Le rongeur est du chlorure de chaux, dont l’action est très lente sur les matières colorantes ; si l’on rend le chlore libre par le moyen d’un acide , le chlore se dégage et la couleur est détruite.

On peut aussi mettre l'acide sur l'étoffe , et la plonger ensuite dans un bain de chlorure de chaux; la couleur est encore détruite là seulement où était l'acide.

Voyons mainténant comment on prépare les bains de couleur.

I y a trois couleurs avec lesquelles on peut obtenir toutes les autres : le jaune, le rouge et le bleu ; et 1l y a trois substances prineipales qui donnent ces couleurs : la gaude y la gäfance et. p

La garance n’est pas la seule matière qui donne

lindigo.

du rouge ; les substances qui produisent cette couleur sont très nombreuses. La première est le bois de Campèche, qui appartient à un arbre qui

croit en Amérique, sur les côtes de Campêche :

il est d’un rouge brun ; réduit en petits copeaux; il cède facilement sa couleur. M. Chevreul en a extrait une substance qu'il appelle hématine , et qui se dissout dans l’eau et dans l'alcool. En mettant un tissu imprégné de mordant dans la dis solution de Campèche, on a un rouge brun, si le mordant est de l’acétate d’alumine; du bleu, si le mordant est de l’acétate de cuivre ; du noir, si le mordant est de l’acétate de fer. Ce bois est pré- : cieux en teinture. | Le bois de Brésil donne aussi des couleurs rouges; mais la gRrnse mérite la préférence ; elle donne une belle couleur qui est solide, et que l’on appelle rouge d’Andrinople. Le rouge de gârance, le jaune de gaude et de quercitron PA et le bleu d'indigo sont des couleurs bon teint, avec lesquelles on fait toutes les autres. C’est ainsi que toutes les couleurs de l'iris sont faites avec le jaune, le bleu etle rouge. La garance est la racine de la plante de ce nom. MM. Robiquet et Colin nous ont appris à en extraire la matière colo-

rante à l’état de pureté. En prenant la garance

el - CR 2: FT -

réduite en poudre fine, et la mettant dans l’eau tiède, elle cède une certaine quantité de matière colorante avec une foule d’autres principes, et surtout avec une matière sucrée. La matière colorante se précipite, et forme comme une gelée. On la soumet à la pression ; elle perd son eau et devient brune. On la traite par Valcool qui la dissout, et on la précipite par l'acide sulfurique. Le précipité n’est pas encore pur; on le met dans une cornue, on chauffe légèrement, et l’on obtient ainsi la matière colorante pure. Elle est en aiguilles jaunâtres; distillée plusieurs fois, elle ne s’altère pas. Elle ne se dissout pas sensiblement dans l’eau. Elle se dissout dans l'alcool et dans l'éther : elle forme une dissolution jaune dans l’éther. |

Cette substance colorante ainsi préparée ne donne pas les mêmes résultats que la garance , de sorte qu'il y a dans la racine de garance des matières particulières qui n’ont pas été examinées et qui jouent un assez grand rôle dans la tein-

ture. La matière colorante pure de la garance a G.-L. Chim. 30e LEÇON: 3

OL " : | ï * 54 'LOOURS ar é recu, de MM. Robiquet et Colin le nom d'alizarine., . | APR | mA 4

. On fait avec la gararice une très belle /aque (nom qui désigne la combinaison de l'alun avec les matières colorantes). Pour, préparer la laque de garance , on met la racine dans quatre, fois son poids d’eau; on la soumet à,la presse :,on répète cette opération quatre.fois. Elle:perd une couleur jaune. Quand elle a été appauvrie, on lä traite avec une dissolution d’alun qui dissout la matière colorante ; et l’on précipite par le carbonate de soude. On à la plus belle laque possible.

Nous w’entrerons pas dans les détails trop nembreux de la préparation du rouge d’Andrinople...

Il y a encoré bien d'autres substances qui don: vent des couleurs rouges. Le roucou s'applique facilement. |

Le, carthame est une fleur qui renferme deux matièrés colorantes :, l’une. est: jaune ét soluble dans l’eau ; on l’enléve , et on la séparé ide l'autre qui est rouge. Pour cela, on.expose,le carthame

dans, des sacs au courant d’une rivière: le rouge

DE CHIMIE. 55 qui reste devient plus foncé. En traitant les fleurs de carthame par une dissolution de carbonate de soude, on rend soluble la matière rouge; on plonge l’étoffe dans ce bain de carbonate, et on la plonge ensuite. dans ün bain d'acide végétal ; on a ainsi un des plus beaux.roses: on l'applique sur la soie. Malheureusement , c'est une couleur fugace, que le savon enlève et que. la lunnère detruit, [fi

La cochenille nous offre encore un rouge particulier; mais cette substance n'appartient: pas au règhe végétal : c'est un petit insecte que l’on trouve au Mexique. La cochenille renferme plusieurs substances. : une matière grasse, qui ressémbleäla stéarine et à l'oléine; que l’on enleve par l’éther; une matière colorante ; qui se dissout dans l'alcool concentré. Cette matière colorante est la carmine ; elle fait la base du carmin.

La cochenille fournit l’écarlate, couleur de la plus grande beauté, et que, jusqu'a présent , on n’est pas parvenu à imiter avec d'autres matières

colorantes.

La couleur de la cochenille s'applique sur 1x laine au moyen du perchlorure d’étain, auquel on ajoute un peu de crème de tartre. Cette teinture se fait en deux opérations, dont la première s'appelle le bouillon, et la seconde la rougie. On fait d’abord bouillir la laine avec la cochenille et un peu de mordant ou de perchlorure d’étain; on la plonge ensuite dans un autre bain de cochenille et de perchlorure d’étain. Cette couleur n'est pas très solide; l’eau la tache ; les alcalis l’attaquent et la rendent violette.

Le carmin est une laque de cochenille dans laquelle l’alumine n’est pas absolument nécessaire. Il s’obtient en versant dans une dissolution de cochenille une dissolution d’alun, et en pré-

cipitant par un alcali.

ON

IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER , rue du Jardinet, n°72.

bn

SOMMAIRE

Jaune de gaude.— Indigo. — Cuves d’indigo. — Indigo désoxi-

géné. — Sulfate d’indigo.— Bleu de Saxe. — Bleu de cyanure de fer.— Tournesol. — Noir. — Matières végétales contenant de l'azote. — Gluten.— La bonté des farines dépend de sa quantité. — Légumine. — Albumine. — Ferment. — Fermentation alcoolique. — Le moût de raisin ne peut fermenter sans oxigène. — Conservation du moût par ébullition dans -des vases fermés. — Idem, des matières animales ou végétales, par le procédé de M. Appert.— Germination. — L’oxigène et Veau sont ‘indispensables. — Le chlore peut faire germer les graines. — Décomposition de acide carbonique pour les parties vertes des plantes. — Chimie animale. — Action de la chaleur sur les substances animales. — Actiofñ de l’eau. — Formation dunitre. — Action de l’acide nitrique. — Amer de Welther. — Acide carbozotique. — Carbozotates. — Action des alealis. — Cyanogène.— Acide hydrocyanique.— Enorme action qu’il exerce sur les animaux. —Son analyse.

Nous allons continuer l'examen des matières

colorantes; nous nous occuperons particulière-

ment de l’indigo.

G.-L. Chim, 31e LEÇON: I

Auparavant, nous remarquerons que l’on fait les jaunes avec la gaude, plante qui croît spontanément én France. La matière .colorante de cette plante est très soluble dans l’eau ; elle se fixe sur lesétoffesalunées, et donne des jaunes solides. On n’en sait pas davantage sur cette substance.

On connaît sous le nom d’indigo une matière d'un bleu particulier , qui est fournie par l’anil, plante qui croît en Amérique, et par l'rsatis tinctoria qui croît en France. Dans le commerce, cette substance est mélée à £ de matières étran- ‘gères; nous la supposerons obtenue pure, ce qui est facile en la sublimant dans un creuset de platine ou d'argent bien fermé, ou en la traitant parl’eau, par l'alcool et par l'acide hydrochlorique. Dans son état de pureté, l'indigo se présente en aiguilles prismatiques d’une belle couleur pourpre cuivrée. Plus les indigos du commerce sont purs, et plus léur couleur est cuivrée. Il est sans saveur; ila une odeur légère à froid ; elle devient insupportable à chaud. Il se volatilise à 30° ou 35°% sa va-

peur est pourpre et semblable à celle de l'iode.

ï DE CHIMIE. NES Il est insoluble dans l’eau, dans l'alcool, dans l'éther, dans tous les dissolvans que nous employons , si ce n'est dans l'acide sulfurique concentré : l'acide sulfurique faible ne le dissout pas.

Quand on le distille, il se décompose en don- - nant les mêmes produits que les matières animales : il renferme de l'azote au nombre de ses ‘élémens. En le chauffant sur des plaques métalliques, et en recueillant sa vapeur, on l’obtient très pur.

Il faut considérer l’indigo comme une substance oxidée que l’on peut désoxigéner : il est dans un état analogue au peroxide de fer, et dans cet état d'oxigénation il est insoluble; mais si on lui enlève l'oxigène, il se dissout dans les alcalis : les hydrosulfates, le protoxide d’étain; l'hydrogène au moment où il se dégage, lui enlève l’oxigène; cependant, ces matières seules n’opéreraient pas la réduction de lindigo. En mélant lindigo. pulvérisé avec le protoxide de fer et un alcali, 1l perd sa couleur et se dissout.

G.-L, 319 LEGON. PP

L’indigo offre deux états différens, selon 8 quantité d'oxigène qu'il contient : l’indigo bleë doit être considéré comme contenant un excès d’oxigène. On peut lui enlever cet oxigène et le dissoudre dans un alcali : le moyen suivant est celui qui est mis ordinairement en pratique, parce que les substances qu'on emploie ont peu de

valeur.

On prend 2 parties de sulfate de fer, 2 parties

de chaux, 1 partie d'indigo pulvérisé, et 150 partes d’eau.

La chaux décompose le sulfate de fer; le protoxide de fer désoxide l’indigo, lequel se dissout dans l’excès de chaux, et l’on a une dissolution transparente, pourvu qu'elle ne soit pas exposée au contact de l'air. Cette dissolution a unecouleur jaune-brun, mais l’affinité de l'indigo pour l'oxigène est telle, qu’en transvasant la dissolution elle prend une couleur bleue.

Quand'on a une dissolution d'indigo, en l’exposant à l'air celui qui est à la surface s’oxigene

etse précipite; on peut, en battant la dissolution,

DE CHIMIE. 5 mettre tout l’indigo en contact avec l'oxigène et le précipiter , et par ce moyen l'obtenir pur. | L’indigo désoxigéné agit comme un véritable acide : il se dissout dans les alcalis, et on le pré- cipite par les acides. En prenant une dissolution d'indigo , en y versant un acide, on a un précipité blanc qui a une apparence cristalline. Si l’on opère à l'abri du contact de Pair, si on lave le précipité avec de l’eau bien bouillie pour qu’elle ne contienne plus d'air, et si l’on fait sécher dans le vide, on obtient une matière blanche dans laquelle 1} y a un peu d'indigo régénéré.

C'est cet'indigo blanc qui a Îa propriété de se dissoudre dans les alcalis; mais 1l les sature à différentes proportions. Quand Palcali n’est pas en excès, la combinaison est soluble‘ dans l’eau ; quand on met un excès de chaux, la combinaison n'est plus soluble dans l’eau ; il se forme un précipité. Il faut donc se garder de mettre trop de chaux dans les cuves d’indigo, puisqu'elle ferait perdre de la matière colorante.

La potasse, la soude, la baryte, la strontiane

(@) COURS se combinent avec l’indigo, et forment des dissolutions. Ces sels ont été étudiés.

L'indigo blanc a la propriété de se dissoudre: dans l'alcool. et dans, l’éther; mais il est toujours. insoluble dans l’eau.

Je citerai encore une autre manière de désoxigéner l'indigo. On prend 8 parties d’indigo en. poudre, 8 parties d’orpiment , 6 parties de potasse et 100 parties d’eau. L’orpiment désoxide lindigo ; 1l se forme de l’acide arsenieux qui secombine avec une partie de la potasse, et l’indigo. se dissout dans l'autre partie de potasse.

Nous disons que l’indigo blane à perdu son oxigène; nous pourrions dire aussi qu'il a pris de l'hydrogène, mais nous emploierons toujours. l'expression de désoxigénation.

Lorsqu'on veut appliquer lindigo sur les tissus, il faut toujours commencer par le réduire. On le dissout dans la chaux en le désoxigénant par le sulfate de protoxide de fer; alors l’opération de teindre est simple : 1l ne faut pas don-

ner de mordant à l’étoffe , il suffit de la plonger

dans la dissolution d’indigo, que l'on appelle la, cuve d'indigo. Le tissu simprègne du liquide, et sort de la cuve sans être coloré en bleu. Il est jaunûtre, il passe au vert et ensuite au bleu; ce qui annonce dans l’indigo divers états d’oxidation. qui n’ont pas été examinés.

Quandla teinte est jugée suffisante, on dégorge le tissu; c’est-à-dire que l’on enlève par les lavages les parties d’indigo qui se sont régénérées avant de se combiner avec l’étoffe,

Nous avons dit qu’on ne pouvait dissoudre lindigo que dans l'acide sulfurique. Pour opérer cette dissolution , on met l'indigo dans 8 à 9 parties d'acide sulfurique concentré; ou seulement dans 6parties d'acide fumant, à peu prèsanhydre; on fait chauffer au bain-marie; pewà peu lindigo se combine avec l'acide sulfurique et forme un liquide extrêmement épais. Cette combinaison peut se dissoudre dans une très grande quantité d’eau, et la colorer en bleu foncé.

La dissolution de lindigo dans l'acide sulfu-

rique est plus compliquée que je ne viens de le

# à ° : COURS

dire ; ce n’est pas seulement une dissolution ; il

s’y produit plusieurs changemens dont le détail

nous mènerait trop loin. M. Berzélius a donné ce détail; 1l est imprimé dans le volume XXXVI des Annales de Chimie et de Physique: Nous dirons cependant qu’il y a une portion de l’indigoqui se dissout réellement dans l'acide sulfurique ;: qu'il y a une portion de l'acide sulfurique qui'setrouve désoxigénée , qui passe à Pétat d'acide hyposulfurique , et qui tient aussi de l’indigo er dissolution, et qu’enfin il se produit une matière: qui est ce que l’on appelle pourpre d'indigo. Ce pourpre d'indigo est en quantité d'autant plus faible que l’on a employé plus d'acide sulfurique ;: mais 1l se produit constamment si l’on prend 7 à

8 parties d'acide.

Les dissolutions d'indigo dans l'acide sulfu=

rique sont employées dans les arts; elles servent à teindre la soie en un très beau bleu, que l’on connaît sous le nom de bleu de Saxe. Mais ce bleu n'est ni aussi intense ni aussi solide que

Vautre : l'indigo , dans cet état de dissolution ,

DE CHIMIE. (e] ést comme désagrégé ; ; il est plus susceptible de se décomposer à l’action de la fumiere et de l'air; ce bleu ne peut servir que pour teindre les étoffes desoie , parce qu'on les expose moinsaux diverses actions de l'air que les autres. "

On fait encore un beau bleu avec le prussiate de fer que l’on obtient en décomposant le sulfate de fer par le prussiate de potasse; c'est une couleur qui.est appliquée sur la soie, et qui est solide. Les parapluies sont teints par ce moyen, qui est dù à M. Souchon. On prend la scie, on l'imprègne de sulfate de fer au maximum ; elle s’y-teint en jaune; on lave bien, puis on la plonge dans une dissolution de cyanoferrure de potassium ; peu à peu elle s’y colore en une très belle teinte bleue, à laquelle on donne beaucoup d'éclat en la passant à l’eau de savon et en la avant. |

Cette teinture s'applique aussi sur les tissus de laine; les draps de qualité moyenne ont l'aspect de draps teints à l’indigo. C’est une découverte importante pour les arts. L

Il est bon que je dise un mot sur le bleu de

tournesol qui, jusqu’à présent, ne s’est préparé

qu'en Hollande. Cette substance est d’un très

grand usage dans le Nord pour passer au bleu les:

tissus blanchis; vous savez combien on s’en sert

dans les laboratoires.

Le tournesol se prépare avec des lichens qui croissent sur les montagnes d'Auvergne, du Cap- Vert et des îles Canaries. Ces lichens sont grisètres; 1ls ne paraissent pas renfermer une matière colorante, et cependant préparés convenablement , on en retire l’orseille et le tournésol. On les fait fermenter avec de la potasse et de l'urine dans de grandes cuves ; 1l se développe une couleur rouge et l'on a l’orseille : si l’on force en potasse, on a la couleur bleue. Ces phénomèries n’ont pas été étudiés. Lorsque la matière

a donné la couleur bleue, on la mêle avec de la

craie qui a moins de prix ;.et c'est ce mélange

qui est livré au commerce. Dans le Nord, le bleu de tournesol remplace l’indigo pour passer le hnge au bleu. |

Nous terminerons cet exposé sucçinct sur les

DE CHIMIE. IT matières colorantes et les teintures par quelques mots sur la couleur noire, que l’on obtient avec les dissolutions de fer et les astringens, tels que la noix de galle, le sumac, lecorce de chène, etc.

Si l’on verse dans une dissolution de fer au minimum üne dissolution de tannin, d'acide gallique, il n’y a pas de précipité noir de produit; mais quand l’oxide est au maximum, on obtient la couleur noire.

Toutes les matières astringentes ne donnent

pas du noir avec l’oxide de fer. Le tan, la noix de galle font du noir; la matière astringente du cachou n’en fait pas.

Pour teindre les tissus en noir, On les imprègne d’acétate de fer. Il faut préférer ce sel au sulfate de fer, parce que l'acide sulfurique tient trop au fer. L’acétate de fer teint l'étoffé en jaune ; on la plonge alors dans une dissolution de tan. On peut, si l’on veut, imprégner d’abord l’étoffe de dissolution astringente, et plonger ensuite dans une dissolution de fer. 3

Pour avoir un noir plus intense, on commence

12 COURS par passer l'étoffe à la cuve d’indigo ; on lui donne ce que l’on appelle un pied de bleu.

On fait aussi avec la dissolution de Campèche, un peu de sulfate de fer et de vert-de-gris, un noir très beau, mais qui n’a pas la solidité de l’autre. C’est le noir des chapeliers : il rougit par les acides. |

. On obtient l'encre en faisant bouillir ensemble 200 parties d’eau, 15 parties de noix de galle Pi 10 parties de sulfate de fer, et 20 parties de gomme du Sénégal. L’encre est d’abord peu noire; mais au bout de quelque temps, elle devient d’un très beau noir en absorbant de l’oxigène, |

Nous. allons maintenant examiner la dernière classe des substances végétales, c'est-à-dire les substances qui contiennent de l’azote , et qui pour cela ont les caractères des matières animales. Les. corps compris dans cette classe sont peu nombreux ; on en distingue trois . le gluten , Valbumine et le ferment. .

Beccaria, chimiste italien, a découvert le glu-

DE CHIMIE. 13 en en malaxant sous un filet d’eau de la pâte de reste une substance visqueuse et élastique : c'est le gluten. Indépendamment de sa viscosité, de

son élasticité et de son insolubilité, cette subs-

tance est caractérisée par sa nature chimique ; elle

donne les mêmes produits que les matières animales. En la distillant, elle fournit autant d’azote

que la chair musculaire. Traitée par les réactifs,

“lle ne se comporte pas comme les autres prin-

cipes immédiats des végétaux.

L'alcool la sépare en deux parties : il en dissout une, et il en reste une autre, à laquelle on avait donné des noms particuliers qui n’ont p«5 été adoptés. La matière que l'alcool ne dissout pas a les propriétés de l’albumine; celle qui s’y dissout se présente avec les propriétés du gluten,

c'est-a-dire avec la viscosité, lélasticité. Dans

toutes les graines, il y a une matière albumi-

neuse qui se coagule par une chaleur de 72°. Dans le froment, il y a de l’amidon, de l'albumine ct

du gluten. Cette dernière substance, qui se rap-

proche des matières animales parce qu’elle donne de l’azote, en diffère cependant parce qu’elle est soluble dans l'alcool. Ainsi, ce que l’on nommait autrefois la matière glutineuse, le gluten proprement dit, est formé de deux parties, dont l’une conservera le nom de gluten, et dont l’autre portera le nom d’albumine, puisqu'elle se coagule.

Le gluten se dissout dans les acides, et surtout dans les acides végétaux.

Le gluten, dissous dans l'acide acétique, se sépare en deux parties : de sorte qu'on ne pourrait dire qu'il n’est pas lui-même un composé d’autres matiéres. L'analyse végétale, comme on voit, présente de grandes difficultés, qui tiennent toutes à la séparation des substances qui re cristallisent pas.

Le gluten se trouve dans toutes les céréales, : et particulièrement dans le froment; il est la partie essentielle à la nutrition. L’amidon est bien moins nutritif que la viande, et seul ne pourrait servir long-temps de nourriture; mais

le pain renfermant de l’amidon, plus du gluten,

‘est d'autant plus nourrissant qu'il contient plus

de matiere glutmeuse. »

Si l’on soumet à l’analyse les différentes céréales , l’orge, le seigle, les pois; si on les traite par l’eau en malaxant leur pate, 1l ne reste rien dans les mains : c'est que le gluten est là dans un

état particulier, dans un état différent. Maïs si

on les traite par l'alcool, on sépare une matière

amilacée qui a beaucoup de rapport avec le gluten. Ainsi nous devons y admettre un gluten,

qui, il est vrai, n'a pas toutes les propriétés de

l'autre.

La quantité de gluten que contiennent les farines paraît déterminer leur qualité. Le blé qui croil dans les pays chauds est plus riche en matière glutineuse : les blés d'Odessa en n contiennent davantage que les blés du midi de la France , et ceux-ci davantage que les blés du nord. Les meilleurs blés, donnent en gluten 20 à 25 pour 100 du poids de la farine.

Les farines des autres graines fournissent des

substances différentes du gluten et différentes

16 | ‘COURS Re

entre elles, et qui, pour cela, ont recu divérs noms. Les pois écrasés, lavés sur un tamis 3 laissent passer un liquide qui dépose une substance que M. Braconnot a nommée légumine , et qui est une variété de PE LS Les combinaisons de cette substance sont insolubles; voilà pourquoi l'eau des puits, qui contient des sels de chaux, empècke les graines de cuire : ces sels forment avec les graines des précipités de matière dure. Cette observation est intéressante, en ce qu’elle explique un fait de nos ménages.

L albumine étant une matière animale, je ne ferai que la nommer i ici. Elle est cependant répandue dans le règne végétal; on la trouve dans la plupart des sucs végétaux, dans les graines. Elle est tout-à-fait semblable au blanc des œufs. Cette matière est caractérisée par la coagulation en élevant la température. Si l’on râpe des pommes de terre, si l’on en exprime le suc avec une cer-! taine quantité d'eau, et s1 on le soumet à l’aclion de la chaleur, il se forme des grumeaux qui

ne sont que de l’albumine. Il suffit d’écraser les \

LE — e D 9 TRS

Pd DE CHIMIE. " | 17 amandes, d'en faire une émulsion » pour obtenir une masse par l’action de la chaleur. La châtaigne étant cuite prend de la ureté, parce que lalbumine qu’elle contient s’endurcit. L’albumine est utile à la nutrition.

Quelquefois la coagulation n’a pas lieu; c’est quand il y a trop d’eau : alors il faut évaporer le liquide à une douce chaleur, à 50° au plus. Ensuite si lon porte à l'ébullition, la coagulation s'opère. |

Le nom de bats désigne bien vaguement uné substance qui a la propriéte de faire naître la

fermentation vineuse ou alcoolique; et dont les

- Caractères varient suivant les végétaux d’où on le

re. Si l’on prend le ferment du brasseur » da levûre de bière, on a une espèce de fécule qui se réduit en poudre comme de l’amidon, et qui donne les mêmes produits que les matières animales. Si l’on prend un fruit, comme des groseilles, en les écrasant, il s’en séparera une matière visqueuse qui est encore le ferment : ainsi voilà un

aspect différent. Généralement le ferment n’est G.-L. Chim. 312 LECON. | 2

nr ty

10 ” cours LS pas susceptible de cristalliser, ét il est toujouts reconnaissable ence qu’il donne de l’'ammoniaque étant distillé. Abandonné à lui-même, ilentre en . putréfaction comme les matières animales. Mais comme toute matière, soit végétale, soit animale, étant desséché, 1l peut se conserver indéfiniment ; et si on le mouille, si on le délaie, il reproduit la fermentation, quelque long-témps * qu'il ait été conservé. Pour le dessécher , il faut “employer une chaleur douce. Si l’on fait bouillir le ferment avec une matière sucrée, 1l n’y aura pas de fermentation pendant plusieurs jours; tandis qu’à froid la fermentation a lieu presque aussitôt qu'on a mus le ferment. On a remarqué que toute matière animale pouvait produire la fermentation; qu’en sé décomposant, elle passait par un état intermé= diaire impossible à apprécier.

La fermentation présente des nanhentii el très curieuses dont nous allons nous occuper rapidement. |

I suffit de prendre 5 parties de sucre, 20 par- j

DR CHIMIE. ‘19 # M ties d’eau et x partie de levüre de bière, de

délayer le tout dans un fon et de livrer le

| mélange à Ini-même àtune température de 15

à 20°, ou mieux de 25°, pour qu'il y ait réaction très vive entre le ferment et la matière su crée. Des bulles s’élevent de divers points silya effervescence semblable à celle qu’offrent les carbonates dont on dégage l'acide carbonique. La fermentation peut durer assez long-temps : cinq ou six jours, quelquefois un mois, selon la tem-

pérature. S1 la température est de 25 à 30°, elle

sera prompte ; si la température est plus basse,

elle sera tres lente. Ce que nous disons de ce mé-

lange est exactement ce qui se passe dans les cuves où l’on prépare le vin. y

L 1 121 SL ® y Le suc du raisin renferme du sucre et-du fer-

ment; et la fermentation s'établit dès que le raisin

est écrasé, quand la température est convenable. CARO

Elle n’a pas lieu si la température est basse : le

mieux serait de porter le raisin à la cuve quand le soleil a donné dessus. Lorsque la température

est très froide, on chauffe le mot, qui, sans cela,

G:-L. 31e LEgoN. 2.,

20 COURS passerait à la fermentation putride. Dans la fer

mentation vineuse, il y a dégagement d’acide car- «.

bonique en quantité considérable et production de : Le chaleur. Commencée à'15°, elle va jusqu'à 56 ou À 40°, et elle devient de plus en plus tumultueuse. Nous supposons que le phénomène se passe | avec le contact de l’air; mais l'air ne joue aucun e

rôle dans la fermentation : elle a lieu dans le vide, dans le gaz carbonique, comme dans l'air ou le gaz oxigène. Quand les cuves sont exposées à l'air, il se forme , il est vrai, à leur surface, une. croûte acescente , et 1l pourrait y avoir quelque avantage à couvrir la cuve; mais il n’est pas si grand qu’on l’a prétendu : 1l y a eu beaucoup d'erreurs dites à cet égard-là. L’acide carbonique se dégage en si grande quantité, qu’il forme une atmosphère à la cuve et empêche le contact de l'air. S'il y avait des courans d’air dans le cellier, comme ils pourraient entraîner le gaz carbonique, 1 y aurait possibilité du contact de l'air : là, il faudrait couvrir la cuve pour empêcher la fer-

mentation acide.

, » Pr),

le